반응형 일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘106 물에 대한 용해도가 증가하는 순서대로 나열 물에 대한 용해도가 증가하는 순서대로 나열 --------------------------------------------------- 물은 극성분자이면서, 또한 수소결합이 가능하다. ( 참고: 수소결합 https://ywpop.tistory.com/2593 ) 물이 수소결합이 가능한 극성분자이므로, 수소결합이 가능한 분자, 극성분자, 무극성분자, 순으로 물에 잘 용해된다. 답: c) > b) > d) > a) 수소결합 2개 > 수소결합 1개 > 극성분자 > 무극성분자 [키워드] 물에 대한 용해도 기준문서 2022. 9. 7. 물과 얼음의 밀도 크기 비교 물과 얼음의 밀도 크기 비교 다음은 물의 독특한 성질에 관한 내용이다. 물과 얼음의 밀도 크기를 비교하여 빈칸에 알맞은 단어를 적으세요. 물이 얼음으로 상태 변화할 때 굽은 형의 물 분자 사이의 수소 결합 때문에 얼음은 육각형 고리 형태의 독특한 배열을 하면서 부피가 증가한다. 이때 육각형 고리 안쪽에 빈 공간이 생기기 때문에 물의 밀도가 얼음의 밀도보다 (____). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 밀도가 4도씨에서 최대인 이유 [ https://ywpop.tistory.com/4870 ] 답: 물의 밀도가 얼음의 밀도보다 (크다). [키워드] 물의 밀도 기준문서 2022. 6. 26. Al2O3 F2 H2O Br2 ICl NaCl. 끓는점 순서 Al2O3 F2 H2O Br2 ICl NaCl. 끓는점 순서 Using your knowledge of the relative strengths of the various forces, rank the substances in order of decreasing of their normal boiling points. Al2O3, F2, H2O, Br2, ICl, and NaCl. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학결합과 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/5995 ] ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] ▶ 참고: 분자간 힘 크기 순서. 분자간 힘 세기 순서 .. 2022. 6. 15. 분자량이 증가하면 녹는점 끓는점이 높아진다 분자량이 증가하면 녹는점 끓는점이 높아진다 분자량이 증가하면 전자 수가 증가하고 전자 사이의 작용 인력이 높아져서 녹는점 끓는점이 높아진다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- [1] 분자량이 증가하면 전자 수가 증가 설명 예를 들어, 분자량이 16인 CH4 분자와 분자량이 30인 C2H6 분자와 분자량이 44인 C3H8 분자의 전자 수를 계산하면, > 원자번호 = 전자 수 > CH4 분자: (6) + 4(1) = 10 > C2H6 분자: 2(6) + 6(1) = 18 > C.. 2022. 6. 10. H2S와 HCl의 끓는점 비교 H2S와 HCl의 끓는점 비교 Why does H2S have a high boiling point than HCl? --------------------------------------------------- [그림] 물 분자의 수소 결합. 물 1개 분자당 4개의 수소 결합. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 ) H2S, HCl, 둘 다 극성 결합으로 이루어진 극성 분자인데, H2S는 한 분자당 4개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있고, ( H2S와 H2O의 분자 기하구조가 유사하기 때문에, H2S와 H2O의 분자간 힘 작용 방식은 동일하다. ) HCl은 한 분자당 2개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있다. 비록 몰질량은 HCl이 더 크지만, H2S의 분자당 상.. 2022. 5. 30. CH3Br에 존재하는 분자간 힘의 종류 CH3Br에 존재하는 분자간 힘의 종류 intermolecular forces present in CH3Br --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- [그림] CH3X, methyl halide. X = F, Cl, Br, I. CH3Br은 극성 분자. > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 모든 분자에 존재하는 분자간 힘 = 런던 분산력 답: 런던 분산력과 쌍극자-쌍극자 힘 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21296 ] 수소 결합이.. 2022. 5. 26. 분자간 힘의 크기 순서. He HF F2 Ne 분자간 힘의 크기 순서. He HF F2 Ne Rank the following substances in order of increasing intermolecular forces: He, HF, F2, Ne --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- He, Ne, F2는 무극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 분산 힘(분산력) ---> 분산력은 몰질량에 비례. HF는 극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 답: He < Ne < F2 < HF [ 관련 글.. 2022. 5. 26. 산소와 포스핀의 끓는점 산소와 포스핀의 끓는점 산소와 포스핀의 끓는점이 차이나는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ 산소, O2는 무극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 분산 힘 ▶ 포스핀, PH3는 극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 두 분자의 분자량은 거의 비슷하나, 포스핀의 분자간 힘이 더 강하기 때문에 포스핀의 끓는점이 더 높다. 2022. 5. 17. 물에 대한 용해도. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 물에 대한 용해도. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 more soluble in water (CH3CH2)3N or CH3CH2OCH2CH3 water solubility. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 --------------------------------------------------- ▶ 탄소(CH3– or –CH2–) 수가 많을수록, 무극성 성질 증가. ---> 물에 대한 용해도 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17368 ) ▶ 물의 수소 원자는 상대방 원자의 비공유전자쌍을 통해 수소 결합을 형성한다. ---> (CH3CH2)3N: 질소에 비공유전자쌍 1개 ---> CH3CH2OCH2CH3: 산소에 비공유전자쌍 2개 답:.. 2022. 3. 30. 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열. HOCH2CH2CH2OH 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열. HOCH2CH2CH2OH 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열하시오. CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH3 --------------------------------------------------- a) –OH기는 물과 수소결합 가능. b) 탄소(CH3– or –CH2–) 수가 많을수록, 무극성 성질 증가. ---> 물에 대한 용해도 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17368 ) ▶ 물에 대한 알코올의 용해도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5585 ) 답: 1) HOCH2CH2CH2OH ---> 수소결합이 가능한 –OH기가 2개. 2) CH3CH2C.. 2022. 3. 30. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 11 다음 반응형
