반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점368 HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87 HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87 일양성자성 산인 HA 용액 100.00 mL를 0.1000 M NaOH로 적정할 때 당량점에 도달하는데 NaOH 25.00 mL가 소모되었고 당량점에서의 pH는 9.87이었다. NaOH 12.50 mL를 첨가했을 때의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 약산-강염기 적정 HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ) 또는 HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l) 당량점에서의 짝염기(A^-)의 몰수 = 초기 약산의 몰수 = 가한 강염기의 몰수 .. 2023. 5. 8. HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87 HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87 일양성자성 산인 HA 용액 100.00 mL를 0.1000 M NaOH로 적정할 때 당량점에 도달하는데 NaOH 25.00 mL가 소모되었고 당량점에서의 pH는 9.87이었다. NaOH 12.50 mL를 첨가했을 때의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 약산-강염기 적정 HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ) 또는 HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l) 당량점에서의 짝염기(A^-)의 몰수 = 초기 약산의 몰수 = 가한 강염기의 몰수 .. 2023. 5. 8. 0.1000 M Ag^+ 0.1000 M Hg2^2+ 10.00 mL 0.1000 M KCN Hg2(CN)2 AgCN 0.1000 M Ag^+ 0.1000 M Hg2^2+ 10.00 mL 0.1000 M KCN Hg2(CN)2 AgCN A mixture having a volume of 10.00 mL and containing 0.1000 M Ag^+ and 0.1000 M Hg2^2+ was titrated with 0.1000 M KCN to precipitate Hg2(CN)2 and AgCN. a) Calculate pCN^- at each of the following volumes of added KCN: 5.00, 10.00, 15.00, 19.90, 20.10, 25.00, 30.00, 35.00 mL. b) Should any AgCN be precipitated at 19.90 mL? --------.. 2023. 5. 4. Zn2Fe(CN)6 Ksp 0.10 mM ZnSO4 Fe(CN)6^4- Zn2Fe(CN)6 Ksp 0.10 mM ZnSO4 Fe(CN)6^4- Zn2Fe(CN)6의 용해도 곱으로부터 Zn2Fe(CN)6로 포화된 0.10 mM ZnSO4 용액에서 Fe(CN)6^4-의 농도를 계산하시오. Zn2Fe(CN)6의 Ksp = 2.1×10^(-16) From the solubility product of zinc ferrocyanide, Zn2Fe(CN)6, calculate the concentration of Fe(CN)6^4- in 0.10 mM ZnSO4 saturated with Zn2Fe(CN)6. Assume that Zn2Fe(CN)6 is a negligible source of Zn^2+. The solubility product for Zn2Fe(CN)6 is 2... 2023. 4. 26. 0.1 mol NaAc + 0.1 mol HAc + 1.12 g KOH pH 0.1 mol NaAc + 0.1 mol HAc + 1.12 g KOH pH 0.1 mol NaAc와 0.1 mol HAc를 물에 녹여 1 L로 한 용액이 있다. 여기에 KOH 1.12 g을 녹일 경우 용액의 pH는 얼마가 될까? 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강염기를 가하면, HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약산.. 2023. 4. 17. 15 mL of 50 mM boric acid + 25 mL of 20 mM sodium borate 15 mL of 50 mM boric acid + 25 mL of 20 mM sodium borate Calculate the pH of a 200 mL solution to which 15 mL of 50 mM boric acid and 25 mL of 20 mM sodium borate have been added (pKa = 9.24). --------------------------------------------------- > 약산의 몰수 = 50 × 15 = 750 > 짝염기의 몰수 = 20 × 25 = 500 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 9.24 + log(.. 2023. 4. 16. What is resulting pH 10 mmol HCl 1 L 0.1 M phosphate buffer pH 7.00 What is resulting pH 10 mmol HCl 1 L 0.1 M phosphate buffer pH 7.00 What is the resulting pH if 10 millimoles of HCl is added to 1 liter of a 0.1 M phosphate buffer at pH 7.00 (pKa=6.82)? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- pH = 7.00 이므로, NaH2PO4(약산)와 Na2HPO4(짝.. 2023. 4. 16. 0.1 M HCl 150 mL + 0.1 M CH3COONa 300 mL 용액의 pH 0.1 M HCl 150 mL + 0.1 M CH3COONa 300 mL 용액의 pH 150 mL의 0.1 M HCl과 300 mL의 0.1 M CH3COONa를 혼합한 다음 1 L로 희석시킨 혼합 용액의 pH는 얼마인가? 단, CH3COOH의 pKa = 4.76 --------------------------------------------------- ▶ 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) ▶ 약산인 CH3COOH의 짝염기인 CH3COO^-는 비교적 강한 염기. ---> HCl과 산-염기 반응. HCl(aq) + CH3COO^-(aq) → CH3COOH(aq) + Cl^-(aq) 또는 HCl(aq) + CH3COONa(aq) → CH.. 2023. 4. 11. pH = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pKa pH = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pKa --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pKa = pH – log([짝염기]/[약산]) = 5 – log(100) = 3 답: pKa = 3 2023. 3. 22. pKa = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pH pKa = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pH --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 5 + log(100) = 7 답: pH = 7 2023. 3. 22. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 37 다음 반응형
