반응형 일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념150 이온 결합의 결합비로 화학식 완성하기 이온 결합의 결합비로 화학식 완성하기 이온 결합의 결합비를 구해서 화합물의 화학식을 완성하시오. 가. Na와 Cl 나. Ca와 Cl 다. Ca와 O 라. Al과 O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기 [ https://ywpop.tistory.com/4841 ] 가. Na와 Cl 나. Ca와 Cl 다. Ca와 O 라. Al과 O ---> 주기율표를 암기하고 있으니, 족에 대한 정보는 없어도 된다. ▶ 참고: 이온결합 화합물의 화학식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7156 ] 가. Na와 Cl Na^+ + Cl^- → NaCl (+1) + (–1) = 0 ---> 결합비 =.. 2023. 6. 28. AC2 CD2 BD3 분자. C N O F 중 하나 AC2 CD2 BD3 분자. C N O F 중 하나 CO2 OF2 NF3 전자쌍 2주기 원소 A~D로 이루어진 분자에서 중심 원자의 비공유 전자쌍 수 > AC2 = 0개 > CD2 = 2개 > BD3 = 1개 A~D는 각각 C N O F 중 하나, CD2, BD3에는 단일 결합만 있다. --------------------------------------------------- ▶ 2주기 원소 A~D는 C N O F 중 하나이므로, AC2 CD2 BD3 분자의 각 원자는 모두, 반드시, 옥텟 규칙을 만족해야만 한다. ---> 공유 전자쌍 수 + 비공유 전자쌍 수 = 4개. ( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) ▶ AC2 에서, > A의 원자가 = 2 > C의 원.. 2023. 6. 25. RnCl2 루이스 구조 그리기 RnCl2 루이스 구조 그리기 Lewis structure of RnCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. RnCl2 = (8) + 2(7) = 22 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) Cl – Rn – Cl 22 – 2(2) = 18 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린.. 2023. 6. 14. C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화 C4H5N 루이스 구조. σ 결합과 π 결합. 전자영역과 혼성화 Consider the molecule C4H5N, which has the connectivity shown below. a) After the Lewis structure for the molecule is completed, how many σ and how many π bonds are there in this molecule? b) How many atoms in the molecule exhibit i) sp hybridization, ii) sp2 hybridization, and iii) sp3 hybridization? --------------------------------------------------- 루이스 구조를.. 2023. 6. 13. 결합에너지로 반응엔탈피 계산. HCN + 2H2 → CH3NH2 결합에너지로 반응엔탈피 계산. HCN + 2H2 → CH3NH2 Use the bond energies to estimate ΔH for the reaction below. Use Lewis structures and bond energies to calculate the enthalpy change of the following reaction HCN(g) + 2H2(g) → CH3NH2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3729 ] --------------------------------------------------- 모든 결합이 절단되고 .. 2023. 6. 13. KF의 격자에너지. KF(s)의 생성 에너지 계산 KF의 격자에너지. KF(s)의 생성 에너지 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] --------------------------------------------------- 1. K(s) → K(g) ... ΔH = +89.2 kJ/mol 2. K(g) → K^+(g) + e^- ... ΔH = +418.8 kJ/mol 3. 1/2 F2(g) → F(g) ... ΔH = +158/2 kJ/mol 4. F(g) + e^- → F^-(g) ... ΔH = –328 kJ/mol 5. K^+(g) + F^-(g) → KF(s) ... ΔH = –821 kJ/mol .. 2023. 6. 13. 형식전하의 대표적 예외. 형식전하와 전기음성도 형식전하의 대표적 예외. 형식전하와 전기음성도 --------------------------------------------------- a. CO 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5228 ) b. CN^- 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12614 ) c. NO^+ 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11551 ) ▶ 전기 음성도의 크기 순: C < N < O 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 일반적으로 전기 음성도가 더 큰 원자에 (부분)음전하가 할당되는 것이 논리적(이론적)으로 정상이고, 더 안정한 루이스 구조인데, 위 3가지 예는 전기 음성도가 더 작.. 2023. 6. 11. 형식전하 계산. SO2 N2H4 O3 형식전하 계산. SO2 N2H4 O3 다음 각 화학종에서 지시된 원자의 형식 전하를 계산하라. a) SO2에서 S b) N2H4에서 N c) 오존 O3에서 각 O 원자 --------------------------------------------------- a) SO2에서 S > S의 형식 전하 = +1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9838 ) b) N2H4에서 N > N의 형식 전하 = 0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14588 ) c) 오존 O3에서 각 O 원자 > 각 O의 형식 전하 = 0, +1, –1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5291 ) 2023. 6. 4. SiF6^2- 루이스 구조 그리기 SiF6^2- 루이스 구조 그리기 Lewis structure of SiF6^2- ion. silicon hexafluoride ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. SiF6^2- = (4) + 6(7) + 2 = 48 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 48 – 6(2) = 36 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( 무.. 2023. 5. 30. N2O5 루이스 구조 그리기. 오산화이질소 N2O5 루이스 구조 그리기. 오산화이질소 Lewis structure of N2O5. dinitrogen pentoxide --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- ※ N2O5 분자는 질소-질소 결합과 산소-산소 결합은 갖지 않는다. [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. N2O5 = 2(5) + 5(6) = 40 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 40 – 6(2) = 28 [3단계] 주위 원자들이 팔전.. 2023. 5. 29. 이전 1 2 3 4 5 ··· 15 다음 반응형
