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공학&기술/화학분석기사254

2×10-5 M KMnO4 1.5 cm 520 nm 투광도 0.60 2×10-5 M KMnO4 1.5 cm 520 nm 투광도 0.60 2×10-5 M KMnO4 용액을 1.5 cm의 셀에 넣고 520 nm에서 투광도를 측정하였더니 0.60을 보였다. 이 때 KMnO4의 몰 흡광계수는 약 몇 L/cmㆍmol인가? ① 1.35×10-4 ② 5.0×10-4 ③ 7395 ④ 20000 --------------------------------------------------- 흡광도, A = εbC 또는 A = εCL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) A = –log(T) = –log(0.60) = 0.221849 ε = A / CL = 0.221849 / [(2×10^(-5)) (1.5)] = 7395 /M•cm = 7395 L/mol•c.. 2023. 2. 26.
13.58 g tris(hydroxymethyl)aminomethane 5.03 g tris hydrochloride 13.58 g tris(hydroxymethyl)aminomethane 5.03 g tris hydrochloride 13.58 g tris(hydroxymethyl)aminomethane(분자량=121.14)와 5.03 g tris hydrochloride(분자량=157.60)를 혼합한 수용액 100 L에 1.00 M 염산 10.0 mL을 첨가하였을 때의 pH는 약 얼마인가? (단, tris 짝산의 pKa = 8.072이다.) 13.58 g의 tris(hydroxymethyl) aminomethane(분자량=121.14)와 5.03 g의 tris hydrochloride(분자량=157.60)를 혼합한 수용액 100 L에 1.00 M 염산 10.0 mL을 첨사하였을 때의 pH는 약 얼마인가? (단, tr.. 2023. 2. 26.
산소가 20 mol%, 질소가 30 mol%, 수소가 50 mol% 산소가 20 mol%, 질소가 30 mol%, 수소가 50 mol% 산소가 20 mol%, 질소가 30 mol%, 수소가 50 mol%로 구성된 기체 혼합물의 평균 분자량은 얼마인가? 산소가 20 mol%, 질소가 30 mol%, 수소가 50 mol%로 구성된 기채 혼합물의 평균 분자량은 얼마인가? ① 8.3 g/mol ② 15.8 g/mol ③ 28.5 g/mol ④ 37.6 g/mol --------------------------------------------------- 기체 혼합물이 1 mol 있다면, 기체 혼합물 1 mol당 질량을 계산하면, (32 g/mol) (0.20 mol) + (28 g/mol) (0.30 mol) + (2 g/mol) (0.50 mol) = (32) (0.20) +.. 2023. 2. 26.
한 수저는 금으로 도금, 다른 수저는 구리로 도금 한 수저는 금으로 도금, 다른 수저는 구리로 도금 한 수저는 금으로 도금하고, 다른 수저는 구리로 도금하고자 한다. 만약 발전기에서 나오는 일정한 전류를 두 수저를 도금하는데 사용하였다면, 어느 수저에 먼저 1 g이 도금되고 그 이유는 무엇인가? (단, 금의 원자량은 197, 구리의 원자량은 63.5이며, 반쪽 환원 반응식은 다음과 같다.) Au^3+(aq) + 3e^- → Au(s) ... E° = 1.50 V Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ... E° = 0.34 V ① 금 수저-금의 원자량이 더 크기 때문이다. ② 금 수저-금이 더 많은 전자로 환원되기 때문이다. ③ 구리 수저-구리가 기전력으로 더 낮기 때문이다. ④ 구리 수저-구리가 더 적은 전자로 환원되기 때문이다. -------.. 2023. 2. 25.
화합물 OH–CH2–CH2Cl의 적외선 스펙트럼 화합물 OH–CH2–CH2Cl의 적외선 스펙트럼 화합물 OH-CH2-CH2Cl의 적외선 스펙트럼에서 관찰되지 않은 봉우리의 영역은? ① 800 cm-1 ② 1700 cm-1 ③ 2900~3000 cm-1 ④ 3200 cm-1 --------------------------------------------------- 답: ② 1700 cm-1 적외선 스펙트럼에서 C=O, 카르보닐 신축 진동 피크는 가장 강하면서도 뾰족하기 때문에, 놓칠려고 해도 도저히 놓칠 수 없는데, 1700 cm-1 영역에서 관찰된다. 이 때문에 적외선 스펙트럼의 해석은 1700 cm-1 영역부터 확인하면서 시작한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2614 ) 2023. 2. 24.
적외선 분광분석기의 창(window) 물질 적외선 분광분석기의 창(window) 물질 C-Cl 신축진동을 관측하기 위한 적외선 분광분석기의 창(window) 물질로 적합하지 않은 것은? ① KBr ② CaF2 ③ NaCl ④ mineral oil + KBr --------------------------------------------------- C-Cl 신축진동을 관측하기 위한 ---> 이건 그냥 불필요한 말이고... 이 문제는 그냥 적외선 분광분석기의 창(window) 물질의 종류를 알고 있나 없나를 체크하는 예제이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2622 ) 답: ② CaF2 2023. 2. 24.
IR spectroscopy 1640 cm-1 C4H8 이성질체수 IR spectroscopy 1640 cm-1 C4H8 이성질체수 IR spectroscopy로 분석 시 1640 cm-1 근처에서 약한 흡수를 보이는 물질의 화학식이 C4H8 일 때 이 물질이 갖는 이성질체수는? ① 2개 ② 3개 ③ 4개 ④ 5개 --------------------------------------------------- 1640 cm-1 근처에서 약한 흡수 ---> C=C 이중 결합 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/114 ) IHD = C + 1 – (H – N + X)/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2885 ) = 4 + 1 – (8)/2 = 1 ---> IHD = 1 은 이중 결합 1개뿐임을 의미. 고리구조를 갖지 않는 C4H8.. 2023. 2. 24.
Ag2SO3 + 2e^- ⇌ 2Ag + SO3^2- 반응의 표준환원전위 Ag2SO3 + 2e^- ⇌ 2Ag + SO3^2- 반응의 표준환원전위 Ag2SO3 + 2e^- ⇌ 2Ag + SO3^2- 반쪽 반응의 표준 환원 전위에 가장 가까운 값(V)은? (단, Ag2SO3의 용해도곱 상수는 1.5×10^(-14) 이고, 은 이온이 은 금속으로 환원되는 표준 환원 전위는 +0.799 V 이다.) Ag2SO3 + 2e- ⇄ 2Ag + SO32- 반쪽반응의 표준환원전위에 가장 가까운 값(V)은? (단, Ag2SO3의 용해도곱 상수는 1.5×10-14이고, 은 이온이 은 금속으로 환원되는 표준 환원전위는 +0.799V 이다.) ① –0.019 ② +0.39 ③ +0.80 ④ +1.21 --------------------------------------------------- ▶ 참고.. 2023. 2. 24.
CuI의 Ksp에 대한 표준환원전위 관계식 CuI의 Ksp에 대한 표준환원전위 관계식 CuI(s)와 Cu^+의 반쪽반응식과 표준환원전위가 아래와 같을 때, 25℃에서 CuI(s)의 용해도곱상수(Ksp)에 대한 표준환원전위 관계식으로 옳은 것은? CuI(s) + e^- ⇌ Cu(s) + I^- ... E1° Cu^+ + e^- ⇌ Cu(s) ... E2° --------------------------------------------------- CuI의 용해도 평형과 평형 상수, Ksp CuI(s) ⇌ Cu^+(aq) + I^-(aq) Ksp = [Cu^+] [I^-] from 헤스의 법칙, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3376 ) .. CuI(s) + e^- ⇌ Cu(s) + I^-(aq) ... E1° +) Cu(s.. 2023. 2. 23.
16 g 메탄과 16 g 산소가 연소 과잉분의 비율 mol% 16 g 메탄과 16 g 산소가 연소 과잉분의 비율 mol% 16 g의 메탄과 16 g의 산소가 연소하여 생성된 가스 중 초기공급 가스 과잉분의 비율(mol%)은? (단, 공급된 가스는 완전연소하며, 생성된 수분은 응축되지 않았다고 가정한다.) ① 13 ② 25 ③ 50 ④ 75 --------------------------------------------------- CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, 16 g / (16 g/mol) = 1 mol CH4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) ---> 16 g 메탄의 몰수 16 g / (32 g/mol) = 0.5 mol O2 ---> 16 g 산소의 몰수 메탄 연소 반응식 CH4(g) + 2O2(g) → CO2.. 2023. 2. 22.
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