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일반화학5626

35℃ 0.55 atm methane 250 mL 35℃ 1.5 atm propane 750 mL 10.0 L 35℃ 0.55 atm methane 250 mL 35℃ 1.5 atm propane 750 mL 10.0 L 250 mL of methane, CH4, at 35 °C and 0.55 atm and 750 mL of propane, C3H8, at 35 °C and 1.5 atm, were introduced into a 10.0 L container. What is the final pressure, in torr, of the mixture? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 각 기체의 분압 (partial pressure) > P2 = (0.55) (.. 2021. 5. 26.
–20℃ 얼음 1 kg을 100℃ 수증기로 (kJ) –20℃ 얼음 1 kg을 100℃ 수증기로 (kJ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 2.09 J/g•℃ ▶ 물의 비열 = 4.18 J/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 1.84 J/g•℃ ▶ 얼음의 융해 잠열 = 333.61 J/g ▶ 물의 증발 잠열 = 2257.56 J/g --------------------------------------------------- 1) –20℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (2.09 J/g•℃) (1000 g) (20 ℃) = 41800 J 2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바.. 2021. 5. 26.
[OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH [OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH 매우 묽은 강염기 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 매우 묽은 NaOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/2957 ] [OH^-] = [물의 수산화 이온] + [강염기의 수산화 이온] = (1.0×10^(-7) M) + (8.2×10^(-10) M) = 1.0082×10^(-7) M pOH = –log[OH^-] = –log(1.0082×10^(-7)) = 6.9965 pH = 14 – 6.9965 = 7.0035 답: pH = 7.0035 [참고] 물에서 이온화된 [OH^-]를 고려하지 않으면, pOH = –log[OH^-] = –log(.. 2021. 5. 26.
광속의 기호가 c인 이유. 빛의 속도 기호가 c인 이유 광속의 기호가 c인 이유. 빛의 속도 기호가 c인 이유 Why is c the symbol for the speed of light? 속도의 라틴어인 ‘celeritas’의 첫 문자를 따온 것입니다. As for c, that is the speed of light in vacuum, and if you ask why c, the answer is that it is the initial letter of ‘celeritas’, the Latin word meaning ‘speed’. Isaac Asimov in “C for Celeritas (1959)” [참고] Q. 속도 기호로 ‘u’를 사용하는 이유는? 속도 기호, ‘u’는 무엇의 약어인가? A. 그 이유는 알파벳에서 ‘v’ 바로 앞에 ‘u’가 나.. 2021. 5. 26.
–10.0℃ 40.0 g 얼음을 110℃ 수증기로 만드는데 필요한 에너지 –10.0℃ 40.0 g 얼음을 110℃ 수증기로 만드는데 필요한 에너지 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ ▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ ▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g ▶ 물의 증발 잠열 = 540 cal/g 1) –10℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (0.5 cal/g•℃) (40 g) (10 ℃) = 200 cal 2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m = (80 cal/g) (40 g) = 320.. 2021. 5. 26.
통열량계의 열용량. 벤조산 2.85 g 24.05℃ 29.19℃ 통열량계의 열용량. 벤조산 2.85 g 24.05℃ 29.19℃ bomb calorimeter HC7H5O2 –3227 kJ/mol 2.85 g 24.05℃ 29.19℃ 벤조산은 아주 높은 순도로 얻을 수 있기 때문에, 통열량계의 열용량을 결정하는데 많이 사용된다. The enthalpy of combustion of benzoic acid, C6H5COOH, which is often used to calibrate calorimeters, is –3227 kJ/mol. When 2.85 g of HC7H5O2 (molar mass = 122.12 g/mol) was burned in a bomb calorimeter, the temperature of the calorimeter changed fro.. 2021. 5. 26.
PF2 gas 23.0℃ 5.60 g/L 750 torr PF2 gas 23.0℃ 5.60 g/L 750 torr 실험식이 PF2인 기체 화합물은 23.0℃에서 밀도는 5.60 g/L이고 압력은 750 torr이다. 분자량과 분자식을 구하시오. A gaseous compound with an empirical formula of PF2 was found to have a density of 5.60 g/L at 23.0℃ and 750 torr. --------------------------------------------------- PF2의 실험식량 = 68.97 M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (5.60) (0.08206) (273.15 + 23.0) / (750/760) = 137.91 g/.. 2021. 5. 25.
21℃ 750 torr 0.245 g N2 gas vol (mL) 21℃ 750 torr 0.245 g N2 gas vol (mL) 21℃, 750 torr에서 0.245 g 질소 기체의 부피(mL) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [0.245 g / (28 g/mol)] (0.08206) (273.15 + 21) / (750/760) = 0.214 L 답: 214 mL 2021. 5. 25.
Na3PO4 AlPO4 Zn(NO3)2 CaCO3 AgCl Na2SO4. 가용성 불용성 Na3PO4 AlPO4 Zn(NO3)2 CaCO3 AgCl Na2SO4. 가용성 불용성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] 1) Na3PO4 > PO4^3-를 포함하는 염은 불용성이나, Na^+는 예외. > 가용성 2) AlPO4 > PO4^3-를 포함하는 염은 불용성. > 불용성 3) Zn(NO3)2 > NO3^-를 포함하는 염은 100% 가용성. > 가용성 4) CaCO3 > CO3^2-를 포함하는 염은 불용성. > 불용성 5) AgCl > Cl^-를 포함하는 염은 가용성이나, Ag^+는 예외. > 불.. 2021. 5. 25.
10.0 g 물이 수소와 산소 기체로 변환 10.0 g 물이 수소와 산소 기체로 변환 다음 열화학 반응식을 이용하여, 10.0 g 액체 상태의 물이 수소와 산소 기체로 변환될 때, 얼마나 많은 열(kJ)이 방출 또는 흡수되는가를 계산하시오. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –571.6 kJ --------------------------------------------------- 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔH = +571.6 kJ ---> 2 mol H2O 분해열 H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+571.6 / 2) kJ/mol ---> 1 mol당 H2O 분해열 10.0 g / (18 g/mol) = 0.5556 mol H2O ΔH = [(+571.6 /.. 2021. 5. 25.
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