반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 1.50 g chromium metal from Cr^3+ solution in 30.0 s 1.50 g chromium metal from Cr^3+ solution in 30.0 s What current (in A) is needed to plate out 1.50 g of chromium metal from Cr^3+ solution in 30.0 seconds? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol 이므로, 1.50 g / (52.00 g/mol) = 0.028846 mol Cr ( 참고 https://ywpo.. 2023. 7. 26. redox MnO4^- + Fe^2+ redox MnO4^- + Fe^2+ redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic) MnO4^-는 산성 조건에서 (1)과 같이 환원되며 이때 Fe^3+의 환원 반응은 (2)와 같다. 두 반응이 결합하여 일어난다면 정확한 산화-환원 반응식은? (1) MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (2) Fe^3+ + e^- → Fe^2+ --------------------------------------------------- 산화-환원 반응에서, MnO4^-가 환원된다. ---> Fe는 산화되어야 하므로, Fe^2+가 반응물, Fe^3+가 생성물. Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (1), (2) 반응식에서, 촉매(H^+), 용매(.. 2023. 7. 10. 고분자전해질 연료전지. PEMFC 고분자전해질 연료전지. PEMFC Proton Exchange Membrane Fuel Cell --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 연료 전지 (fuel cell) [ https://ywpop.tistory.com/4499 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] Proton exchange membrane fuel cell. 수소이온(H^+)을 투과시킬 수 있는 고분자막을 전해질로 사용하는 고분자전해질 연료전지(PEMFC)는 다른 형태의 연료전지에 비하여 전류밀도가 큰 고출력 연료전지로서, 100℃ 미만의 비교적 저온에서 작동되고 구조가 간.. 2023. 7. 7. redox balance Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 redox balance Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 redox balance Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) redox balance Al + 2H^+ → 2Al^3+ + H2 redox balance Al + H^+ → Al^3+ + H2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) 에서, 구경꾼 이온인 SO4.. 2023. 6. 25. 반쪽 반응으로부터 Mg(OH)2의 용해도곱 상수 구하기 반쪽 반응으로부터 Mg(OH)2의 용해도곱 상수 구하기 From the half-reactions below, calculate the solubility product of Mg(OH)2. Mg^2+ + 2e^- → Mg(s) ... E° = –2.360 V Mg(OH)2(s) + 2e^- → Mg(s) + 2OH^- ... E° = –2.690 V --------------------------------------------------- Ksp를 계산하는 Mg(OH)2의 이온화 반응식이 아래와 같으므로, Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) 위 반응식이 나오도록 주어진 반쪽 반응식을 정리하면, ( 이때 헤스의 법칙을 이용한다. ) ( 참고: 헤스의 법칙 https://ywp.. 2023. 6. 12. 물 전기분해 표준상태 산소 22.4 L 10 A 전류 몇 초 물 전기분해 표준상태 산소 22.4 L 10 A 전류 몇 초 물을 전기 분해하여 표준 상태에서 산소 22.4 L를 얻으려고 한다. 10 A의 전류가 몇 초 동안 흘러야 하는가? ① 9650초 ② 19300초 ③ 38160초 ④ 38600초 --------------------------------------------------- 물을 전기분해하여 표준상태에서 산소 22.4 L 얻는데, 4F 필요. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16806 ) ▶ 1 F = 96485 C = 96485 A•sec Q = It t = Q / I = (4 × 96485 A•sec) / (10 A) = 38594 sec 답: ④ 38600초 [키워드] 물의 전기분해 기준문서, 패럿 기준문서, 패러데이 .. 2023. 5. 30. redox Cl^- + Cr2O7^2- 설명 redox Cl^- + Cr2O7^2- 설명 redox Cr2O7^2- + Cl^- 설명 --------------------------------------------------- Cr2O7^2- + 6Cl^- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 3Cl2 + 7H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11433 ) > 6Cl^- + Cr2O7^2- + 14H^+ → 3Cl2 + 2Cr^3+ + 7H2O ---> a + b + c = 6 + 1 + 14 = 21 ---> d + e + f = 3 + 2 + 7 = 12 > 산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.) ---> Cl^-는 환원제. > 환원: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6.. 2023. 5. 15. Al2O3 electrolysis 100.0 A 24 hour Al mass Al2O3 electrolysis 100.0 A 24 hour Al mass How many kilograms of aluminum metal can be produced by the electrolysis of Al2O3 using a current of 100.0 amps for 24 hours? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- Q = It = (100.0 A) (24×3600 sec) = 8640000 A•s = 8640000 C Al2O3 에서, Al의 .. 2023. 5. 6. redox balance HBrO3 + Bi → HBrO2 + Bi2O3 redox balance HBrO3 + Bi → HBrO2 + Bi2O3 Give the balanced equation for the reaction in acid solution: HBrO3 + Bi → HBrO2 + Bi2O3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Bi → Bi2O3 (Bi의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Bi는 산화됨.) 환원: HBrO3 → HBrO2 (Br의 산화수는 +5에서 +3으로.. 2023. 4. 18. 용융 Al2O3 전기분해 용융 Al2O3 전기분해 electrolysis of molten Al2O3 with inert electrodes --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해 전지. 전기분해 장치의 전극 [ https://ywpop.tistory.com/9559 ] --------------------------------------------------- ▶ 환원 반응 at cathode (–) > 4Al^3+ + 12e^- → 4Al ( Al^3+ + 3e^- → Al ) ▶ 산화 반응 at anode (+) > 6O^2- → 3O2 + 12e^- ( 2O^2- → O2 + 4e^- ) ▶ 전체 반응 (overall reaction) > 2Al2O3(.. 2023. 3. 23. 이전 1 2 3 4 5 ··· 28 다음 반응형
