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일반화학/[19장] 화학 열역학60

1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 1.0 kg Pb 500℃ 100℃ entropy C_p,m = 26.44 J K-1 mol-1 Calculate the change in entropy of 1.0 kg of lead when it cools from 500℃ to 100℃. Take C_p,m = 26.44 J/K•mol. --------------------------------------------------- Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로, 1000 g / (207.20 g/mol) = 4.826 mol Pb ΔS = n C_p,m ln(T_f / T_i) = (4.826 mol) (26.44 J/K•mol) (ln((273.15+100 K) / (273.15+500 K))) = (4.826) (26.44) (.. 2022. 11. 14.
ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔS 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 표준 반응 엔탈피 계산. 표준 반응 엔트로피 계산 --------------------------------------------------- > O2(g)의 S° = 205 J/K•mol > SO2(g)의 ΔH°_f = –297 kJ/mol, S° = 248 J/K•mol > SO3(g)의 ΔH°_f = –396 kJ/mol, S° = 257 J/K•mol ( 참고: 교재마다 값이 조금씩 차이날 수 있다. ) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [2(–396)] – [2(–.. 2022. 8. 17.
ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion ethyl alcohol ΔH fusion 5.02 kJ/mol mp –114.1℃ ΔS fusion Ethyl alcohol has ΔH_fusion = 5.02 kJ/mol and melts at –114.1℃. What is the value of ΔS_fusion for ethyl alcohol? --------------------------------------------------- ΔS = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (5020 J/mol) / (273.15 + (–114.1) K) = +31.6 J/mol•K ---> 고체 → 액체 상전이 시, 엔트로피는 증가한다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/104.. 2022. 5. 27.
Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) Cl2(g) + H2C=CH2(g) → ClCH2CH2Cl(l) ΔH° = –217.5 kJ ΔS° = –233.9 J/K 298 K ΔG° --------------------------------------------------- ΔH 엔트로피 쪽으로 불리. ΔG = ΔH – TΔS ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = (–217500 J) – (298 K) (–233.9 J/K) = (–217500) – (298) (–233.9) = –147797.8 J = –147.8 kJ 298 K에서 ΔG < 0 이므.. 2022. 5. 27.
100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화 > 얼음의 용융 엔탈피 = 334 J/g --------------------------------------------------- ΔS = ΔH_용융 / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (100 g) (334 J/g) / (273.15+0 K) = 122.28 J/K ---> 엔트로피 증가 --------------------------------------------------- 1000 g 물을 0℃에서 100℃로 가열했을 때 엔트로피 변화 > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ --------------------------------------------------- ΔS = C m ln(T_f / .. 2022. 5. 18.
298 K 1 mol N2O(g) entropy 298 K 1 mol N2O(g) entropy Calculate the standard reaction entropy at 298 K when 1 mol N2O(g) is formed from its elements in their reference states. --------------------------------------------------- 표준 생성 반응식 N2(g) + 1/2 O2(g) → N2O(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 ) [참고] 정량적 계산하기 전에, 위 반응은 기체 몰수 감소이므로, 엔트로피는 감소할 것으로 예상된다. ΔS°_rxn = [생성물들의 S°의 합] – [반응물들의 S°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2022. 5. 16.
ΔS 계산. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔS 계산. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 일반화학 교재의 부록 등에서 CaCO3(s), CaO(s), CO2(g)의 S° 값을 찾는다. ---> ▶ Brown외 일반화학 13판 부록을 참고함. ΔS° = [생성물의 ΔS°의 합] – [반응물의 ΔS°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = [ (39.75) + (213.6) ] – [ (92.88) ] = +160.5 J/K ---> 계의 엔트로피는 증가. ( 참고: 기체 몰수 증가이므로, 정성적 예측과 일치. ) [키워드] ΔS 계산 기준문서, 엔트로피 계산 기준문서 2022. 4. 25.
ΔG 계산. Cu|Cu2^+(0.0200 M)||Ag^+(0.0200 M)|Ag ΔG 계산. Cu|Cu2^+(0.0200 M)||Ag^+(0.0200 M)|Ag 다음 셀의 열역학 퍼텐셜과 셀 반응과 관련된 자유 에너지 변화를 계산하시오. Cu | Cu2^+ (0.0200 M) || Ag^+ (0.0200 M) | Ag > Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) ... E° = +0.337 V --------------------------------------------------- Ecell = +0.412 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18119 ) ΔG = –nFEcell ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 ) = –(2) (96485 C/mol) (0.. 2022. 4. 22.
ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite) ΔG 계산. C(s, diamond) → C(s, graphite) Determine the ΔG and whether the reaction, C(s, diamond) → C(s, graphite), is spontaneous or non-spontaneous. C(s, diamond) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –397 kJ C(s, graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔG° = –394 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에.. 2022. 4. 9.
standard entropy change CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K standard entropy change CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K Calculate the standard entropy change for the dissolution of CaF2 in water: CaF2(s) → CaF2(aq) at 298 K, if S° of CaF2(s) = 68.87 J/K•mol S° of CaF2(aq) = –80.8 J/K•mol ΔH°_f of CaF2(s) = –1219.6 kJ/mol ΔH°_f of CaF2(aq) = –1208.09 kJ/mol Using the given data, what is the standard free-energy change? --------------------------------------------.. 2022. 2. 6.
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