반응형 일반화학/[07장] 원소의 주기적 성질76 이온화 에너지의 경향성 ★ 이온화 에너지의 경향성 ( 원소의 주기적 성질. Periodic Properties of the Elements ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효 핵전하 [ https://ywpop.tistory.com/2526 ] ▶ 참고: 이온화 에너지 도표 [ https://en.wikipedia.org/wiki/Molar_ionization_energies_of_the_elements ] --------------------------------------------------- [그림] 원소의 주기적 성질. Periodic Properties of the Elements. ▶ 이온화 에너지 > 18족(8A족, 비활성기체)이 가장 크고.. 2019. 2. 25. 원자가 전자와 최외각 전자 원자가 전자와 최외각 전자 최외각 전자와 원자가 전자 --------------------------------------------------- ▶ 전자의 배치(위치)는 가장 안정한 바닥상태 기준. ( 바닥상태 설명 https://ywpop.tistory.com/7576 ) ▶ 최외각 전자 > 가장 바깥 껍질에 존재하는 전자, 또는 > 주양자수가 가장 큰 오비탈에 존재하는 전자 ▶ 원자가 전자 > 화학 반응에 참여할 수 있는 전자 > 대부분 가장 바깥 껍질에 존재한다. ▶ 3주기 원소, 또는 원자번호 20번까지 원소는 ( 또는 전형원소는 ) > 최외각 전자 = 원자가 전자 ---> 이 때문에 간단히 “최외각 전자 = 원자가 전자” 라고 누군가는 설명했을 것이다. [ 참고: 전자 점 주기율표 https:.. 2019. 1. 9. 염기성 산화물의 염기도 순서. K2O Al2O3 BaO 염기성 산화물의 염기도 순서. K2O Al2O3 BaO 다음 산화물을 염기도가 증가하는 순서로 나열하시오. K2O, Al2O3, BaO Arrange the oxides in each of the following groups in order of increasing basicity: (a) K2O, Al2O3, BaO (b) CrO3, CrO, Cr2O3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물의 산도와 염기성 산화물의 염기도 순서 [ https://ywpop.tistory.com/8350 ] --------------------------------------------------- 금속의 반응성과 금속 산화물의 반응성은 비례.. 2018. 11. 5. 원자의 크기. 원자 반지름. atomic radius ★ 원자의 크기. 원자 반지름. atomic radius --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제7장 원소의 주기적 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15245 ] --------------------------------------------------- ▶ ‘원자 크기’의 정의 (범위) > 원자 주위를 돌아다니는 전자가 차지하는 공간의 90%까지 주기율표에서, 왼쪽(←)으로 갈수록, (∵ 유효 핵전하 감소) 아래(↓)로 갈수록, (∵ 껍질, 즉 주양자수 증가) 원자 반지름은 증가한다. ( 반면에, 이온화 에너지는 감소한다. ) 유효 핵전하가 증가한다는 말은 핵이 전자를 단속하는 힘도 증가한다는 말. 따라서 전자.. 2018. 6. 28. 알루미늄의 원자가전자. Al의 원자가전자 알루미늄의 원자가전자. Al의 원자가전자 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 최외각 전자와 원자가 전자 [ https://ywpop.tistory.com/10468 ] --------------------------------------------------- ▶ 알루미늄의 원자번호 = 13 = 양성자 개수 = 전자 개수 ▶ 알루미늄의 바닥상태 전자배치: [Ne] 3s^2 3p^1 ▶ 알루미늄의 전자껍질 개수 = 3 ▶ 알루미늄의 최외각전자 개수 = 3 = 원자가전자 개수 2018. 5. 13. 금속의 불꽃반응. 불꽃색. flame test. flame color 금속의 불꽃반응. 불꽃색. flame test. flame color --------------------------------------------------- ▶ 03 Li 리튬: 빨간색 red ▶ 11 Na 나트륨: 노란색 strong, persistent orange ▶ 19 K 칼륨: 보라색 lilac (pink) ▶ 20 Ca 칼슘: 주황색 orange-red ▶ 29 Cu 구리: 청록색 blue-green ▶ 38 Sr 스트론튬: 진한 빨간색 red ▶ 56 Ba 바륨: 황록색 pale green [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2996 ] 알칼리 금속 화합물의 flame test [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Flame_test.. 2018. 4. 29. 준금속, metalloid ★ 준금속, metalloid --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제7장 원소의 주기적 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15245 ] --------------------------------------------------- ▶ 금속 성질과 비금속 성질, 둘 다 갖고 있는 물질. ▶ commonly recognized (93%): B, Si, Ge, As, Sb, Te ( 자료 출처 https://en.wikipedia.org/wiki/Metalloid ) ▶ irregularly recognized (44%): Po, At > Polonium(폴로늄) and/or Astatine(아스타틴) 을 포함하는 교재.. 2018. 1. 29. 금속산화물과 강산의 산-염기 중화반응 금속산화물과 강산의 산-염기 중화반응 --------------------------------------------------- 금속산화물은 염기성 물질이므로, ( 금속산화물 = 염기성 산화물 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) HCl과 같은 강산과 만나면, 산-염기 중화반응이 일어난다. 염기 + 산 → 염 + 물 예) MgO(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l) CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l) ▶ CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) [키워드] MgO + HCl, Al2O3 + HCl, CuO +.. 2018. 1. 11. Fe^2+와 Fe^3+ 중, 이온 반지름이 더 큰 것은 Fe^2+와 Fe^3+ 중, 이온 반지름이 더 큰 것은? Which is greater in size? Fe^2+ or Fe^3+ Which is larger Fe^2+ or Fe^3+? --------------------------------------------------- 원자 또는 이온의 크기는 전자가 돌아다니는 공간까지 포함한 크기이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4403 ) 전자가 하나 더 많은 Fe^2+ 이온의 크기가 더 큽니다. 답: Fe^2+ [참고] Fe atom의 radius(반지름): 140 pm > Fe^2+ ion의 radius(반지름): 77 pm > Fe^3+ ion의 radius(반지름): 63 pm [ 관련 예제 https://ywpop.t.. 2017. 12. 4. 등전자이온의 유효핵전하와 이온반지름. F^-, O^2- and N^3- 등전자이온의 유효핵전하와 이온반지름. F^-, O^2- and N^3- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효 핵전하 [ https://ywpop.tistory.com/2526 ] --------------------------------------------------- > N의 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^3 > N^3-의 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^6 > N^3-의 Z_eff = Z – S = 7 – 2 = 5 > O의 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^4 > O^2-의 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^6 > O^2-의 Z_eff = Z – S = 8 – 2 = 6 > F의 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^5 > .. 2017. 10. 10. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 다음 반응형
