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일반화학/[05장] 열화학380

열역학 함수는 기준점이 없다 열역학 함수는 기준점이 없다 상태 함수는 기준점이 없다 --------------------------------------------------- 내부에너지, 엔탈피, 자유에너지, 이 3가지 열역학 함수의 절대값은 계산할 수 없다. ---> 그 이유는 기준점이 없기 때문이다. 그러나 반응 전/후 변화의 차이(Δ)는 계산할 수 있다. ---> 나는 지금 몇 층짜리인지 알 수 없는 아주 높은 빌딩 안에 있다. 또한 나는 지금 몇 층에 있는지도 모른다. 이 빌딩에서 탈출하고자 20층을 내려왔다. 20층을 내려왔지만, 나는 여전히 빌딩 안에 있고, 또한 몇 층에 있는지 모른다. 그러나 나는 20층을 내려왔다는 것은 알고 있다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2331 ] 열역학 제3.. 2021. 5. 29.
1 kg 공기 일정온도 50℃ 처음 체적의 5배로 팽창 1 kg 공기 일정온도 50℃ 처음 체적의 5배로 팽창 용기속에 1 kg 공기가 일정온도 50℃에서 처음 체적의 5배로 팽창되었다면 이때 전달된 열량(kJ)은 얼마인가? (공기의 기체상수 = 0.287 kJ/kg•K) --------------------------------------------------- 이상기체 상태변화. 정온과정 q = mRT ln(V2 / V1) = (1 kg) (0.287 kJ/kg•K) (273 + 50 K) ln(5 / 1) = (1) (0.287) (273+50) ln(5/1) = 149.2 kJ [키워드] 이상기체 정온과정 기준문서, 이상기체 정온팽창 기준문서 2021. 5. 29.
ΔH 계산. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 계산. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산 결합 에너지로 아세틸렌 연소열 계산 Use bond energies to estimate ΔH for the combustion of one mole of acetylene. Using the following bond energies, estimate the heat of combustion for one mole of acetylene. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법 [ https://ywpop.tistory.com/13107 ] ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성.. 2021. 5. 29.
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ΔH_f[C8H18(l)] 옥테인 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ΔH_f[C8H18(l)] 옥테인 연소열 자동차 엔진에서 일어나는 옥테인(C8H18) 연소의 열화학 반응식 2C8H18(l) + 25O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) ... ΔH = –5220 kJ ΔH_f[C8H18(l)]를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ] 2C8H18(l) + 25O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] –5220 = [8(–393.5) + 9(–285.8)] – [2x + 25(.. 2021. 5. 28.
에탄올의 연소열. 3.36 g ethanol C2H5OH bomb 2.3 kJ/℃ 12.1℃ 55.5℃ 에탄올의 연소열. 3.36 g ethanol C2H5OH bomb 2.3 kJ/℃ 12.1℃ 55.5℃ --------------------------------------------------- C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) q = C Δt = (2.3) (55.5 – 12.1) = 99.82 kJ C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, (–99.82 kJ / 3.36 g) (46.07 g / 1 mol) = –1368.7 kJ/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6151 ] 에탄올의 연소엔탈피 2021. 5. 28.
금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 금 55.5 g의 온도를 20℃에서 45℃로 올리는데 필요한 열은 얼마인가? 금의 비열 = 0.13 --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.13 J/g•℃) (55.5 g) (45 – 20 ℃) = (0.13) (55.5) (45 – 20) = 180.4 J 2021. 5. 28.
5.51 g water sample 654 J energy 55.1 g 5.51 g water sample 654 J energy 55.1 g 5.51 g의 물 시료를 데우는 데 654 J의 에너지가 필요하다면, 55.1 g의 물을 같은 온도만큼 데우는 데에는 얼마나 많은 에너지가 필요한가? If it takes 654 J of energy to warm a 5.51 g sample of water, how much energy would be required to warm 55.1 g of water by the same amount? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 같은 물질, 같은 온도이므로, q ∝ m 5.51 g : 6.. 2021. 5. 28.
ΔH 계산. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) ΔH 계산. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) 1) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = –113.2 kJ 2) 2N2O(g) + 3O2(g) → 4NO2(g) ... ΔH = –28.0 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다. N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g) ---> 이 식을 “타깃”이라 한다. 1)식은 타깃의 2NO(g)에 맞춰, 역반응을 취한다. 3) 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g) .... 2021. 5. 26.
–20℃ 얼음 1 kg을 100℃ 수증기로 (kJ) –20℃ 얼음 1 kg을 100℃ 수증기로 (kJ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 2.09 J/g•℃ ▶ 물의 비열 = 4.18 J/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 1.84 J/g•℃ ▶ 얼음의 융해 잠열 = 333.61 J/g ▶ 물의 증발 잠열 = 2257.56 J/g --------------------------------------------------- 1) –20℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (2.09 J/g•℃) (1000 g) (20 ℃) = 41800 J 2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바.. 2021. 5. 26.
–10.0℃ 40.0 g 얼음을 110℃ 수증기로 만드는데 필요한 에너지 –10.0℃ 40.0 g 얼음을 110℃ 수증기로 만드는데 필요한 에너지 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ ▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ ▶ 수증기의 비열 = 0.24 cal/g•℃ ▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g ▶ 물의 증발 잠열 = 540 cal/g 1) –10℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (0.5 cal/g•℃) (40 g) (10 ℃) = 200 cal 2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m = (80 cal/g) (40 g) = 320.. 2021. 5. 26.
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