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일반화학/[05장] 열화학378

ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [4(CO2,g) + 6(H2O,l)] – [2(C2H6,g) + 7(O2,g)] = [4(–393.5 kJ/mol) + 6(–285.83 kJ/mol)] – [2(–84.68 kJ/m.. 2023. 6. 5.
ΔH 계산. 하이드라진의 생성열 ΔH 계산. 하이드라진의 생성열 hydrazine, 히드라진, N2H4 What is the enthalpy of formation of hydrazine, N2H4(l)? Use the following reactions and enthalpy changes: 1) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g) ... ΔH° = –534.2 kJ 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH° = –241.8 kJ --------------------------------------------------- N2H4(l)의 표준 생성 반응식 N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l) ---> 표준 생성 엔탈피의 정의에 따라, ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2023. 6. 5.
반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 자일렌 C8H10 생성열 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 자일렌 C8H10 생성열 자일렌 C8H10(l)의 표준 연소 엔탈피는 –3908 kJ/mol이다. 자일렌의 표준 생성 엔탈피를 구하시오. > standard enthalpy of formation of CO2(g) is –393.5 kJ/mol. > standard enthalpy of formation of H2O(l) is –285.9 kJ/mol. --------------------------------------------------- ※ 참고 예제 The standard enthalpy of formation of ethylbenzene (C6H5C2H5) is –12.5 kJ/mol. Calculate its standard enthalpy of combusti.. 2023. 6. 4.
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ethylbenzene 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ethylbenzene 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C8H10 연소열 The standard enthalpy of formation of ethylbenzene (C6H5C2H5) is –12.5 kJ/mol. Calculate its standard enthalpy of combustion. (Combustion is a reaction with oxygen that yields CO2 and water.) --------------------------------------------------- 탄화수소 연소 반응식 CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17026 ) C8H1.. 2023. 6. 4.
273 K acetone 23.0 g 329 K vapor 273 K acetone 23.0 g 329 K vapor acetone CH3COCH3 mp 178 K bp 329 K 273 K 23.0 g 329 K vapor Acetone CH3COCH3, is a common organic solvent with relatively low melting point (178 K) and boiling point (329 K). The enthalpy of fusion of acetone is 5.72 kJ/mol, and its enthalpy of vaporization is 29.1 kJ/mol. The specific heats of solid and liquid acetone are 96 J/mol-K and 125.5 J/mol-K respectivel.. 2023. 6. 1.
C6H12O6 4.50 g 1.00 L water 16.97 kJ/℃ 23.49℃ 27.72℃ C6H12O6 4.50 g 1.00 L water 16.97 kJ/℃ 23.49℃ 27.72℃ C6H12O6 4.50 g을 1.00 L 물(d 1.00)이 들어있는 통 열량계에서 연소시켰다. 열량계의 열용량은 16.97 kJ/℃이다. 열량계와 물의 온도는 23.49℃에서 27.72℃로 상승. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- ▶ 화합물 = 계, 통(bomb) 및 물 = 주위 ▶ 반응계가 방출한 열(–q) = 주위가 흡수한 열(+q) ΔT = 27.72 – 23.49 =.. 2023. 5. 30.
graphite 12.0 g CO 7.00 g CO2 33.0 g graphite 12.0 g CO 7.00 g CO2 33.0 g 흑연(graphite) 12.0 g을 불완전연소하였더니, 일산화탄소 7.00 g과 이산화탄소 33.0 g이 생성되었다. 이때 발생한 열량은 몇 kJ인가? 단, 흑연의 연소열은 394 kJ/mol이고, 일산화탄소의 연소열은 283 kJ/mol이다. (원자량: C = 12.0, O = 16.0) --------------------------------------------------- 흑연(graphite) 12.0 g을 연소하였더니, 일산화탄소 7.00 g과 ---> 이만큼 불완전 연소 이산화탄소 33.0 g이 생성되었다. ---> 이만큼 완전 연소 탄소의 완전 연소 반응식 C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 .. 2023. 5. 24.
ΔH 계산. Mg^+(g) + F(g) → Mg^2+(g) + F^-(g) ΔH 계산. Mg^+(g) + F(g) → Mg^2+(g) + F^-(g) --------------------------------------------------- .. Mg^+(g) → Mg^2+(g) + e^- ... ΔH° = +1450.7 kJ +) F(g) + e^- → F^-(g) ... ΔH° = –328 kJ ------------------------------------------------ .. Mg^+(g) + F(g) → Mg^2+(g) + F^-(g) ... ΔH° = ? kJ ? = (+1450.7) + (–328) = +1122.7 kJ 답: 1122.7 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7226 ] MgF2의 격자에너지. 생성엔탈피 계산 2023. 5. 22.
ΔH 계산. Na(g) + Cl(g) → Na^+(g) + Cl^-(g) ΔH 계산. Na(g) + Cl(g) → Na^+(g) + Cl^-(g) --------------------------------------------------- .. Na(g) → Na^+(g) + e^- ... ΔH° = +495 kJ/mol +) Cl(g) + e^- → Cl^-(g) ... ΔH° = –349 kJ/mol --------------------------------------------- .. Na(g) + Cl(g) → Na^+(g) + Cl^-(g) ... ΔH° = ? kJ/mol ? = (+495) + (–349) = +146 kJ/mol 답: 146 kJ/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5464 ] NaCl의 격자에너지. 생성엔탈피 계산 2023. 5. 22.
NH3 1.26×10^4 g N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = –92.6 kJ NH3 1.26×10^4 g N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = –92.6 kJ 암모니아 1.26×10^4 g 생성될 때 발생하는 열량은? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = –92.6 kJ/mol Determine the amount of heat (in kJ) given off when 1.26×10^4 g of ammonia is produced according to the equation: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = –92.6 kJ/mol Assume the reaction takes place under standard-state conditions at 25℃. ------------------------------.. 2023. 5. 17.
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