반응형 화학/원소(연소)분석308 CHO 0.509 g CO2 1.316 g H2O 0.269 g mass 136.1 g/mol CHO 0.509 g CO2 1.316 g H2O 0.269 g mass 136.1 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 질량을 계산하면, > C의 질량 = 1.316 × (12/44) = 0.3589 g > H의 질량 = 0.269 × (2/18) = 0.02989 g > O의 질량 = 0.509 – (0.3589 + 0.02989) = 0.1202 g 각 성분의 몰수를.. 2023. 4. 4. CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- [1] 각 성분의 질량을 계산하면, > C의 질량 = 78.5 × (12/44) = 21.4 g C > H의 질량 = 24.1 × (2/18) = 2.68 g H > O의 질량 = 38.4 – (21.4 + 2.68) = 14.32 g O [2] 각 성분의 몰수를 계산하면, > C의 몰수 = 21.4 / 12 = 1.78 mol C > H의 질량 = 2.68.. 2023. 3. 27. C 82.66% H 17.24% mol mass 60 C 82.66% H 17.24% mol mass 60 C 82.66%, H 17.24%의 조성을 갖는 분자가 있다. 1) 실험식을 구하시오. 2) 몰질량이 약 60 g/mol일 때 분자식을 결정하시오. 단, C = 12.01, H = 1.008 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수 계산 > 82.66 / 12.01 = 6.8826 mol C > 17.24 / 1.008 = 17.10317 mol H 몰수의 가장 작은 정수비 계산 C : H = 6.8826 mol :.. 2023. 3. 12. 아세트산의 실험식과 분자식 아세트산의 실험식과 분자식 실험식, 분자량으로 분자식 구하는 방법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- ▶ [실험] 아세트산의 실험식: CH2O ---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30 ▶ [실험] 아세트산의 분자량: 60 ▶ 분자량 / 실험식량 = 60 / 30 = 2 = n ▶ 분자식 = n(실험식) = 2(CH2O) = C2H4O2 ---> 아세트산의 분자식 = C2H4O2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4070 ] 아세트산.. 2023. 1. 12. 250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃ 250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃ 250.0 g benzene 속에 3.84 g C4H2N이 들어있는 용액은 벤젠의 어는점을 0.614℃ 낮게 한다. C4H2N의 분자식은 무엇인가? A solution containing 3.84 g C4H2N in 250.0 g benzene lowers the freezing point of benzene by 0.614℃. What is the molecular formula of C4H2N? --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = (0.614 ℃) / (5.. 2022. 11. 13. 실험식. hydrate 20.3% Cu 8.95% Si 36.3% F 34.5% H2O 실험식. hydrate 20.3% Cu 8.95% Si 36.3% F 34.5% H2O A certain hydrate is found to have the composition: 20.3% Cu, 8.95% Si, 36.3% F and 34.5% H2O. What is the empirical formula of this hydrate? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, > 20.3 g Cu > 8.95 g Si > 36.3 g F .. 2022. 11. 9. 실험식. 74.95% C, 11.74% H, 13.31% O 실험식. 74.95% C, 11.74% H, 13.31% O A compound contains 74.95% C, 11.74% H, and 13.31% O. Determine the empirical formula of this compound. A compound called cryptomeridiol is among the active ingredients found in herbs used in traditional Chinese medicine. It contains 74.95% C, 11.74% H, and 13.31% O. Determine the empirical formula of this compound. ----------------------------------------------.. 2022. 10. 28. 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O, mol mass 60 g/mol 40.0% C, 6.7% H, 53.3% O, mol mass 60 g/mol A compound is 40.0% carbon, 6.7% hydrogen and 53.3% oxygen. Determine the empirical formula and molecular formula if actual molar mass of compound is 60 g/mol. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수 계산 > C의 몰수 = 40.0 / 12 = 3.33 mol > H.. 2022. 10. 10. 12.8 g 탄소와 54.0 g 불소가 포함되어 있는 화합물의 실험식 12.8 g 탄소와 54.0 g 불소가 포함되어 있는 화합물의 실험식 12.8 g C 54.0 g F --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- [1] 각 성분의 몰수 계산 > 12.8 g / (12 g/mol) = 1.0667 mol C > 54.0 / 19 = 2.8421 mol F [2] 몰수의 가장 작은 정수비 계산 C : F = 1.0667 : 2.8421 = 1.0667/1.0667 : 2.8421/1.0667 = 1 : 2.6644 = 3 : 8 ---> 실험식 = C3 F.. 2022. 10. 5. mol mass 438.8 g/mol 0.634 g C 0.088 g H 0.560 g S mol mass 438.8 g/mol 0.634 g C 0.088 g H 0.560 g S The molar mass of a compound is 438.8 g/mol. A sample of the compound contains 0.634 g of carbon, 0.088 g of hydrogen, and 0.560 g of sulfur. Determine the molecular formula of the compound. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- [1] 각 성분.. 2022. 10. 5. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 31 다음 반응형
