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화학/원소(연소)분석308

CHN 연소분석. 0.1156 g sample 0.1638 g CO2 0.1676 g H2O CHN 연소분석. 0.1156 g sample 0.1638 g CO2 0.1676 g H2O 탄소, 수소, 질소로 구성된 어떤 화합물 0.1156 g을 산소와 반응시켰더니 0.1638 g의 CO2와 0.1676 g의 H2O가 모아졌다. 이 화합물의 실험식을 결정하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] 연소.. 2016. 7. 22.
연소분석. CxHy, CH4 연소분석. CxHy, CH4 CxHy를 완전연소 했을 때 x : y의 비율이 생성된 CO2의 질량/44 : 생성된 H2O의 질량/9 임을 증명하시오. --------------------------------------------------- 예를 들어, 메탄의 완전연소 반응식에서 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CH4 16 g 완전연소하면, CO2 44 g, H2O 36 g 생성되므로, 44 / 44 = 1 36 / 9 = 4 이므로, x : y = 1 : 4 --------------------------------------------------- 또는 CH4에서 x = 1, y = 4 이므로, CO2 44 g 생성되므로, 44 / 1 = 44 H2O 36 g 생성되므로, 36 / 4 = .. 2016. 7. 19.
연소분석 (Combustion Analysis). CmHn. CH4 연소분석 (Combustion Analysis). CmHn. CH4 원소 분석 장치에서 시료 CmHn x g을 완전 연소시켰을 때, CaCl2가 들어있는 첫 번째 A관과 NaOH가 들어있는 두 번째 B관에서 흡수한 물질에 들어있는 산소(O)의 질량비가 1 : 1일 경우, 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고르시오. 단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다. 가. 4m = n이다. 나. A관과 B관에서 흡수한 물질의 질량비는 9 : 22이다. 다. 시료 x g을 완전 연소시키기 위해 필요한 O2의 질량은 4x g이다. ----------------------------------------- A관은 H2O 흡수, B관은 CO2 흡수. 산소(O)의 질량비가 1 : 1일 경우, .. 2016. 7. 4.
질량백분율과 실험식 질량백분율과 실험식 원소 A, B로 이루어진 분자에서 A의 질량백분율/A의 원자량 : B의 질량백분율/B의 원자량 이 왜 A, B로 이루어진 분자의 실험식이죠? ----------------------------------------- ▶ 실험식의 정의 http://ywpop.tistory.com/2391 한 마디로 성분 원소의 가장 작은 개수비로 나타낸 식 ▶ mol수 = 질량 / 몰질량 n = W / M ▶ 몰질량 = 1 mol당 질량. 단위: g/mol 이때 질량은 원자량, 분자량, 화학식량 등... ▶ n = W / M 식으로 성분 원소의 mol수비를 구해 가장 작은 정수비(개수비)로 나타내면 된다. ▶ 이때 시료 전체 질량을 100 g이라 가정하면, 각 성분의 질량백분율(%) = 질량(g)이 된.. 2016. 6. 30.
질량백분율과 실험식. CH2O 질량백분율과 실험식. CH2O 연료가 6 g일 때 탄소가 2.4 g, 수소가 0.4 g, 산소가 3.2 g일 때 실험식은? ----------------------------------------- 관련 예제 참고 http://ywpop.tistory.com/5357 탄소의 질량백분율 = (2.4 / 6) * 100 = 40 % 수소의 질량백분율 = (0.4 / 6) * 100 = 6.6667 % 산소의 질량백분율 = (3.2 / 6) * 100 = 53.3333 % 연료의 질량을 100 g이라 가정하면, 질량백분율 = 질량 탄소의 몰수 = 40 / 12 = 3.33 mol 수소의 몰수 = 6.6667 / 1 = 6.67 mol 산소의 몰수 = 53.3333 / 16 = 3.33 mol 가장 작은 정수비.. 2016. 6. 8.
질량백분율과 실험식. CH2O 질량백분율과 실험식. CH2O 어떤 화합물의 성분 원소의 질량 백분율(%)은 C 40.0%, H 6.7%, O 53.3%이다. 이 화합물의 실험식은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 원소의 질량백분율 값 = g수 ( 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) 각 원소의 몰수를 계산하면, 40.0 g / (12 g/mol) = 3.33 mol C 6.7 g / (1 g/mol) = 6.7 mol H 53.3 g / (16 g/mol) = 3.33 mol O ( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/773.. 2016. 6. 5.
연소분석. 실험식 연소분석. 실험식 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을 과량의 산소로 연소시켜 이산화탄소 4.776 g과 물 2.934 g을 얻었다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. ----------------------------------------- [ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/2868 ] C의 질량 = 4.776 g * (12/44) = 1.3025 g H의 질량 = 2.934 g * (2/18) = 0.3260 g O의 질량 = 2.500 g - (1.3025 g + 0.3260 g) = 0.8715 g C의 조성백분율 = (1.3025/2.500) * 100 = 52.10% H의 조성백분율 = (0.3260/2.500) * 100 = 13.04% O의 조.. 2016. 5. 31.
금 황화물의 실험식 금 황화물의 실험식 금 황화물 15.267 g은 12.272 g의 금과 그 외에 황으로 조성되어있다. 금 황화물의 실험식을 구하시오. ----------------------------------------- [ 참고 예제 http://ywpop.tistory.com/3293 ] 금의 조성백분율 = (12.272 g / 15.267 g) * 100 = 80.38% 황의 조성백분율 = 100 – 80.38 = 19.62% 금의 몰수 = 80.38 g / (196.97 g/mol) = 0.4081 mol 황의 몰수 = 19.62 g / (32.07 g/mol) = 0.6118 mol Au : S = 0.4081/0.4081 : 0.6118/0.4081 = 1 : 1.5 = 2 : 3 실험식 = Au2S3 2016. 5. 31.
실험식과 분자량으로 분자식 구하기 실험식과 분자량으로 분자식 구하기 실험식이 CH2O이고 분자량이 30인 화합물의 분자식은? ----------------------------------------- 1) 실험식량을 구한다. CH2O = 12 + 2(1) + 16 = 30 2) 분자량 / 실험식량 = n(정수) n값을 구한다. 30 / 30 = 1 3) n × 실험식 = 분자식 1 × (CH2O) = CH2O 답: CH2O [참고] 만약 n값이 2라면, 분자식은 2 × (CH2O) = C2H4O2 2016. 5. 27.
연소분석. 아세틸렌(C2H2)의 실험식 연소분석. 아세틸렌(C2H2)의 실험식 2.24 L의 용기에 어떤 탄화수소와 산소가 들어있다. 이것을 완전 연소시키면, 0.90 g의 물이 생성되고, 용기의 압력은 0℃에서 4.0 atm이 되었다. 여기서, 이산화탄소를 제거하였더니, 0℃에서 3.0 atm의 산소만 남았다. 이 탄화수소는 무엇인가? (단, 원자량 H=1.0, C=12, O=16) 가) 메탄(CH4) 나) 에탄(C2H6) 다) 프로판(C3H8) 라) 에틸렌(C2H4) 마) 아세틸렌(C2H2) ----------------------------------------- 탄화수소의 연소반응식 CxHx + O2 → CO2 + H2O 반응 후, 산소가 남았으므로, 탄화수소는 전부 반응하였다.(한계반응물) 생성된 H2O의 양으로부터 H의 몰수를 계산.. 2016. 5. 18.
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