반응형 일반화학/[15장] 화학 평형157 0.824 atm CO2(g) graphite (solid carbon) CO(g) equilibrium 1.366 atm 0.824 atm CO2(g) graphite (solid carbon) CO(g) equilibrium 1.366 atm 어떤 높은 온도에서 0.824 atm의 CO2(g)가 들어있는 용기에 흑연(고체 탄소)을 넣었다. 반응이 일어나면서 CO(g)가 생성되어 압력이 증가한다. 평형에서 전체 압력이 1.366 atm에 도달하였다. 평형 상수를 계산하시오. Graphite (a form of solid carbon) is added to a vessel that contains CO2(g) at a pressure of 0.824 atm at a certain high temperature. The pressure rises due to a reaction that produces CO(g). The to.. 2021. 11. 5. 이론적 평형상수. 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 이론적 평형상수. 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 1) 4Cu(s) + O2(g) ⇌ 2Cu2O(s) ... K1 2) 2CuO(s) ⇌ Cu2O(s) + 1/2 O2(g) ... K2 일 때 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 의 평형 상수를 나타내시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수의 이론적 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) ---> 이 식을 “.. 2021. 11. 5. 1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 0.50 atm 0 atm 1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 0.50 atm 0 atm At 1100 K, Kp = 0.25 for the reaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Calculate the equilibrium partial pressures of SO2, O2, and SO3 produced from an initial mixture in which P_SO2 = P_O2 = 0.50 atm and P_SO3 = 0. (Hint: If you don’t have a graphing calculator, then use the method of successive approximations to solve, as discussed in Appendix.. 2021. 10. 26. 8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K 8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K 특정 온도에서 8.1 mol NO2 기체가 3.0 L 용기에 들어있다. 시간이 지남에 따라 NO2는 NO와 O2로 분해된다. 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 평형에서 NO(g)의 농도는 1.4 mol/L이었다. 이 반응에 대한 K 값을 계산하라. At a particular temperature 8.1 mol NO2 gas is placed in a 3.0 L container. Over time the NO2 decomposes to NO and O2: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) At equilibrium the concentration of NO(g) was found to be 1.4 mol/L. .. 2021. 10. 24. H2 F2 HF 1.15×10^2 3.000 mol 1.500 L equilibrium concentration H2 F2 HF 1.15×10^2 3.000 mol 1.500 L equilibrium concentration Given: H2(g) + F2(g) ⇌ 2HF(g) ... Kc = 1.15×10^2 If 3.000 mol of each species (H2, F2, and HF) are put in a 1.500 L vessel, what would be the equilibrium concentration of each species? --------------------------------------------------- 각 화학종의 몰농도 = 3.000 mol / 1.500 L = 2.000 M ICE 도표를 작성하면, ............. H2(g) ... + ... F2(g) ... ⇌.. 2021. 10. 23. Kp = 2.00 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 12.0 atm CO2 CO pressure Kp = 2.00 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 12.0 atm CO2 CO pressure 어떤 온도에서 다음 반응의 Kp = 2.00이다. C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 평형 상태에서의 이 반응의 전체 압력이 12.0 atm일 때 반응 용기에서 CO2와 CO의 부분 압력을 결정하라. Consider the heterogeneous equilibrium process: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) At a certain temperature, the total pressure of the system is found to be 12.0 atm. If the equilibrium constant Kp is 2.00, calculate the equilibrium part.. 2021. 10. 22. 1000 K C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Kp 2.44 1000 K C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Kp 2.44 1000 K에서 반응 C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)의 평형 상수 Kp는 2.44이다. 초기 부분 압력이 P_CO = 1.00 atm, P_H2 = 1.00 atm이라면, 평형에서 H2O, CO, H2의 부분 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- 평형(가역) 반응에서, 정반응의 반응물의 농도(압력) = 0 인 경우, 역반응의 반응식으로 평형에서의 농도(압력)를 계산한다. 즉 정반응의 생성물이 역으로 분해된다고 가정한다. ICE 도표를 작성하면, ................. CO(g) ... + ... H2(g) ⇌ C(s) + .. 2021. 10. 20. 르샤틀리에. Fe^3+ + SCN^- ⇌ FeSCN^2+ 르샤틀리에. Fe^3+ + SCN^- ⇌ FeSCN^2+ 다음 반응이 평형일 때 SCN^-를 첨가하면 르샤틀리에의 원리에 의해서 평형이 이동하여 용액의 색은 ___. Fe^3+(aq, yellow) + SCN^-(aq, colorless) ⇌ FeSCN^2+(aq, red) --------------------------------------------------- SCN^- 첨가 = 반응물 첨가 ---> 정반응 진행. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 ) ---> 더 빨갛게 변한다. 2021. 9. 21. 르 샤틀리에. C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g) ... ΔH° = –74.8 kJ 르 샤틀리에. C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g) ... ΔH° = –74.8 kJ 다음 반응에서 평형을 정반응 쪽으로 진행시켜 생성물을 더 형성하려면 어떻게 하여야 하는가? C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g) ... ΔH° = –74.8 kJ 1) 용기의 부피를 증가시킨다. 2) 용기의 부피를 줄인다. 3) He를 첨가한다. 4) 탄소를 첨가한다. --------------------------------------------------- 1) 용기의 부피를 증가시킨다. = 압력을 감소시킨다. ---> 기체의 몰수가 증가하는 방향으로 반응 진행 ---> 역반응 진행 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 ) 2) 용기의 부피를 줄인다. = 압력을 증가시킨다. --->.. 2021. 9. 20. 르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 다음 반응의 엔탈피 변화는 136 kJ이다. 만약 반응이 밀폐된 용기에서 일어난다면 다음중 어떤 조건에서 수증기의 농도가 감소하지 않겠는가? 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) --------------------------------------------------- 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ... ΔH = +136 kJ 2NaHCO3(s) + Q ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ---> 열은 반응물로 간주. 수증기의 농도가 감소하지 않겠는가? = 평형 유지 또는 정반응 진행 ---> 역반응이 일어나면 수증기의.. 2021. 9. 20. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 16 다음 반응형