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공학&기술/대기환경기사148

가시거리 계산. 상대습도가 70%일 때 가시거리 계산. 상대습도가 70%일 때 시정거리 계산. 상대습도가 70%일 때 입자상 물질의 농도가 200 μg/m3 이고, 상대습도가 70%인 상태의 대도시에서의 가시거리는 몇 km인가? (단, A = 1.3) --------------------------------------------------- 가시거리(L) 계산 식 L (km) = A × 10^3 / C > C: 입자상 물질(분진)의 농도(μg/m3) > A: 실험 정수 또는 계수 L = A × 10^3 / C = 1.3 × 10^3 / 200 = 6.5 km 답: 6.5 km [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24354 ] 가시거리 계산. 분산면적비 [키워드] 가시거리 계산 기준, 시정거리 계산 기준, 가시거리 기준.. 2023. 8. 19.
파장 5320 Å 빛 밀도 0.95 g/cm3 직경 0.42 μm 기름방울 분산면적비 4.5 파장 5320 Å 빛 밀도 0.95 g/cm3 직경 0.42 μm 기름방울 분산면적비 4.5 파장 5,320 Å인 빛 속에서 밀도가 0.95 g/cm3, 직경 0.42 μm인 기름방울의 분산면적비가 4.5일 때 먼지 농도가 0.4 mg/m3이라면, 가시거리는 약 몇 km인가? (단, V=[(5.2×ρ×r)/(K×C)] 식 적용) ① 0.33 km ② 0.38 km ③ 0.58 km ④ 0.82 km --------------------------------------------------- 가시거리 계산 식 (분산면적비) V = [5.2 × ρ × r] / [K × C] > V: 가시거리 (시정거리) (km) > ρ: 입자상 물질의 밀도 (g/cm3) > r: 입자상 물질의 반지름 (μm) > K: 분산.. 2023. 8. 19.
500 ppm SO2 시간당 80 m3 하루 총 배출량 500 ppm SO2 시간당 80 m3 하루 총 배출량 A공장에서 배출되는 아황산가스의 농도가 500 ppm이고, 시간당 배출가스량이 80 m3이라면 하루에 총 배출되는 아황산가스량(kg/day)은? (단, 표준상태 기준 및 24시간 연속가동) ① 1.26 ② 2.74 ③ 3.77 ④ 4.52 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mL/m3 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12744 ) 500 ppm = 500 mL/m3 = 500 mL SO2 / 1 m3 배출가스 (500 mL/m3) (80 m3/hr) (24 hr/day) (1 L / 1000 mL) = (500) (80) (24) (1 / 10.. 2023. 8. 19.
C 75%, H 17%, O 8% 연료 2 kg 완전연소에 필요한 이론 공기량 C 75%, H 17%, O 8% 연료 2 kg 완전연소에 필요한 이론 공기량 중량비가 C=75%, H=17%, O=8%인 연료 2 kg을 완전연소 시키는데 필요한 이론 공기량(Sm3)은? (단, 표준상태 기준) ① 약 9.7 ② 약 12.5 ③ 약 21.9 ④ 약 24.7 각 원자의 몰질량으로부터, 각 원자의 몰수를 계산하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 2000 g × (75/100) / (12 g/mol) = 125 mol C > 2000 × (17/100) / 1 = 340 mol H > 2000 × (8/100) / 16 = 10 mol O 각 원자의 연소 반응식으로부터, 각 원자의 완전연소에 필요한 산소의 몰수를 계산하면, ① C + O2 → CO2 .. 2023. 8. 17.
배출가스량 2000 Sm3/h HF 500 mL/Sm3 50 m3 물 24시간 폐수 pH 배출가스량 2000 Sm3/h HF 500 mL/Sm3 50 m3 물 24시간 폐수 pH 굴뚝 배출 가스량은 2000 Sm3/h, 이 배출가스 중 HF 농도는 500 mL/Sm3이다. 이 배출가스를 50 m3의 물로 세정할 때 24시간 후 순환수인 폐수의 pH는? (단, HF는 100% 전리되며, HF 이외의 영향은 무시한다.) ① 약 1.3 ② 약 1.7 ③ 약 2.1 ④ 약 2.6 --------------------------------------------------- 배출가스 중 HF의 부피(L/h)를 계산하면, (2000 Sm3/h) (500 mL/Sm3) (1 L / 1000 mL) = (2000) (500) (1 / 1000) = 1000 L/h HF 표준상태에서 기체 1 mol = 22... 2023. 7. 21.
염소농도 0.2% 배출가스 3000 Sm3/h 제거 수산화칼슘 양(kg/h) 염소농도 0.2% 배출가스 3000 Sm3/h 제거 수산화칼슘 양(kg/h) 염소농도 0.2%인 굴뚝 배출가스 3000 Sm3/h를 수산화칼슘 용액을 이용하여 염소를 제거하고자 할 때, 이론적으로 필요한 시간당 수산화칼슘의 양(kg/h)은? (단, 처리효율은 100%로 가정한다.) ① 16.7 ② 18.2 ③ 19.8 ④ 23.1 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O ▶ 참고: Sm3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 배출가스 3000 Sm3에 들어있는 Cl2의 부피를 계산하면, 3000 Sm3 × (0.2/100) =.. 2023. 7. 21.
액체연료 완전연소 Orsat 분석 CO2 15%, O2 5% 과잉공기계수 액체연료 완전연소 Orsat 분석 CO2 15%, O2 5% 과잉공기계수 어떤 액체연료를 보일러에서 완전연소시켜 그 배출가스를 Orsat 분석 장치로서 분석하여 CO2 15%, O2 5%의 결과를 얻었다면 이때 과잉공기계수는? (단, 일산화탄소 발생량은 없다.) ① 1.12 ② 1.19 ③ 1.25 ④ 1.31 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 오르자트(Orsat) 분석법 [ https://ywpop.tistory.com/17176 ] --------------------------------------------------- ▶ 배기가스 분석 결과로 공기비(m) 계산 > 완전연소 시 (배기가스 분석결과 CO가 없을 때) 공기비, m .. 2023. 7. 21.
저위발열량 5000 kcal/Sm3 기체연료 이론 연소온도(℃) 저위발열량 5000 kcal/Sm3 기체연료 이론 연소온도(℃) 저위발열량이 5000 kcal/Sm3인 기체 연료의 이론 연소온도(℃)는 약 얼마인가? (단, 이론 연소가스량 15 Sm3/Sm3, 연료 연소가스의 평균 정압 비열 0.35 kcal/Sm3•℃, 기준온도는 0℃, 공기는 예열되지 않으며, 연소가스는 해리되지 않는다고 본다.) ① 952 ② 994 ③ 1008 ④ 1118 --------------------------------------------------- 이론 연소온도 = [저위발열량 / (연소가스량×정압비열)] + 기준온도 = [5000 / (15×0.35)] + 0 = 952.38 kcal 답: ① 952 [참고] 계산에 사용된 각 항목의 단위가 평균정압비열 0.35 kcal/Sm.. 2023. 7. 21.
프로판 부탄 용적비 3:2 혼합 가스 1 Sm3 완전연소 발생 CO2 프로판 부탄 용적비 3:2 혼합 가스 1 Sm3 완전연소 발생 CO2 프로판과 부탄이 용적비 3:2로 혼합된 가스 1 Sm3가 이론적으로 완전연소 할 때 발생하는 CO2의 양(Sm3)은? ① 2.7 ② 3.2 ③ 3.4 ④ 4.1 --------------------------------------------------- 프로판 연소 반응식 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C3H8 : CO2 = 1 : 3 계수비(= 부피비) 이므로, (1 Sm3) (60/100) (3) = 1.8 Sm3 부탄 연소 반응식 C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O C4H10 : CO2 = 1 : 4 계수비(= 부피비) 이므로, (.. 2023. 7. 21.
1차 반응 반감기 10분 반응물 1/10 농도로 감소 시간(분) 1차 반응 반감기 10분 반응물 1/10 농도로 감소 시간(분) 어떤 물질의 1차 반응에서 반감기가 10분이었다. 반응물이 1/10 농도로 감소할 때까지 얼마의 시간(분)이 걸리겠는가? ① 6.9 ② 33.2 ③ 693 ④ 3323 --------------------------------------------------- 1차 반응 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / 10 min = 0.0693 /min 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t t = –ln(C_t / C_0) / k = –ln((1/10) / 1) / (0.0693 /min) = 33.23 min 답: ② 33.2 [키워드] 1차 .. 2023. 7. 19.
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