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일반화학/[10장] 기체461

84 kg 300. K 1.00 atm 40. mL O2 1.6×10^10 cell 84 kg 300. K 1.00 atm 40. mL O2 1.6×10^10 cell 체중 84 kg인 활동적인 사람의 미토콘드리아에 초당 도달하는 산소 분자는 대략 몇 개인가? 다음 자료를 사용하여라. T = 300. K, P = 1.00 atm하에서 체중 1 kg당 1분에 약 40. mL의 산소를 소비한다. 성인에게 체중 1 kg당 약 1.6×10^10 개의 세포가 있으며 각 세포는 800개의 미토콘드리아를 가진다. Approximately how many oxygen molecules arrive each second at the mitochondrion of an active person with a mass of 84 kg? The following data are available: Oxygen.. 2024. 3. 13.
0℃, 2기압에서 CO2 기체 11.2 L 속 CO2 분자의 몰수 0℃, 2기압에서 CO2 기체 11.2 L 속 CO2 분자의 몰수 PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(2) (11.2)] / [(0.08206) (273.15 + 0)] = 0.999 mol 답: 0.999 mol [키워드] nrt 기준 2024. 3. 12.
20℃ 1 atm 공기 밀도. O2 20.97%, N2 78.07%, Ar 0.96% 20℃ 1 atm 공기 밀도. O2 20.97%, N2 78.07%, Ar 0.96% 산소(O2) 20.97%, 질소(N2) 78.07%, 아르곤(Ar) 0.96%인 섭씨 20도 공기의 밀도를 계산하시오. 기압은 1 atm으로 가정한다. (산소, 질소, 아르곤의 원자량은 15.9994, 14.0067, 39.948) 공기의 평균 분자량 = (2 × 15.9994 × (20.97/100)) + (2 × 14.0067 × (78.07/100)) + (39.948 × (0.96/100)) = 28.9637 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 기체의 밀도, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (28.96.. 2024. 3. 12.
실제기체의 압력 실제기체의 압력 ▶ 이상기체의 특징(정의) 1) 기체 분자간 상호작용 없음. no interaction ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5303 ) ---> 이상기체는 기체 분자간 인력이 존재하지 않는다. ▶ 기체를 가두고 있는 용기의 압력(= 기체의 압력)은 기체 분자들이 운동하면서 용기 벽에 충돌하기 때문에 발생한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3750 ) ▶ 실제기체의 압력 > 실제기체는 기체 분자간 인력이 존재한다. ---> A 기체가 용기 벽을 향해 충돌하러 날라가는데, 근처에 지나가는 B 기체가 잡아당긴다. ---> 이 때문에 이상기체보다 용기 벽에 덜(또는 약하게) 충돌한다. ---> 이 때문에 이상기체보다 압력이 작아진다. [ 관련 예제 .. 2024. 3. 11.
PVT는 일정. 745 mmHg 25℃ 45 L 178 mmHg 225 K. V2 계산 PVT는 일정. 745 mmHg 25℃ 45 L 178 mmHg 225 K. V2 계산 745 mmHg, 25℃일 때 기구의 부피가 45 L. 178 mmHg, 225 K인 고도 1000 m 높이에서 기구의 부피는? P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) > P1 = 745 mmHg; V1 = 45 L; T1 = (273 + 25) K > P2 = 178 mmHg; V2 = ? L; T2 = 225 K V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(745) (45) (225)] / [(273 + 25) (178)] = 142.2 L 답: 142.2 L [키워드] PVT는 일정 기준 2024. 3. 9.
101.325 kPa 0.00℃(273.15 K) 1.000 mol 이상 기체의 부피(L) 101.325 kPa 0.00℃(273.15 K) 1.000 mol 이상 기체의 부피(L) 기체 상수, R = 8.314 Pa•m3/mol•K 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1988 ) V = nRT / P = (1.000 mol) (8.314 Pa•m3/mol•K) (273.15 K) / (101.325×10^3 Pa) = 0.02241 m3 1 m3 = 1000 L 이므로, (0.022413 m3) (1000 L / 1 m3) = 22.41 L 답: 22.41 L [키워드] 기체상수 기준 2024. 3. 9.
PVT는 일정. 20℃ 740 mmHg SO2 100 L STP. V2 계산 PVT는 일정. 20℃ 740 mmHg SO2 100 L STP. V2 계산 20℃, 740 mmHg 상태에 있는 이산화황(SO2) 100 L는 표준상태(STP)로 환산하면 몇 L인가? ※ 기체의 “상태” 변화를 계산하는 문제 > STP: 0℃, 1 atm (= 760 mmHg) P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(740) (100) (273 + 0)] / [(273 + 20) (760)] = 90.72 L 답: 90.72 L [참고] 기체의 “농도” 변화 계산 문제와 혼동하지 말 것. 20℃, 740 mmHg에서 5 ppm SO2를 STP로 환산 [ https://ywpop.tistory.c.. 2024. 3. 9.
뚜껑 개방 용기 1기압 10℃ 공기 400℃로 가열 뚜껑 개방 용기 1기압 10℃ 공기 400℃로 가열 뚜껑이 개방된 용기에 1기압 10℃의 공기가 있다. 이것을 400℃로 가열할 때, 처음 공기량의 몇 %가 용기 밖으로 나오는가? 샤를의 법칙 V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V1 = 1 L 라고 가정하고, V2를 계산하면, V2 = V1 T2 / T1 = (1) (273 + 400) / (273 + 10) = 2.38 L 처음 부피에서 늘어난 부피(ΔV)만큼, 흘러 넘쳐서, 기체의 양이 용기 밖으로 빠져 나갈 것이다. 늘어난 부피(ΔV) = V2 – V1 = 2.38 – 1 = 1.38 L = 빠져 나간 부피 여기서 생각을 잘 해야 된다. “처음 기체의 양은 부피가 변해도 일정하다는 것.. 2024. 2. 17.
PV는 일정. 헬륨(He) 기체와 네온(Ne) 기체가 꼭지로 연결 PV는 일정. 헬륨(He) 기체와 네온(Ne) 기체가 꼭지로 연결 그림은 헬륨(He) 기체와 네온(Ne) 기체가 각각 담겨있는 용기가 꼭지로 연결되어 있는 모습을 나타낸 것이다. [그림 설명] > He 플라스크의 부피 = 1 L > He 플라스크는 열린 끝 U자관 압력계에 연결되어 있고, 수은은 플라스크쪽 높이가 열린 끝쪽보다 38 cm 더 낮다. > Ne 플라스크의 부피 = 3 L > Ne 플라스크는 닫힌 끝 U자관 압력계에 연결되어 있고, 수은은 플라스크쪽 높이가 닫힌 끝쪽보다 38 cm 더 낮다. 꼭지를 열고 난 후의 네온 기체의 압력은 몇 atm인가? 단, 대기압은 76 cmHg이다. 꼭지를 열기 전 Ne의 압력 = 38 cmHg (38 cmHg) (1 atm / 76 cmHg) = 0.5 atm.. 2024. 2. 2.
PV는 일정. 풍선 1 L 1 atm에서 2 atm으로 PV는 일정. 풍선 1 L 1 atm에서 2 atm으로 풍선 1 L에 가해지는 압력은 1 atm. 압력이 2 atm으로 바뀐다면 풍선의 부피는? P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V2 = P1V1 / P2 = (1 atm) (1 L) / (2 atm) = 0.5 L 답: 0.5 L [키워드] 보일의 법칙 기준, PV는 일정 기준 2024. 1. 29.
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