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화학/원소(연소)분석303

85.5% C, 14.2% H gas 4 g 27℃ 1 atm 3.5 L 85.5% C, 14.2% H gas 4 g 27℃ 1 atm 3.5 L 85.5% 탄소와 14.2% 수소로 된 어떤 기체 화합물 4 g이 27℃ 1기압에서 3.5 L의 부피를 차지한다. 기체의 분자식은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수 계산 > 85.5 g / (12 g/mol) = 7.125 mol C > 14.2 / 1 = 14.2 mol H ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰수의 가장 작은 정수비 계산 C : H = .. 2023. 5. 3.
C H N sample 5.250 mg CO2 14.242 mg H2O 4.083 mg C H N sample 5.250 mg CO2 14.242 mg H2O 4.083 mg Nicotine, a component of tobacco, is composed of C, H, and N. A 5.250 mg sample of nicotine was combusted, producing 14.242 mg of CO2 and 4.083 mg of H2O. What is the empirical formula for nicotine? If nicotine has a molar mass of 160±5 g/mol, what is its molecular formula? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://y.. 2023. 4. 21.
0.240 g CaCO3 0.374 g BaSO4 0.206 g NH3 FW 156 0.240 g CaCO3 0.374 g BaSO4 0.206 g NH3 FW 156 A compound containing Ca, C, N and S was subjected to quantitative analysis and formula mass determination. A 0.375 g of this compound was mixed with Na2CO3 to convert all Ca into 0.240 g CaCO3. A 0.125 g sample of compound was carried through a series of reactions until all its S was changed into SO4^2- and precipitated as 0.374 g of BaSO4. A 0.946.. 2023. 4. 17.
atenolol CHON 5.000 g 11.57 g CO2 3.721 g H2O 10.52% N atenolol CHON 5.000 g 11.57 g CO2 3.721 g H2O 10.52% N Beta-blockers are a class of drug widely used to manage hypertension. Atenolol, a beta-blocker, is made up of carbon, hydrogen, oxygen, and nitrogen atoms. When a 5.000 g sample is burned in oxygen, 11.57 g of CO2 and 3.721 g of H2O are obtained. A separate experiment using the same mass of sample (5.000 g) shows that atenolol has 10.52% nit.. 2023. 4. 8.
C3H4O2 0.275 g H2O 0.102 g CO2 0.374 g C3H4O2 0.275 g H2O 0.102 g CO2 0.374 g Propenoic acid, C3H4O2, is a reactive organic liquid that is used in the manufacturing of plastics, coatings, and adhesives. An unlabeled container is thought to contain this liquid. A 0.275 g sample of the liquid is combusted to produce 0.102 g of water and 0.374 g carbon dioxide. Is the unknown liquid propenoic acid? Support your reasoning with calculatio.. 2023. 4. 4.
CHO 0.509 g CO2 1.316 g H2O 0.269 g mass 136.1 g/mol CHO 0.509 g CO2 1.316 g H2O 0.269 g mass 136.1 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 질량을 계산하면, > C의 질량 = 1.316 × (12/44) = 0.3589 g > H의 질량 = 0.269 × (2/18) = 0.02989 g > O의 질량 = 0.509 – (0.3589 + 0.02989) = 0.1202 g 각 성분의 몰수를.. 2023. 4. 4.
CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O CHO 화합물 38.4 g 연소 분석 78.5 g CO2 24.1 g H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --------------------------------------------------- [1] 각 성분의 질량을 계산하면, > C의 질량 = 78.5 × (12/44) = 21.4 g C > H의 질량 = 24.1 × (2/18) = 2.68 g H > O의 질량 = 38.4 – (21.4 + 2.68) = 14.32 g O [2] 각 성분의 몰수를 계산하면, > C의 몰수 = 21.4 / 12 = 1.78 mol C > H의 질량 = 2.68.. 2023. 3. 27.
C 82.66% H 17.24% mol mass 60 C 82.66% H 17.24% mol mass 60 C 82.66%, H 17.24%의 조성을 갖는 분자가 있다. 1) 실험식을 구하시오. 2) 몰질량이 약 60 g/mol일 때 분자식을 결정하시오. 단, C = 12.01, H = 1.008 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수 계산 > 82.66 / 12.01 = 6.8826 mol C > 17.24 / 1.008 = 17.10317 mol H 몰수의 가장 작은 정수비 계산 C : H = 6.8826 mol :.. 2023. 3. 12.
아세트산의 실험식과 분자식 아세트산의 실험식과 분자식 실험식, 분자량으로 분자식 구하는 방법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- ▶ [실험] 아세트산의 실험식: CH2O ---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30 ▶ [실험] 아세트산의 분자량: 60 ▶ 분자량 / 실험식량 = 60 / 30 = 2 = n ▶ 분자식 = n(실험식) = 2(CH2O) = C2H4O2 ---> 아세트산의 분자식 = C2H4O2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4070 ] 아세트산.. 2023. 1. 12.
250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃ 250.0 g benzene 3.84 g C4H2N 0.614℃ 250.0 g benzene 속에 3.84 g C4H2N이 들어있는 용액은 벤젠의 어는점을 0.614℃ 낮게 한다. C4H2N의 분자식은 무엇인가? A solution containing 3.84 g C4H2N in 250.0 g benzene lowers the freezing point of benzene by 0.614℃. What is the molecular formula of C4H2N? --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) m = ΔTf / Kf = (0.614 ℃) / (5.. 2022. 11. 13.
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