본문 바로가기
반응형

전체보기24020

NiCO3의 산화수. NiCl2의 산화수 NiCO3의 산화수. NiCl2의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] CaCO3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/7984 ] NiCO3 에서, CO3의 이온전하 = –2 이므로, (Ni) + (CO3) = 0 (Ni) + (–2) = 0 따라서 Ni의 이온전하 = +2. ---> 이온전하 = 산화수 NiCl2 에서, Cl의 산화수 = –1 이므로, ( Cl은 넘버 1인 F의 동족(사촌). ) (Ni) + 2(Cl) = 0 (Ni) + 2(–1) = 0 따라서 Ni의 산화수 = +2. [참고] 탄산 이온(CO3^2-)과 결합하고 있는 모든 금속의 산화수와 염화 이온(Cl^-)과 결합하고 있는 모든 .. 2024. 4. 23.
pH가 6.32인 0.2 M 인산 완충용액 200 mL 만들기 pH가 6.32인 0.2 M 인산 완충용액 200 mL 만들기 pH가 6.32인 0.2 M 인산 완충용액 200 mL를 만드는데 필요한 각 인산의 양은? (단, KH2PO4의 몰질량 = 136 g/mol, K2HPO4의 몰질량 = 174 g/mol) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.21 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = pKa + log([A^-]/[HA]) 6.32 = 7.21 + log([A^-]/[HA]) log([A^-]/[HA]) = 6.32.. 2024. 4. 23.
DNA hydrogen bonds. DNA 수소결합 DNA hydrogen bonds. DNA 수소결합 DNA 구조에서 수소 결합이 어떻게 이루어지고 있는지를 나타내기 위해 염기를 제외한 나머지 부분은 생략함. ( 참고: 핵산 nucleic acids https://ywpop.tistory.com/5994 ) 피리미딘 염기인 티민(T)과 시토신(C)을 각각 퓨린 염기인 아데닌(A)과 구아닌(G)과 연결하는 수소 결합을 보여주는 왓슨-크릭 DNA 구조의 섹션. > 빨간색 점선이 수소 결합. Section of the Watson-Crick DNA structure showing hydrogen bonds connecting the pyrimidine bases thymine (T) and cytosine (C) with, respectively, the p.. 2024. 4. 23.
분자간 힘. Ar HCl HF CaCl2 CH4 분자간 힘. Ar HCl HF CaCl2 CH4 고체일 때 가장 중요한 형태의 입자간 힘 [참고] 분자간 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] > Ar: London 분산력 > HCl: 쌍극자-쌍극자 힘 > HF: 수소결합 > CaCl2: 이온결합 (이것만 화학 결합) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5995 ) > CH4: London 분산력 [키워드] 분자간 힘 기준 2024. 4. 23.
0.050 M NaOH 10.0 mL 0.0250 M C6H5COOH 40.0 mL 0.050 M NaOH 10.0 mL 0.0250 M C6H5COOH 40.0 mL Calculate the pH in the solution formed by adding 10.0 mL of 0.050 M NaOH to 40.0 mL of 0.0250 M benzoic acid (C6H5COOH, Ka = 6.3×10^(-5)). 각 반응물의 몰수를 계산하면, (0.050 mol/L) (10.0/1000 L) = 0.0005 mol NaOH (강염기) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.0250) (40.0/1000) = 0.001 mol C6H5COOH (약산) “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 당량점 이전. 산-염기 반응식 C6H5COOH + NaOH .. 2024. 4. 22.
table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms Use the data in Table 5.4 to calculate the partial pressure of He in dry air assuming that the total pressure is 1.0 atm. Assuming a temperature of 25℃, calculate the number of He atoms per cubic centimeter. 전체 압력이 1.0 atm인 건조한 공기에서 He의 부분압 계산 25℃에서 cm3 당 He 원자의 수 계산 Table 5.4 ---> He의 몰분율 = 0.00000524 돌턴의 분압 법칙 P_He = P_tot × X_He ( 참고 http.. 2024. 4. 22.
0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram How much Ca will be produced in an electrolytic cell of molten CaCl2 if a current of 0.452 A is passed through the cell for 1.5 hours? Q = It = (0.452 A) (15×3600 s) = 24408 A•s = 24408 C Ca^2+ + 2e^- → Ca ---> Ca 1 mol당 전자 2 mol 이동 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol (24408 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Ca / 2 mol e^-) (40 g/mol) = (24408) (1 / 96500) (1 / 2) (40) = 5.06.. 2024. 4. 22.
1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 1.75 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수 1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 1.75 L에 녹아있는 Cl^- 이온의 몰수 ZnCl2 : Cl = 1 : 2 개수비(= 몰수비) ---> Cl^- 이온의 몰수는 ZnCl2의 몰수의 2배 이므로, 2 × [(1.0×10^(-3) mol/L) × (1.75 L)] = 2 × [(1.0×10^(-3)) × (1.75)] = 0.0035 mol 답: 3.5×10^(-3) mol [유효숫자 처리 관련] > 일반적으로 계산 도중(중간)에는 유효숫자 처리하지 않는다. ---> 실제 실험에서도 이렇게 한다. 가령, 1.0×10^(-3) M ZnCl2 용액 1.75 L에 들어있는 ZnCl2의 몰수 = (1.0×10^(-3) mol/L) × (1.75 L) = 0.00175 mol ZnCl2 인데, 이걸 유효숫.. 2024. 4. 22.
25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 25 v/v% HCl 용액 = (25 mL HCl(용질) / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ---> 25 mL HCl이 들어있는 100 mL 용액 순수한 HCl(용질)의 밀도가 주어지지 않았기에(모르기에) 용액의 노르말농도는 계산할 수 없다. ---> 문제에서 주어진 밀도는 용액의 밀도이다. ---> 그리고, 무엇보다, 순수한 HCl은 액체가 아닌, “기체”이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 ) 25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 계산 ---> 오타이거나, 또는 화학의 기초도 모르는 사람이 출제한 .. 2024. 4. 22.
98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.5 × 0.500 / 2 × 98 / (98/100) / 1.84 = 6.7935 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/22093 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [ 동일 글 https://ywpop.tistory.com/22318 ] 몰농도로 환산 후, 계산 [키워드] 98% 황산 노르말농도 기준 2024. 4. 22.
반응형

티스토리툴바