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일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점366

CH3COOH 0.1몰 + CH3COONa 0.1몰 용액 1 L의 pH CH3COOH 0.1몰 + CH3COONa 0.1몰 용액 1 L의 pH 아세트산 완충용액의 pH CH3COOH 0.1몰과 CH3COONa 0.1몰을 물에 녹여 용액 1 L를 만들었다. 이 용액의 pH는? --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) “약산의 몰농도 = 짝염기의 몰농도” 이면, 또는 “약산의 mol수 = 짝염기의 mol수” 이면, log([짝염기]/[약산]) = 0 따라서 pH = pKa = –logKa = –log(2.0×10^(-5)) = 4.699 답: pH = 4.7 [키워드] .. 2021. 6. 21.
0.05 M C5H5N*HCl 용액의 pH 계산 0.05 M C5H5N*HCl 용액의 pH 계산 pH of 0.05 M pyridine*HCl 단, pyridine의 Kb = 1.7×10^(-9) --------------------------------------------------- C5H5N*HCl의 이온화 > 1단계: C5H5N*HCl(aq) → C5H5NH^+(aq) + Cl^-(aq) > 2단계: C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) Ka = Kw / Kb ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) = .. 2021. 6. 21.
피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44 피리딘의 Kb 계산. 0.02 M C5H5N*HCl 용액의 pH = 3.44 A 0.02 M solution of pyridinium hydrochloride has pH = 3.44. Calculate the ionization constant of pyridine. --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3.44 이므로, [H^+] = 10^(-3.44) M > 1단계: C5H5N*HCl(aq) → C5H5NH^+(aq) + Cl^-(aq) > 2단계: C5H5NH^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [C5H5N] [H3O^+] / [C5H5NH^+] = (x) (x.. 2021. 6. 21.
탄산철(FeCO3)의 용해도곱 탄산철(FeCO3)의 용해도곱 FeCO3(s) + 2e^- ⇌ Fe(s) + CO3^2- ... E° = –0.756 V Fe^2+ + 2e^- ⇌ Fe(s) ... E° = –0.440 V --------------------------------------------------- 난용성염의 이온화 반응식은 FeCO3(s) ⇌ Fe^2+(aq) + CO3^2-(aq) 이므로, Ksp = [Fe^2+] [CO3^2-] .. FeCO3(s) + 2e^- ⇌ Fe(s) + CO3^2- ... E° = –0.756 V +) Fe(s) ⇌ Fe^2+ + 2e^- ... E° = +0.440 V ---------------------------------------------- .. FeCO3(s) ⇌ Fe^2+.. 2021. 6. 16.
0.10 M 아세트산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.10 M 아세트산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.8×10^(-5) = x^2 / (0.10–x) 0.10–x ≒ 0.10 이라 근사처리하면, 1.8×10^(-5) = x^2 / 0.10 x = [(1.8×10^(-5)) (0.10)]^(1/2) = 0.0013 M = [H^+] = [CH3COO^-] [참고] 0.10 M × (5/100) = 0.0050 M > 0.0013 M ---> 5% 검증 통과. pH.. 2021. 6. 15.
Cu^2+(aq) and CN^-(aq) were 0.0120 M and 0.0400 M Cu^2+(aq) and CN^-(aq) were 0.0120 M and 0.0400 M A solution was prepared such that the initial concentrations of Cu^2+(aq) and CN^-(aq) were 0.0120 M and 0.0400 M, respectively. These ions react according to the following chemical equation: Cu^2+(aq) + 4CN^-(aq) ⇌ Cu(CN)4^2-(aq) ... Kc = 1.0×10^25 What will be the concentration of Cu^2+(aq) at equilibrium? --------------------------------------.. 2021. 6. 15.
(0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.10 mol NaOH (0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.10 mol NaOH HF의 Ka = 7.2×10^(-4) 강염기 첨가 시 부피 변화는 무시 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.60 M HF + 1.00 M KF 완충용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/18498 ] > (0.60 mol/L) (1.00 L) = 0.60 mol HF > (1.00 mol/L) (1.00 L) = 1.. 2021. 6. 14.
(0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.20 mol HCl (0.60 M HF + 1.00 M KF) 1.00 L + 0.20 mol HCl HF의 Ka = 7.2×10^(-4) 강산 첨가 시 부피 변화는 무시 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.60 M HF + 1.00 M KF 완충용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/18498 ] > (0.60 mol/L) (1.00 L) = 0.60 mol HF > (1.00 mol/L) (1.00 L) = 1.0.. 2021. 6. 14.
Ni(OH)2의 몰용해도. g/L 용해도 Ni(OH)2의 몰용해도. g/L 용해도 Ksp = 2.0×10^(-15) --------------------------------------------------- Ni(OH)2(s) ⇌ Ni^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Ni^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [(2.0×10^(-15)) / 4]^(1/3) = 7.937×10^(-6) M ---> Ni(OH)2의 몰용해도 Ni(OH)2의 몰질량 = 92.71 g/mol 이므로, g/L 용해도를 계산하면, (7.937×10^(-6) mol/L) (92.71 g/mol) = 0.0007358 g/L 답.. 2021. 6. 12.
pH 5.5 인 0.5 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기 ★ pH 5.5 인 0.5 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기 (CH3COOH의 밀도 = 1.05 g/mL, 순도 95%) --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH 5.0짜리 0.2 M acetate buffer 100 mL 제조 [ https://ywpop.tistory.com/13212 ] --------------------------------------------------- [참고] > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음. [참고] > CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol > CH3COONa의 몰.. 2021. 6. 12.
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