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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온168

분자식은 몇 개인가? 분자식은 몇 개인가? C Cl2 SiO2 C6H6 CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자와 분자, 원소와 화합물 [ https://ywpop.tistory.com/10685 ] [ https://ywpop.tistory.com/2984 ] ▶ 참고: 분자성 화합물과 이온성 화합물의 구별 [ https://ywpop.tistory.com/8857 ] --------------------------------------------------- ▶ 분자의 조건(특징) ① 2개 이상의 원자. 같은 원자들이든, 다른 원자들이든. ② 공유 결합 화합물. 전부 비금속 원소, 또는 준금속 + 비금속. ③ 분자식대로 따로따로 독립적으로 존재.. 2022. 10. 19.
화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물 화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물 화합물 A와 B는 황과 산소가 결합된 무색의 기체이다. 화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물이고, 화합물 B는 황 8.60 g과 산소 12.88 g이 결합된 화합물이다. 화합물 A의 화학식이 SO2일 때, 화합물 B의 화학식은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, > 6.00 g / (32 g/mol) = 0.1875 mol S > 5.99 g / (16 g/m.. 2022. 10. 2.
4.39 g CO2 속 원자의 개수 4.39 g CO2 속 원자의 개수 0.0728 g PCl3 속 원자의 개수 How many atoms are in 4.39 grams of CO2? How many atoms are in 0.0728 grams of PCl3? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아보가드로 수 [ https://ywpop.tistory.com/6475 ] --------------------------------------------------- 분자의 질량(g) / 분자의 몰질량(g/mol) × 아보가드로 수 × 원자의 개수(개) = 4.39 / 44.01 × (6.02×10^23) × 3 = 1.80×10^23 atoms ---> 4.39 g CO2.. 2022. 9. 12.
이온의 종류. 단원자 이온과 다원자 이온 이온의 종류. 단원자 이온과 다원자 이온 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5501 ] --------------------------------------------------- ▶ 단원자 이온. monatomic ion > 단 1개의 원자로 이루어진 이온 예1) H^+, Na^+, K^+, Mg^2+, Ca^2+, Al^3+ 등 양이온 예2) F^-, Cl^-, O^2-, S^2-, N^3-, P^3- 등 음이온 ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Monatomic_ion ) ▶ 다원자 이온. polyatomic ion > 2개 이상의 원자로 .. 2022. 8. 30.
염소의 평균 원자량은 35.5. 35-Cl의 존재 비율(%) 염소의 평균 원자량은 35.5. 35-Cl의 존재 비율(%) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Cl의 동위원소. Cl의 원자량 구하기 [ https://ywpop.tistory.com/3085 ] --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] 35-Cl의 존재비 = x 라 두면, 37-Cl의 존재비 = (1 – x). 35x + 37(1 – x) = 35.5 35x + 37 – 37x = 35.5 2x = 1.5 x = 1.5 / 2 = 0.75 답: 75% [키워드] 염소의 원자량 기준문서, 염소.. 2022. 7. 11.
질량수 18, 원자번호 8인 –2가 산소 음이온의 전자수 질량수 18, 원자번호 8인 –2가 산소 음이온의 전자수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] --------------------------------------------------- 원자번호 = 8 = 양성자수 중성자수 = 질량수 – 양성자수 = 18 – 8 = 10 중성 원자의 전자수 = 8 인데, –2가 음이온이므로, –2가 산소 음이온의 전자수 = 8 + 2 = 10 2022. 6. 21.
151-Eu 150.9196 u 153-Eu 152.9209 u avr atomic mass 151.96 u 151-Eu 150.9196 u 153-Eu 152.9209 u avr atomic mass 151.96 u The element europium exists in nature as two isotopes: Eu-151 has a mass of 150.9196 amu, and Eu-153 has a mass of 152.9209 amu. The average atomic mass of europium is 151.96 amu. Calculate the relative abundance of the two europium isotopes. --------------------------------------------------- Eu-151의 존재비 = x 라 두면, Eu-153의 존재비 = 1 – x .. 2022. 4. 30.
전이 금속 양이온의 전하. Ag3PO4 Cu(C2H3O2)2 InBr3 Cr2(SO4)3 전이 금속 양이온의 전하. Ag3PO4 Cu(C2H3O2)2 InBr3 Cr2(SO4)3 전이 금속 양이온의 전하 a) Ag3PO4 b) Cu(C2H3O2)2 c) InBr3 d) Cr2(SO4)3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물 화학식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7156 ] --------------------------------------------------- a) Ag3PO4. Silver phosphate. 인산은 Ag3PO4(aq) → 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) ---> +1 b) Cu(C2H3O2)2. Copper(II) acetate. 아세트산구리(II) Cu.. 2022. 4. 30.
니켈 이온의 전자배치. Ni^3+의 전자배치 니켈 이온의 전자배치. Ni^3+의 전자배치 니켈 원자의 전자배치. Ni의 전자배치 --------------------------------------------------- ▶ 니켈 원자, Ni의 전자배치: [Ar] 4s^2 3d^8 전자를 3개 잃은 ▶ 니켈 이온, Ni^3+의 전자배치: [Ar] 3d^7 > Ni → Ni^3+ + 3e^- ( 4s^2 에 존재하는 전자가 먼저 이온화된다. ) [ 참고: Ni^2+의 전자배치 https://ywpop.tistory.com/10133 ] [ 참고: 크롬과 구리의 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2844 ] [ 참고: 원자가 전자 수 결정하기 https://ywpop.tistory.com/2866 ] 2022. 4. 30.
루비듐의 평균 원자량. 87-Rb의 질량은? 루비듐의 평균 원자량. 87-Rb의 질량은? 루비듐의 평균 원자량은 85.4678 u. 동위원소 85-Rb (84.9117 u)와 87-Rb로 구성. 85-Rb / 87-Rb의 비는 2.591이다. 87-Rb의 질량은? --------------------------------------------------- 85-Rb / 87-Rb의 비는 2.591 ---> 87-Rb = 1 ---> 85-Rb = 2.591 > 87-Rb: 1 / (1+2.591) = 0.2785 > 85-Rb: 2.591 / (1+2.591) = 0.7215 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 84.9117.. 2022. 4. 27.
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