본문 바로가기
반응형

일반화학5546

포도당 180 mg/dL를 mmol/L 단위로 환산 포도당 180 mg/dL를 mmol/L 단위로 환산 포도당 분자량 180 [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] 180 mg / (180 mg/mmol) = 1 mmol 포도당 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) ---> 180 mg/dL = 1 mmol/dL 1 L = 10 dL 이므로, (1 mmol/dL) (10 dL / 1 L) = 10 mmol/L [공식] Convert mg/dL to mmol/L (mg/dL) / 분자량 × 10 = mmol/L 답: 10 mmol/L [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24676 ] 1 μM 포도당을 μg/mL 단위로 환산 [키워드] 농도 환산 기준 2024. 3. 28.
20 μg/kg body weight 160 lb patient 20 μg/kg body weight 160 lb patient At a dosage of 20 μg/kg body weight, how many milligrams of digitalis should a 160 lb patient receive? [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] 1 mg = 1000 μg 이므로, 20 μg × (1 mg / 1000 μg) = 0.02 mg ---> 20 μg/kg = 0.02 mg/kg 1 lb = 0.45359237 kg 이므로, 160 lb × (0.45359237 kg / 1 lb) = 72.5747792 kg (0.02 mg/kg) × 72.5747792 kg = 1.4515 mg ---> 투여량 답: 약 1... 2024. 3. 28.
25℃ 1 atm 400 ppm CO2의 mg/m3 농도 25℃ 1 atm 400 ppm CO2의 mg/m3 농도 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 400 ppm일 때, 100 m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)은? ppm 농도의 정의로부터, 1 ppm = (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 400 ppm CO2 = (400 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 400 mol CO2의 질량(mg)을 계산하면, 400 mol × (44 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 400 × (44) × (1000) = 17600000 mg CO2 이상기체방정식, PV = nRT.. 2024. 3. 28.
0.6 μg mol/mL•min을 lb mol/ft3•day 단위로 환산 0.6 μg mol/mL•min을 lb mol/ft3•day 단위로 환산 Convert 0.6 μg mol/(mL•min) to lb mol/(ft3•day) [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] > 1 g = 10^6 μg > 1 lb = 453.59237 g > 1 L = 1000 mL > 1 m3 = 1000 L > 1 ft = 0.3048 m ---> 1 ft3 = 0.3048^3 m3 > 1 day = 24 hr > 1 hr = 60 min (0.6 μg mol/(mL•min)) (1 g / 10^6 μg) (1 lb / 453.59237 g) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3) (0.3048^3 m3 / 1 ft3) (60 mi.. 2024. 3. 27.
0.04 g/min•m3를 lbm/hr•ft3 단위로 환산 0.04 g/min•m3를 lbm/hr•ft3 단위로 환산 [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] > 1 lb = 1 lbm = 453.59237 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22440 ) > 1 hr = 60 min > 1 ft = 0.3048 m ---> 1 ft3 = 0.3048^3 m3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20863 ) (0.04 g/min•m3) (1 lbm / 453.59237 g) (60 min / 1 hr) (0.3048^3 m3 / 1 ft3) = (0.04) (1 / 453.59237) (60) (0.3048^3) = 0.0001498 lbm/hr•ft3 답: 1.498×10^(.. 2024. 3. 27.
4.00 L flask 0.200 mol CO(g) 0.400 mol H2(g) 0.100 mol CH3OH(g) 4.00 L flask 0.200 mol CO(g) 0.400 mol H2(g) 0.100 mol CH3OH(g) In a 4.00 L flask, a mixture of 0.200 mol of CO(g) and 0.400 mol of H2(g) were combined in the flask. At equilibrium there was 0.100 mol of CH3OH(g) present, calculate the equilibrium constant Kc for this reaction CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 각 물질의 몰농도를 계산하면, > [CO] = 0.200 mol / 4.00 L = 0.0500 M (초기) > [H2] = 0.400 mol / 4.00 L = 0.1.. 2024. 3. 27.
redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 Balance the following redox equation in acidic conditions using the redox method ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.) 환원: ClO4^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +7에서 –1로 감소, ClO4^-는 환원됨.) ( 참고: ClO4^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11205 ) 2. 질량 균형 맞추기 산.. 2024. 3. 27.
redox Fe(CO)5 + 2HI → Fe(CO)4I2 + CO + H2 redox Fe(CO)5 + 2HI → Fe(CO)4I2 + CO + H2 Which element is oxidized in the reaction below? Which element is reduced in the reaction below? Fe(CO)5(l) + 2HI(g) → Fe(CO)4I2(s) + CO(g) + H2(g) A) Fe B) C C) O D) H E) I [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] 몇 가지 일반적인 리간드 [ https://ywpop.tistory.com/4811 ] ---> CO는 중성 리간드 ---> I^-는 음이온 리간드 [Fe(CO)5의 산화수] CO는 중성 리간드이므로, (Fe) + .. 2024. 3. 27.
1 g당 분자수 = 1 / 몰질량 × (6.022×10^23) 1 g당 분자수 = 1 / 몰질량 × (6.022×10^23) 몰질량의 단위 = g/mol 이므로, 1 / 몰질량 = 1 / (g/mol) = mol/g 아보가드로수의 단위 = 개/mol 이므로, 즉, N_A = 6.022×10^23 개/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 1 / 몰질량 × (6.022×10^23) = (mol/g) × (개/mol) = 개/g ---> 1 g당 분자수 예) 물 분자, H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 1 / 18 × (6.022×10^23) = 3.345556×10^22 개/g ---> 물 분자 1 g당 분자수 그럼, 물 분자 18 g의 분자수는? (= 물 분자 1 mol의 분자수는?) 18 g × (3.3455.. 2024. 3. 26.
질량수가 86인 스트론튬의 중성자 수 질량수가 86인 스트론튬의 중성자 수 스트론튬의 동위 원소 중 하나의 질량수는 86이고 원자 질량은 85.9092672 u이다. 이 동위 원소의 양성자와 중성자 그리고 전자의 수를 각각 구하시오. [참고] 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] Sr의 원자번호 = 38 = 양성자 수 = 전자 수 중성자 수 = 질량수 – 양성자 수 = 86 – 38 = 48 [키워드] 질량수가 86인 Sr의 중성자 수 기준 2024. 3. 26.
반응형