반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응696 원자단이 있는 이온결합 화합물의 산화수 구하기 원자단이 있는 이온결합 화합물의 산화수 구하기FeSO4, Iron(II) sulfate와 Cu(NO3)2, Copper(II) nitrate의 oxidation number [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] 이와 같은 문제를 “쉽게” 풀기 위해서는원자단의 이온 전하 값을 미리 알고 있어야 합니다. 이런 저런 이유로 자주 나오는 원자단은평소에 미리 암기해 두어야 합니다.( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) FeSO4 에서,황산 이온, SO4^2-의 이온 전하 = –2 이므로,(Fe) + (SO4) = 0(Fe) + (–2) = 0---> Fe의 산화수 =.. 2014. 11. 14. 화학 반응에서 염(salt)이란 화학 반응에서 염(salt)이란 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산과 염기의 정의[ https://ywpop.tistory.com/2696 ]--------------------------------------------------- ‘염’이란 용어는 대부분,학교에서 산-염기 반응을 배울 때 처음으로 보게 됩니다. 산-염기 반응 결과,산의 음이온과 염기의 양이온으로 이루어진 물질을 염이라고 합니다. HCl + NaOH → NaCl + H2O산 + 염기 → 염 + 물 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O산 + 염기 → 염 + 물 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O산 + 염기 .. 2014. 11. 13. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 ★ 산화-환원 반응에서 불균등화 반응(disproportionation) ▶ 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응 ▶ 2A → A' + A" 와 같은 형태 ▶ 대부분 반응이 산화-환원 반응이지만,2H2O → H3O^+ + OH^- 처럼 산화-환원 반응이 아닌 것도 있다. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 예) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 > 반응물 NO2에서 N의 산화수 = +4 > 생성물 HNO2에서 N의 산화수 = +3---> N의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, NO2는 HNO2로 환원됨. > 생성물 HNO3에서 N의 산화수 = +5---> N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 HNO.. 2014. 11. 8. 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH pH of 10^(-7) M NaOH solution매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH매우 낮은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 10^(-7) M NaOH 용액의 pH를 구하시오. 10^(-7) M 이하의 산-염기 용액의 pH를 계산할 경우에는물의 자동이온화(auto-ionization) 결과 생성되는수소 이온 또는 수산화 이온의 농도를 고려해야 한다.( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) NaOH는 강전해질이므로, 물에서 거의 100% 이온화되기 때문에,수산화 이온의 농도도 1.0×10^(-7) M 이 된다. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1.. 2014. 11. 5. 이온결합 화합물의 용해도 지침. solubility guidelines 이온결합 화합물의 용해도 지침. solubility guidelines> 가용성염과 난용성염(불용성염), 수용성염과 앙금(침전물) ---------------------------------------------------▶ 참고: 가용성염, 난용성염(앙금) 설명[ https://ywpop.tistory.com/6892 ]▶ 참고: 앙금 생성 반응은 교환(복분해) 반응[ https://ywpop.tistory.com/3364 ]--------------------------------------------------- 어떤 이온결합 화합물이 물에 잘 용해될지, 안될지를 설명할 수 있는이론, 법칙, 또는 수식은 없다. 즉, 왜 NaCl은 물에 잘 용해되고, 왜 AgCl은 물에 거의 용해되지 않는.. 2014. 11. 2. 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 강산-강염기 중화반응. HNO3 + Ca(OH)2 0.10 M HNO3 500 mL 용액과 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 용액을 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 강산 1몰당 수소 이온(H^+) 1몰이 이온화되므로, H^+ 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 강염기 1몰당 수산화 이온(OH^-) 2몰이 이온화되므로, OH^- 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0... 2014. 10. 18. 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ★ 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- 화학 실험할 때 진한 용액을 많이 만들어놓고,필요한 농도는 진한 용액을 묽혀서 사용하는 경우가 있습니다. 가령, 어떤 실험에 1 M, 0.75 M, 0.5 M, 0.25 M 황산구리 용액이각각 50 mL씩 필요하다면,각 농도에 해당하는 황산구리의 질량을 따로 계산해서각각 저울에 달아, 각각의 용량 플라스크에 넣고표시선까지 물을 채워 해당 농도의 용액을 만드는 대.. 2014. 10. 7. 산화수 구하는 규칙(rule) ★★ 산화수 구하는 규칙(rule)rules for assigning oxidation numbers ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응과 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]--------------------------------------------------- A. 원소에서 1. 원소의 산화수 = 0( 원소에서 각 원자의 산화수는, 정의상, 약속에 의해, 0 )( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 예) H2 분자에서, H의 산화수 = 0.예) O2(산소), O3(오존)에서, O의 산화수 = 0.예) 마그네슘 금속, Mg(s)에서, .. 2014. 7. 30. 산과 염기의 정의. definition of acid and base ★ 산과 염기의 정의. definition of acid and base A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의 (초급 수준)B. 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 정의 (중급 수준)C. 루이스(Lewis)의 정의 (고급 수준) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의 ▶ 아레니우.. 2014. 7. 21. 용액의 농도(concentration) 표시법 ★ 용액의 농도(concentration) 표시법 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- ▶ 농도의 일반적 정의> 용액에 용해되어 있는 용질의 양( 참고: 용액의 정의 https://ywpop.tistory.com/5468 ) ▶ 농도의 정성적 표현a. 진한(concentrated) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 많은 용액b. 묽은(dilute) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 적은 용액 [ 그림 출처 commons.wikime.. 2014. 7. 3. 이전 1 ··· 66 67 68 69 70 다음 반응형
