본문 바로가기
반응형

공학&기술/화학분석기사254

질량백분율 10.0% NaCl 용액의 몰랄농도 질량백분율 10.0% NaCl 용액의 몰랄농도 질량백분율 10.0% NaCl 수용액의 몰랄농도는 얼마인가? (단, NaCl의 몰질량은 58.44 g/mol 이다.) ① 0.171 m ② 1.71 m ③ 0.19 m ④ 1.9 m --------------------------------------------------- 가령, 10.0% NaCl 용액이 100 g 있다면, 10.0 g NaCl(용질) + 90.0 g H2O(용매) 인 용액. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 10.0 g / (58.44 g/mol) = 0.171 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도.. 2023. 3. 1.
250 nm에서 0.50 cm 셀로 측정한 흡광도가 0.432 250 nm에서 0.50 cm 셀로 측정한 흡광도가 0.432 순수한 화합물 A를 녹여 정확히 10 mL의 용액을 만들었다. 이 용액 중 1 mL를 분취하여 100 mL로 묽힌 후 250 nm에서 0.50 cm의 셀로 측정한 흡광도가 0.432이었다면 처음 10 mL 중에 있는 시료의 몰농도는? (단, 몰 흡광계수(ε)는 4.32×10^3 M-1cm-1이다.) ① 1×10-2 M ② 2×10-2 M ③ 1×10-3 M ④ 2×10-4 M --------------------------------------------------- 흡광도, A = εbC 또는 A = εCL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) C = A / εL = 0.432 / [(4.32×10^3) (0.. 2023. 2. 28.
100 mL의 물에 몇 g의 Ag3AsO4가 용해 100 mL의 물에 몇 g의 Ag3AsO4가 용해 25℃에서 100 mL의 물에 몇 g의 Ag3AsO4가 용해될 수 있는가? (단, 25℃에서 Ag3AsO4의 Ksp=1.0×10-22, Ag3AsO4의 분자량 : 462.53g/mol이다.) ① 6.42×10-4 g ② 6.42×10-5 g ③ 4.53×10-9 g ④ 4.53×10-10 g --------------------------------------------------- s = [Ksp / 27]^(1/4) = [(1.0×10^(-22)) / 27]^(1/4) = 1.387×10^(-6) M ---> Ag3AsO4의 몰용해도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17842 ) (1.387×10^(-6) mol/L) (462... 2023. 2. 28.
530 nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지 530 nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지 530 nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지의 빛의 파장은 약 얼마인가? ① 177 nm ② 226 nm ③ 590 nm ④ 1590 nm --------------------------------------------------- E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [530 nm × (1 m / 10^9 nm)] = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (530 / 10^9) = 3.75×10^(-19) J 3 × (3.75×10^(-19)) = 1.125×10^(-18) J .. 2023. 2. 27.
Sn^4+ 이온을 Sn^2+ 이온으로 5.00 mmol/h 속도로 환원 Sn^4+ 이온을 Sn^2+ 이온으로 5.00 mmol/h 속도로 환원 백금 환원전극을 사용하여 용액 안에 있는 Sn^4+ 이온을 Sn^2+ 이온으로 5.00 mmol/h의 일정한 속도로 환원시키려고 한다. 이 전극에 흘려야 하는 전류는 약 몇 mA인가? (단, 패러데이 상수 F = 96500 C/mol 이고, Sn의 원자량은 118.7이며 다른 산화-환원과정은 일어나지 않는다.) ① 134 ② 268 ③ 536 ④ 965 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해전지. 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] -------------------------------------------------.. 2023. 2. 27.
1.0 cm 셀 몰흡광계수 5.0×10^3 L/mol•cm 2.0×10^(-4) M 1.0 cm 셀 몰흡광계수 5.0×10^3 L/mol•cm 2.0×10^(-4) M 1.0 cm 두께의 셀(cell)에 몰 흡광계수가 5.0×10^3 L/mol•cm인 표준시료 2.0×10^(-4) M 용액을 넣고 측정하였다. 이때 투과도는 얼마인가? 1.0 cm 두께의 셀(Cell)에 몰흡광계수가 5.0×10^3 L/molㆍcm인 표준시료 2.0×10-4 M 용액을 넣고 측정하였다. 이 때 투과도는 얼마인가? ① 0.1 ② 0.4 ③ 0.6 ④ 1.0 --------------------------------------------------- 흡광도, A = εbC 또는 A = εCL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12905 ) = (5.0×10^3 L/molㆍcm) (2.0×.. 2023. 2. 27.
15 ppb 벤젠 수용액의 몰농도 15 ppb 벤젠 수용액의 몰농도 유해물질인 벤젠(분자량=78.1)이 하천에 무단 방출되어 이를 측정한 결과 15 ppb가 존재하는 것으로 보고되었다. 이 농도를 몰농도로 바꾸면 약 얼마인가? ① 1.9 x 10-6 M ② 1.9 x 10-7 M ③ 1.9 x 10-10 M ④ 1.9 x 10-13 M --------------------------------------------------- 15 ppb = (15 g 벤젠 / 10^9 g 수용액) × 10^9 ( 참고: ppb 정의 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 15 g 벤젠의 몰수 = 15 g / (78.1 g/mol) = 0.192 mol 벤젠 (용질) 수용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 10^9.. 2023. 2. 27.
CH3COOCH2CH3 를 특성기에 따라 분류 CH3COOCH2CH3 를 특성기에 따라 분류 CH3COOCH2CH3 를 특성기에 따라 분류하면 다음 중 무엇에 해당하는가? ① 카복시산류 ② 에스테르류 ③ 알데하이드류 ④ 에테르류 --------------------------------------------------- CH3COOCH2CH3 를 특성기에 따라 분류 R–COO–R’ ---> 에스테르 답: ② 에스테르류 [참고] ① 카복시산류: R–COOH ③ 알데하이드류: R–CHO ④ 에테르류: R–O–R’ ( 참고: 주요 작용기 https://ywpop.tistory.com/2210 ) 2023. 2. 27.
30 g 에탄올 + 100 g 물 용액의 증기압 내림 30 g 에탄올 + 100 g 물 용액의 증기압 내림 휘발성 용질을 포함하는 용액의 증기압 내림 25℃에서 에틸알코올(C2H5OH) 30 g 을 물 100.0 g 에 녹여 만든 용액의 증기압(mmHg)은 얼마인가? (단 25℃에서 순수한 물의 증기압은 23.88 mmHg 이고 순수한 에틸알코올에 대한 증기압은 61.2 mmHg 이다.) ① 24.5 mmHg ② 27.7 mmHg ③ 36.8 mmHg ④ 52.3 mmHg --------------------------------------------------- 각 물질의 몰수를 계산한다. C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 30 g / (46.07 g/mol) = 0.65118 mol ( 참고 https://ywpop.tistory... 2023. 2. 27.
0.030 M NaI를 포함한 PbI2의 몰용해도 0.030 M NaI를 포함한 PbI2의 몰용해도 난용성염의 용해도와 공통이온효과 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수로 Ksp로 표시한다. PbI2는 다음과 같은 용해 반응을 나타내고, 이 때, Ksp는 7.9×10^(-9) 이다. 0.030 M NaI를 포함한 수용액에 PbI2를 포화상태로 녹일 때, Pb^2+의 농도는 몇 M인가? (단, 다른 화학반응은 없다고 가정한다.) ① 7.9×10^-9 ② 2.6×10^-7 ③ 8.8×10^-6 ④ 2.0×10^-3 --------------------------------------------------- PbI2의 용해도 평형과 평형 상수, Ksp PbI2(s) ⇌ Pb^2+.. 2023. 2. 27.
반응형