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화학/용액의 농도1248

Ca(OH)2 10 kg 물 1 m3에 용해 Ca(OH)2 질량분율 Ca(OH)2 10 kg 물 1 m3에 용해 Ca(OH)2 질량분율 Ca(OH)2 10 kg을 물 1 m3에 용해하였다. Ca(OH)2의 질량분율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 물 1 m3 = 1000 L = 1000 kg ( 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정. ) 질량분율 = 10 / (10+1000) = 0.0099 [참고] 질량 백분율 = [10 / (10+1000)] × 100 = 0.99% ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 2021. 10. 18.
4 g/L 황산 수용액 50 mL 중화에 필요한 0.1 N NaOH (mL) 4 g/L 황산 수용액 50 mL 중화에 필요한 0.1 N NaOH (mL) 황산(분자량 98 g/mol)의 농도가 4 g/L인 수용액이 있다. 이 수용액 50 mL를 중화시키는데 필요한 0.1 N NaOH 표준액의 양(mL)을 구하시오. --------------------------------------------------- (4 g/L) (1 mol / 98 g) (50/1000 L) = (4) (1 / 98) (50/1000) = 0.0020408 mol H2SO4 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (0.0020408 mol) (2 eq/mol) = 0.0040816 eq H2SO4 1당량 대 1당량 반응.. 2021. 10. 18.
15 wt% 소금물(NaCl 수용액)의 비중이 1.25 15 wt% 소금물(NaCl 수용액)의 비중이 1.25 1) 몰농도(M)로 환산하시오. 2) Ib/ft^3 단위로 환산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 15 wt% 용액 = (15 g 용질 / 100 g 용액) × 100 NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 15 g NaCl의 몰수를 계산하면, 15 g / (58.44 g/mol) = 0.25667 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 100 .. 2021. 10. 15.
95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.25 N 황산 용액 250 mL 만들기 95% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.25 N 황산 용액 250 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.25 × 0.250 / 2 × 98 / (95/100) / 1.84 = 1.75 mL ( 계산 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/17523 ) [ 용액 제조 방법 ] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다. 2) 위에서 계산한 황산 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다. 3) 부피 플.. 2021. 10. 15.
0.20 M 황산 2.0 L 제조에 필요한 16 M 황산의 부피 0.20 M 황산 2.0 L 제조에 필요한 16 M 황산의 부피 --------------------------------------------------- MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (16 M) (? L) = (0.20 M) (2.0 L) ? = (0.20) (2.0) / (16) = 0.025 L 답: 25 mL 2021. 10. 15.
2.00 M H2SO4 용액 1.00 L 제조에 필요한 16.0 M H2SO4 용액의 부피(mL) 2.00 M H2SO4 용액 1.00 L 제조에 필요한 16.0 M H2SO4 용액의 부피(mL) --------------------------------------------------- 묽힘법칙이라고, 아주 간단한 공식이 있습니다. 공식에 대한 자세한 설명은 아래 링크시켜 둔 글을 참고하세요. MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (16.0 M) × (? L) = (2.00 M) × (1.00 L) ? = (2.00) × (1.00) / (16.0) = 0.125 L = 125 mL 답: 125 mL 2021. 10. 14.
수입농산물에서 잔류농약의 허용한계는 10 ppb 이하 수입농산물에서 잔류농약의 허용한계는 10 ppb 이하 수입농산물에서 잔류농약의 허용한계는 10 ppb 이하이다. 그러면 수입농산물 100 g당 농약이 몇 mg 이하로 검출되어야하는가? --------------------------------------------------- 10 ppb = (? g 농약 / 100 g 농산물) × 10^9 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ? = 10 × 100 / 10^9 = 10^(-6) g = 10^(-3) mg = 0.001 mg 2021. 10. 13.
미지 HCl 용액 10.00 mL 적정에 0.5 M NaOH 용액 18.00 mL 소비 미지 HCl 용액 10.00 mL 적정에 0.5 M NaOH 용액 18.00 mL 소비 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? M) (10.00 mL) = (0.5 M) (18.00 mL) ? = (0.5 M) (18.00 mL) / (10.00 mL) = 0.9 M 답: 0.9 M 2021. 10. 13.
NaOH 수용액의 몰농도, a = (w/40) / (V/1000) NaOH 수용액의 몰농도, a = (w/40) / (V/1000) (가) NaOH(s) w g을 물 100 mL에 모두 녹인다. (나) (가)의 수용액을 모두 V mL 부피 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 넣는다. (나)에서 만든 NaOH(aq)의 몰농도는? 단, NaOH의 화학식량은 40 --------------------------------------------------- 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 용질 mol수 = 용질 질량 / 용질 화학식량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 문제에서 주어진 자료 > 용질 질량 = w > 용질 화학식량 = 40 > 부피 플라크스 부피(= 용액 부피.. 2021. 10. 13.
0.1 N KMnO4 용액 500 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량 (산성용액) 0.1 N KMnO4 용액 500 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량 (산성용액) 황산제1철을 산성용액 중에서 KMnO4 표준용액으로 적정할 때 0.1 N KMnO4 500 mL를 조제하는데 필요한 순수한 KMnO4의 양은? 단, KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol --------------------------------------------------- 0.1 N KMnO4 용액 500 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) × 0.500 L = 0.05 eq KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 산성 용액에서, KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/37.. 2021. 10. 13.
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