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일반화학5667

[유기화합물 명명법] 2-bromo-1,1,5-trimethylcyclohexane [유기화합물 명명법] 2-bromo-1,1,5-trimethylcyclohexane --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] --------------------------------------------------- ▶ cyclohexane > 모체: cyclohexa-1,4-diene > 치환체: 2-bromo-1,1,5-trimethyl ​ ​2-bromo-1,1,5-trimethylcyclohexane 명명은 첫째 치환기(Me)를 1번, 둘째 치환기(Me)를 1번, 셋째 치환기(Br)를 2번, 네째 치환기(Me)를 5번에 배정한 것으로, .. 2021. 2. 23.
ΔH 계산. ClF3 → ClF + F2. 헤스 법칙 ΔH 계산. ClF3 → ClF + F2. 헤스 법칙 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- .. ClF3 + O2 → 1/2 Cl2O + 3/2 F2O ... ΔH = (+341.4 / 2) .. 1/2 Cl2O + 1/2 F2O → ClF + 1/2 O2 ... ΔH = (-167.4 / 2) +) F2O → F2 + 1/2 O2 ... ΔH = (+43.4 / 2) ----------------------------------------------- .. ClF3 → C.. 2021. 2. 23.
질량수 12짜리 탄소로부터 탄소의 원자량 질량수 12짜리 탄소로부터 탄소의 원자량 --------------------------------------------------- ▶ 질량수 = 양성자수 + 중성자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 옛날에 질량수가 12인 탄소 원자 1개의 질량을 그냥 “12”라고 정했다. ( 옛날에는 탄소 원자 1개의 실제 질량을 측정할 기술이 없었기 때문에... ) ( 왜 질량을 그냥 “12”라고 정했냐고? 질량수가 12라서... ) 그러다가 현대에 와서 과학기술의 발전에 힘입어서 질량수가 12인 탄소 원자 1개의 실제 질량을 측정할 수 있게 되었다. 그 값은 1.9927...×10^(-23) g 즉, 질량수가 12인 탄소 원자 1개의 질량 = 1.99×10^(-23) g [ 참.. 2021. 2. 23.
탄화칼슘 100 g 완전 반응에 필요한 물의 부피 탄화칼슘 100 g 완전 반응에 필요한 물의 부피 --------------------------------------------------- [ 참고 예제 https://ywpop.tistory.com/17207 ] CaC2의 몰질량 = 64.10 g/mol 이므로, 100 g / (64.10 g/mol) = 1.56 mol CaC2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 방정식 CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3453 ) CaC2 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, CaC2 : H2O = 1 : 2 = 1.56 mol : ? mol ? = 2 × .. 2021. 2. 23.
0.001 M HCl 용액의 pH 0.001 M HCl 용액의 pH 0.10 mol/L 염산 1.0 mL에 물을 부어 100 mL로 한 수용액이 있다. 이 수용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 0.10 mol/L 염산 1.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.10 mol/L) (1.0/1000 L) = 0.0001 mol HCl(용질) 여기에 물을 부어 100 mL로 했으니까, 0.0001 mol / (100/1000 L) = 0.001 mol/L 염산(용액) 한 번에 계산하면, (0.10 mol/L) (1.0/1000 L) / (100/1000 L) = 0.001 M HCl = 0.001 M H^+ pH = –log(0.001) = 3 ( 참고 ht.. 2021. 2. 22.
Ag-AgCl 기준전극. 은-염화은 전극 Ag-AgCl 기준전극. 은-염화은 전극 Ag/AgCl chloride reference electrode silver/silver chloride reference electrode --------------------------------------------------- [그림] Ag wire, AgCl coating, 3 M KCl solution, ceramic porous membrane. [ 출처 https://en.wikipedia.org/wiki/Silver_chloride_electrode ] [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12712 ] 포화 칼로멜 전극 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8305 ] 표준 수소 전극 [키워드] 기준전.. 2021. 2. 22.
0.1 M H3PO4 용액에서 PO4^3-의 농도 0.1 M H3PO4 용액에서 PO4^3-의 농도 Ka1 = 1.0×10^(-3) Ka2 = 1.0×10^(-7) Ka3 = 1.0×10^(-13) --------------------------------------------------- [계산공식] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12708 ) H3PO4의 초기농도 = C x = [Ka1 × C]^(1/2) = [(1.0×10^(-3)) × 0.1]^(1/2) = 0.01 M [PO4^3-] = Ka2 × Ka3 / x = (1.0×10^(-7)) × (1.0×10^(-13)) / 0.01 = 1.0×10^(-18) M [키워드] 모든 화학종의 농도 기준문서, 모든 화학종 기준문서, H3PO4 기준문서 2021. 2. 20.
0.01 M NaOH 용액의 pH 0.01 M NaOH 용액의 pH NaOH 0.4 g이 물 1 L에 포함되어 있을 때 액의 pH 단, 완전해리 기준. --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.4 g / (40 g/mol) = 0.01 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.01 mol / 1 L = 0.01 M NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 0.01 M NaOH 용액의 pH = 12 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) 2021. 2. 20.
전극전위. Pt | Cr^3+, Cr^2+ || Pb^2+ | Pb 전극전위. Pt | Cr^3+, Cr^2+ || Pb^2+ | Pb 상온에서 다음 전극계의 전극전위는 약 얼마인가? 단, 각 이온의 농도는 Cr^3+ = 2.00×10^(-4) M Cr^2+ = 1.00×10^(-3) M Pb^2+ = 6.50×10^(-2) M Pt | Cr^3+, Cr^2+ || Pb^2+ | Pb Cr^3+ + e^- → Cr^2+ ... E° = -0.408 V Pb^2+ + 2e^- → Pb ... E° = -0.126 V --------------------------------------------------- E° = (-0.126) - (-0.408) = +0.282 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 2Cr^2+ + Pb^2+ → 2C.. 2021. 2. 20.
18.5 g H2와 완전 반응하는데 필요한 N2의 질량(g) 18.5 g H2와 완전 반응하는데 필요한 N2의 질량(g) Under appropriate conditions, nitrogen and hydrogen undergo a combination reaction to yield ammonia: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Determine the mass of N2(g) required to completely react with 18.5 g of H2. --------------------------------------------------- H2의 몰질량 = 2.0159 g/mol 이므로, 18.5 g / (2.0159 g/mol) = 9.177 mol H2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) N2 : .. 2021. 2. 19.
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