반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192 H2SO3의 루이스 구조 H2SO3의 루이스 구조 --------------------------------------------------- [그림] Lewis structure of H2SO3. > 중심 원자 S의 혼성 오비탈 = sp^3 > 중심 원자 S의 전자 영역 = 4 ---> 전자 영역의 기하 구조 = 정사면체 (Tetrahedral) ---> 분자의 기하 구조 = 삼각뿔 (Trigonal pyramidal) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) [그림] Molecular geometry of H2SO3. [그림] 3-D balls of H2SO3. 삼각 평면(Trigonal planar)이 아니다. [ 관련 글 https://tuktukstudy.com/h2so3-lewis-stru.. 2023. 1. 14. 자기성과 결합 차수 예측. O2^2- C2^2- 자기성과 결합 차수 예측. O2^2- C2^2- 다음 이온의 자기성과 결합 차수를 예측하시오. a) 과산화 이온, O2^2- b) 아세틸화 이온, C2^2- --------------------------------------------------- a) 과산화 이온, O2^2- > 자기성 = 반자기성 > 결합 차수 = 1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2901 ) b) 아세틸화 이온, C2^2- ---> σ_2p 오비탈에 전자 2개 존재. > 자기성 = 반자기성 > 결합 차수 = 3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15912 ) [키워드] MO of O2 기준문서, MO of C2 기준문서, MO of O2^2- 기준문서, MO of C2^2- 기준문서 2023. 1. 12. 결합 차수. H2, H2^+, H2^-, He2^2+ 결합 차수. H2, H2^+, H2^-, He2^2+ --------------------------------------------------- ▶ H2의 결합 차수 = 1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7353 ) ▶ H2^+의 결합 차수 = 1/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5318 ) ▶ H2^-의 결합 차수 = 1/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7353 ) ▶ He2^2+의 결합 차수 = 1 ---> σ*_1s 오비탈에 전자 없음. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5363 ) [키워드] MO of H2 기준문서, MO of He2 기준문서 2023. 1. 12. 비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성 비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성 비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성인가? Are all molecules with lone pairs polar? nonpolar molecules with lone pairs [참고] 비공유 전자쌍 유/무와 상관없이, > 동핵 이원자 분자는 100% 무극성이고, ( 예: H2, N2, O2 ) > 이핵 이원자 분자는 100% 극성이다. ( 예: HCl, CO, NO ) ▶ 비공유 전자쌍을 가진 분자는 전부 극성인가? ---> 주위 원자가 비공유 전자쌍을 가지고 있다면, 무극성인 분자도 많다. 예) BF3, BCl3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11234 ) 예) CF4, CCl4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2022. 11. 29. H2PO4^- resonance structures H2PO4^- resonance structures Does H2PO4^- have resonance structures? --------------------------------------------------- [그림] Resonance structures of H2PO4^-. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19872 ] Resonance structures of PO4^3- [키워드] H2PO4^- 루이스 구조 2022. 10. 23. 가장 짧은 질소-질소 결합 길이. N2H4 N2O N2 N2O4 가장 짧은 질소-질소 결합 길이. N2H4 N2O N2 N2O4 Which of the following molecules has the shortest nitrogen-to-nitrogen bond: N2H4, N2O, N2, N2O4? --------------------------------------------------- N2H4의 N–N은 단일 결합. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14588 ) N2O의 N–N은 이중 결합과 삼중 결합의 공명 혼성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7363 ) N2의 N–N은 삼중 결합. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5875 ) N2O4의 N–N은 단일 결합. ( 참고 https://y.. 2022. 10. 22. N2O4 루이스 구조 N2O4 루이스 구조 Lewis structure of dinitrogen tetroxide --------------------------------------------------- [그림] Lewis structure of N2O4. [그림] Resonance structures of N2O4. [키워드] N2O4 기준문서, dinitrogen tetroxide dic 2022. 10. 22. CH2F2 루이스 구조. CH2F2 기하 구조 CH2F2 루이스 구조. CH2F2 기하 구조 --------------------------------------------------- CH2F2는 정사면체 기하 구조이므로, 아래 두 개의 루이스 구조는 동일한 물질임을 알 수 있다. [키워드] CH2F2 루이스 기준문서 2022. 10. 20. NH3 루이스 구조. NH3 전자-점 구조 NH3 루이스 구조. NH3 전자-점 구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [그림] NH3의 전자-점 구조. 결합 전자, 비결합 전자, 둘 다 점으로 표기. [그림] NH3의 루이스 구조. 결합 전자는 선으로, 비결합 전자는 점으로 표기. ---> 분자내 원자간 결합 상태를 보다 쉽게 알아볼 수 있다. [그림] NH3의 기하구조는 삼각뿔. > trigonal pyramidal molecular geometry > NH3의 결합각: 107.8° > NH3는 극성 .. 2022. 10. 5. 동핵 이원자 분자는 무극성 동핵 이원자 분자는 무극성 homonuclear diatomic molecule --------------------------------------------------- ▶ 동핵 이원자 분자 > 글자 그대로, 같은 종류의 2개 원자로 이루어진 분자. > 예: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 ▶ 동핵 이원자 분자는 100%, 예외없이 전부 무극성 분자이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20266 ] 다음 중 극성 분자에 해당하는 것 [키워드] 동핵 이원자 분자 기준문서, 동핵 2원자 분자 기준문서, 동핵 이원자 분자 사전, 동핵 2원자 분자 사전 2022. 10. 2. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 20 다음 반응형
