반응형 일반화학/[05장] 열화학380 gold 55.5 g temp 20℃ 45℃ increase heat gold 55.5 g temp 20℃ 45℃ increase heat What quantity of heat is required to raise the temperature of 55.5 g of gold from 20℃ to 45℃? The specific heat of gold is 0.13 J/g•℃. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- q = C m Δt = (0.13 J/g•℃) (55.5 g) (45 – 20 ℃) = (0.13) (55.5) (45 – 20.. 2023. 6. 11. Hg 25 g 100. J heat energy temp increase Hg 25 g 100. J heat energy temp increase If 100 J of heat energy is applied to a 25 g sample of mercury, by how many degrees will the temperature of the sample of mercury increase? The specific heat of mercury is 0.14 J/g•℃. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- q = C m Δt 이므로, Δt =.. 2023. 6. 11. Al 42.7 g 15.2℃ heat energy Al 42.7 g 15.2℃ heat energy What quantity of heat energy must have been applied to a block of aluminum weighing 42.7 g, if the temperature of the block of aluminum increased by 15.2℃? The specific heat of aluminum is 0.89 J/g•℃. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- q = C m Δt = (0... 2023. 6. 11. –30.℃ 얼음 1.00 mol을 140.℃ 수증기로 (kJ) –30.℃ 얼음 1.00 mol을 140.℃ 수증기로 (kJ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로, ▶ 얼음의 비열 = (2.03 J/℃•g) (18.015 g/mol) = 36.6 J/℃•mol ▶ 물의 비열 = (4.18 J/℃•g) (18.015 g/mol) = 75.3 J/℃•mol ▶ 수증기의 비열 = (2.02 J/℃•g) (18.015 g/mol) = 36.4 J/℃•mol ▶ 용융열 = 6.02 kJ/mol.. 2023. 6. 11. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. CuO 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. CuO 연소열 CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [(0) + (–285.8)] – [(–155.2) + (0)] = –130.6 kJ ---> CuO(s) 1 mol당 반응열이므로, = –130.6 kJ/mol 답: ΔH° = –130.6 kJ/mol 2023. 6. 11. 중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL 중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL 일정 압력 열량계에서 0.500 M HCl 1.00×10^2 mL와 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL를 혼합하였다. HCl 용액과 NaOH 용액의 초기 온도는 22.50℃이었고, 혼합 용액의 최종 온도는 25.86℃이었다. 몰당 중화열을 계산하라. 용액의 밀도와 비열은 물의 값과 같다고 가정한다. (각각 1.00 g/mL, 4.184 J/g•℃) 열량계의 열용량은 무시한다. --------------------------------------------------- 1.00×10^2 mL = 100. mL = 100. g 1) 용액이 흡수한 열 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2023. 6. 10. ΔH° = –484 kJ 0.25 mol O2 0.50 mol H2 –5.6 L PV work ΔE ΔH° = –484 kJ 0.25 mol O2 0.50 mol H2 –5.6 L PV work ΔE The reaction between hydrogen and oxygen to yield water vapour has ΔH° = –484 kJ. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH° = –484 kJ How much PV work is done and what is the value of ΔE (in kJ) for the reaction of 0.50 mol of H2 and 0.25 mol of O2 at atmospheric pressure if the volume change is –5.6 L? ----------------------------------------------.. 2023. 6. 9. 125℃ 100.0 g metal 27.5℃ water 500.0 g 30.0℃ 125℃ 100.0 g metal 27.5℃ water 500.0 g 30.0℃ A 100.0 g sample of an unknown metal at 125℃ is added to 500.0 g of water at 27.5℃. The final temperature of the mixture is 30.0℃. What is the specific heat capacity of the metal? --------------------------------------------------- 열용량과 비열 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 금속의 비열 = x 라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(x) (100.0).. 2023. 6. 7. 0.40 M HCl 100.0 mL 0.20 M Ba(OH)2 100.0 mL 22℃ 0.40 M HCl 100.0 mL 0.20 M Ba(OH)2 100.0 mL 22℃ 0.40 M HCl 수용액 100.0 mL와 0.20 M Ba(OH)2 수용액 100.0 mL를 열용량을 무시한 일정압력 열량계에 넣어 반응시켰다. 두 용액의 반응 전의 온도가 22℃일 때 이 혼합 용액의 최종 온도는? 단, 수용액의 비열 4.184 J/g•℃, 수용액의 밀도 1.0 g/mL H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH = –56.2 kJ/mol --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, (0.40 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.040 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tist.. 2023. 6. 7. C2H5OH 1.0 g water 5.0℃ 10.9 kJ/℃ C2H5OH 1.0 g water 5.0℃ 10.9 kJ/℃ 에탄올(C2H5OH) 1.0 g을 일정 부피 통열량계 속에서 연소시킬 때 물의 온도가 5.0℃ 증가하였다. 열량계의 열용량이 10.9 kJ/℃일 때 에탄올의 몰당 연소열을 계산하시오. --------------------------------------------------- C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) q = C Δt = (10.9 kJ/℃) (5.0 ℃) = 54.5 kJ ---> 열량계가 흡수한 열(+q) ---> 계가 방출한 열(–q) = –54.5 kJ C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 1.0 g / (46.07 g/mol) = 0.0217 mol C2H5.. 2023. 6. 7. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 38 다음 반응형