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일반화학/[14장] 화학반응 속도론108

ln[N2O5] –9.8×10^(-4) s^-1 35℃ 1.0 L 0.100 mol N2O5 10 min ln[N2O5] –9.8×10^(-4) s^-1 35℃ 1.0 L 0.100 mol N2O5 10 min N2O5 기체의 분해가 35℃에서 연구되었다. N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g) ln[N2O5] 대 시간 그래프의 기울기는 –9.8×10^(-4) s^-1이다. 만약 35℃에서 1.0 L 플라스크에 0.100 mol N2O5가 더해진다면, 10 min 후 N2O5, NO2, O2의 농도를 계산하시오. The gaseous decomposition of N2O5 was studied at 35℃. 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) A plot of ln[N2O5] versus time has a slope of –9.8×10^(-4) s^-1. If 0.100 mol .. 2022. 10. 23.
SO2Cl2 660 K 4.5×10^(-2) s^-1 450 torr 60 sec SO2Cl2 660 K 4.5×10^(-2) s^-1 450 torr 60 sec SO2Cl2의 분해 반응은 일차 반응 660 K에서 분해 반응의 속도 상수는 4.5×10^(-2) s^-1 The decomposition of sulfuryl chloride (SO2Cl2) is a first-order process. The rate constant for the decomposition at 660 K is 4.5×10^(-2) s^-1. a) If we begin with an initial SO2Cl2 pressure of 450 torr, what is the partial pressure of this substance after 60 s? b) At what time will the part.. 2022. 10. 23.
ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s 다음 반응에서 ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s 이었다. C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g) 같은 시간에 ΔP(H2)/Δt 를 결정하시오. --------------------------------------------------- aA → bB rate = –(1/a) (Δ[A]/Δt) = (1/b) (Δ[B]/Δt) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) –6.2×10^(-3) = –(1/1) (ΔP(C6H14)/Δt) 6.2×10^(-3) = (1/4) (ΔP(H2)/Δt) ΔP(H2)/Δt = 4 × (6.2×10^(-3)) = 0.0248 답: 2.5×10^(-2) .. 2022. 10. 21.
NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) 4.0×10^9 /M•s 85 kJ/mol 500℃ rate constant NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) 4.0×10^9 /M•s 85 kJ/mol 500℃ rate constant Consider the second-order reaction NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) Given that the frequency factor and activation energy for the reaction are 4.0×10^9 /M•s and 85 kJ/mol, respectively, calculate the rate constant at 500℃. --------------------------------------------------- 아레니우스 식 k = Ae^(–Ea/RT) ( 참고 https://ywpop.tist.. 2022. 10. 9.
반응온도 25℃에서 35℃ 증가, 반응속도 2배. 활성화 에너지 계산 반응온도 25℃에서 35℃ 증가, 반응속도 2배. 활성화 에너지 계산 --------------------------------------------------- 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K, k_1 = 1 > T_2 = 273 + 35 = 308 K, k_2 = 2 Ea = [ln((k_2) / (k_1)) × 8.314] / [(1/T_1) – (1/T_2)] = [ln(2 / 1) × 8.314] / [(1/298) – (1/308)] = 52894 J/mol = 53 k.. 2022. 10. 3.
1차 반응 50% 진행 100초 87.5% 진행 1차 반응 50% 진행 100초 87.5% 진행 어떤 1차 반응이 50% 진행되는데 100초가 걸렸다. 이 반응이 87.5%가 진행되려면 얼마나 걸리겠는가? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) C_0 = 100 일 때, C_t = 100 – 50 = 50 ln(C_t / C_0) = –k•t k = –ln(50 / 100) / (100 s) = 0.00693 /s C_0 = 100 일 때, C_t = 100 – 87.5 = 12.5 ln(C_t / C_0) = –k•t t = –ln(12.5 / 100) / (0.00693 /s).. 2022. 9. 30.
1차 반응 A → 생성물 14.2 h 55.0% 반응 1차 반응 A → 생성물 14.2 h 55.0% 반응 일반적인 1차 반응 ‘A → 생성물’ 에서 14.2 h 후에 55.0% 반응하였다. a) h^-1 단위로 속도 상수의 값은 얼마인가? b) A가 85.0% 반응하는데 걸리는 시간은 얼마인가? For a general first-order reaction, A → Products, 55.0% of A has reacted after 14.2 hours. a) What is the value of the rate constant in units of h^-1? b) How long will it take for 85.0% of A to react? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도.. 2022. 9. 28.
1차 반응 A → 생성물 14.2 h 62.0% 반응 1차 반응 A → 생성물 14.2 h 62.0% 반응 일반적인 1차 반응 ‘A → 생성물’ 에서 14.2 h 후에 62.0% 반응하였다. a) h^-1 단위로 속도 상수의 값은 얼마인가? b) A가 88.0% 반응하는데 걸리는 시간은 얼마인가? For a general first-order reaction, A → Products, 62.0% of A has reacted after 14.2 hours. a) What is the value of the rate constant in units of h^-1? b) How long will it take for 88.0% of A to react? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도.. 2022. 9. 28.
몇차 반응. 1차 반응인가 2차 반응인가 몇차 반응. 1차 반응인가 2차 반응인가 다음 반응에서 1/[BrO^-]를 시간에 대해서 도시하면 직선의 그래프를 얻을 수 있다. 다음 반응은 BrO^-에 대해서 몇 차 반응인가? 3BrO^-(aq) → BrO3^-(aq) + 2Br^-(aq) --------------------------------------------------- A → P 반응이든, A + B → P 반응이든, A → P + C 반응이든, A + B → P + C 반응이든, 반응식의 유형은 아무 상관없다. 가령, A → P 반응에서, 1차 반응은 ln[A] vs. t 그래프가 직선이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 2차 반응은 1/[A] vs. t 그래프가 직선이므로, ( 참고 https://y.. 2022. 9. 14.
700 K에서 Kc = 57. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). ΔH > 0 700 K에서 Kc = 57. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). ΔH > 0 다음 반응은 700 K에서 평형상수 Kc = 57이다. 이 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 단, 정반응의 속도 상수 = k_f, 역반응의 속도 상수 = k_r H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ... ΔH > 0 --------------------------------------------------- 1) Kc와 Kp는 동일하다. 반응물 계수의 합 = 생성물 계수의 합 = 2 ---> Kc = Kp ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 ) 2) ΔH > 0 ---> 흡열 반응. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 ) 주위에서 계로 에너지가 이동하여.. 2022. 9. 7.
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