반응형 일반화학/[05장] 열화학384 기체에 행해진 일(J). 일정온도 1 atm 기체 가열 2 L → 3.5 L 팽창 기체에 행해진 일(J). 일정온도 1 atm 기체 가열 2 L → 3.5 L 팽창 일정 온도, 1 atm에서 어떤 기체를 가열하여 2 L → 3.5 L로 팽창시켰다. 이 기체에 행해진 일(J)은? (단, 1 atm = 101000 kg/m•s^2) --------------------------------------------------- 답: –151.5 J [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/j-1-atm-2-l-35-l.html ] [키워드] PV work 기준 pH 2.5 산성 폐수 500 m3/day 도시 하수 시스템으로 방출 pH가 2.5인 산성 폐수 500 m3/day를 도시 하수 시스템으로 방출하는 공장이 있다. 도시 하수의 유량은.. 2023. 9. 19. 아세틸렌 1 mol당 1300 kJ 발생. 물 1 갤런 15.0℃ 상승 아세틸렌 1 mol당 1300 kJ 발생. 물 1 갤런 15.0℃ 상승 물 200 g에 어떤 고체 용질 X a g을 녹여 용액을 만들었다 아세틸렌을 완전 연소시키면 아세틸렌 1 mol당 1300 kJ의 에너지가 발생한다. 물 1 갤런의 온도를 15.0℃ 올릴 수 있는 열을 발생시키기 위해서 연소시켜야 하는 아세틸렌의 질량을 구하시오. 이 과정의 열효율은 90.0%이며, 물의 밀도는 1.00 g/mL라고 가정한다. (1 갤런 = 3.785 L) --------------------------------------------------- 답: 약 5.3 g [해설] [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/1-mol-1300-kj-1-150.html ] .. 2023. 9. 2. 3 kgf/cm2에서 0.5 m3 기체 팽창 24000 kgf•m 일 3 kgf/cm2에서 0.5 m3 기체 팽창 24000 kgf•m 일 일정압력(3 kgf/cm^2)dp에서 0.5 m^3의 기체를 팽창시켜 24000 kgf·m의 일을 얻으려 한다. 기체의 체적을 얼마로 팽창해야 하는가? ① 0.6 m^3 ② 1.0 m^3 ③ 1.3 m^3 ④ 1.5 m^3 --------------------------------------------------- (3 kgf/cm^2) (100^2 cm^2 / 1 m^2) = (3) (100^2) = 30000 kgf/m^2 w = PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) ΔV = w / P = (24000 kgf·m) / (30000 kgf/m^2) = 0.8 m^3 0.5 + 0.8 = 1.3 m.. 2023. 8. 1. ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) ΔH 계산. B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) Given the following data: 1) 4B(s) + 3O2(g) → 2B2O3(s) ... ΔH = –2543.8 kJ 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH = –241.8 kJ 3) B2H6(s) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = –2032.9 kJ Calculate ΔH for the reaction: B2H6(s) → 2B(s) + 3H2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간.. 2023. 7. 10. 강철 솜 1.55초 후 폭발적 반응 오븐 안에 강철 솜 몇 그램 강철 솜 1.55초 후 폭발적 반응 오븐 안에 강철 솜 몇 그램 A wad of steel wool (specific heat = 0.45 J/g•℃) at 25℃ is misplaced in a microwave oven, which later is accidentally turned on high. The oven generates microwaves of 13.5 cm wavelength at the rate of 925 moles of those photons per second. All of the photons are converted to high-heat energy, raising the temperature of the steel wool. Steel wool reacts explosi.. 2023. 7. 10. ΔH 계산. 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH 계산. 2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 2Al(s) + Fe2O3(s) --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [(–1675.5) + 2(0)] – [2(0) + (–824.2)] ( 참고: ΔH°_f 값 https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_formation ) = –851.3 kJ 답: –851.3 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11750 ].. 2023. 7. 9. 결합에너지로 반응엔탈피 계산. 2CO + O2 → 2CO2 결합에너지로 반응엔탈피 계산. 2CO + O2 → 2CO2 결합에너지로 반응엔탈피 계산. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ※ 결합 에너지 (kJ/mol) C=O: 799, C≡O: 1072, O=O: 498 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3729 ] --------------------------------------------------- 모든 결합이 절단되고 나서 모든 결합이 새로 생성된다고 생각하면, Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) = 2(C≡O) + (O=O) = 2(1072) + (498) = 2642 kJ CO2 ---> O=C=.. 2023. 6. 28. 반응엔탈피로 결합에너지 계산. O–H bond energy 반응엔탈피로 결합에너지 계산. O–H bond energy 열화학 반응식을 이용하여 O–H 결합 에너지 계산 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH = –241.8 kJ H2(g) → 2H(g) ... ΔH = 435.8 kJ O2(g) → 2O(g) ... ΔH = 498.6 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3729 ] --------------------------------------------------- H2(g) → 2H(g) ... ΔH = 435.8 kJ O2(g) → 2O(g) ... ΔH = 498.6 kJ .. 2023. 6. 21. 0.250 L 0.980 L 136.8 kPa expand work (J) 0.250 L 0.980 L 136.8 kPa expand work (J) A fuel is burned in a cylinder equipped with a piston. The initial volume of the cylinder is 0.250 L, and the final volume is 0.980 L. If the piston expands against a constant pressure of 136.8 kPa, how much work (in J) is done? --------------------------------------------------- w = –PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) = –(136800 Pa) (0.980 – 0.25.. 2023. 6. 20. ΔH 계산. C(graphite) → C(diamond) ΔH 계산. C(graphite) → C(diamond) 다이아몬드의 생성열. 다이아몬드의 생성엔탈피 standard enthalpy of formation of diamond 1) C(diamond) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –395.4 kJ 2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ * 나머지 2개의 반응식은 없어도 된다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙. Hess’s Law [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 다이아몬드.. 2023. 6. 16. 이전 1 2 3 4 5 ··· 39 다음 반응형
