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일반화학/[04장] 수용액 반응과 용액의 화학량론258

0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL 0.1 M HCl(aq) x mL + 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL 0.1 M HCl(aq) x mL와 0.05 M Ba(OH)2(aq) 10 mL를 혼합한 용액에서, [OH^-] = 1/20 M일 때, x는? --------------------------------------------------- 1/20 M = 0.05 M OH^- 몰농도 × 부피 = 몰수 (mol/L) × L = mol (mmol/mL) × mL = mmol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) OH^-의 mmol수를 계산하면, (0.05) (x + 10) = (2) (0.05) (10) – (0.1) (x) 혼합 용액 속 OH^-의 몰수 = OH^-의 몰수 – H^+의 몰수 0.05.. 2022. 8. 4.
순수한 물과 자연의 물. 전기 전도성 순수한 물과 자연의 물. 전기 전도성 --------------------------------------------------- 물(H2O) 자체는 매우 약한 전해질이기 때문에, 순수한 물은 전기가 거의 통하지 않는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) 그러나 자연의 물, 예를 들면, 강물, 호수물 등은 일종의 혼합물이다. 그 속에는 Ca^2+, Mg^2+, HCO3^- 등의 이온들이 존재하는데, 이들이 전하를 운반할 수 있기 때문에, 자연의 물은 전기가 잘 통한다. ( 참고: 전하 운반체 https://ywpop.tistory.com/9551 ) ▶ 물속에 가장 많이 존재하는 양이온과 음이온 The most abundant cations and anions prese.. 2022. 7. 14.
CH3Cl의 산화수 CH3Cl의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CH3Cl 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, Cl의 산화수 = –1 (넘버 1의 동족) 이므로, (C) + 3(H) + (Cl) = 0 (C) + 3(+1) + (–1) = 0 따라서 C의 산화수 = –2. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21149 ] HAuCl4의 산화수 2022. 6. 30.
알짜 AgNO3 + CuCl2. AgCl 침전 알짜 AgNO3 + CuCl2. AgCl 침전 알짜 CuCl2 + AgNO3. AgCl 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2AgNO3(aq) + CuCl2(aq) → 2AgCl(s) + Cu(NO3)2(aq) 완전 이온 반응식 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → 2AgCl(s) + Cu^2+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이온: Cu^2+(aq), 2NO3^-(aq) 알짜 이.. 2022. 6. 27.
철의 제련. 중화 반응. 앙금 생성 반응. 기체 생성 반응 철의 제련. 중화 반응. 앙금 생성 반응. 기체 생성 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 반응의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] --------------------------------------------------- ▶ 철의 제련 (산화-환원 반응) > Fe2O3 + C → Fe + CO2 > 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 > 2Fe2O3(s) + 3C(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4368 ) ▶ 중화 반응 > H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4 > H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + .. 2022. 6. 27.
산화-환원에 대한 설명 중 잘못된 것 산화-환원에 대한 설명 중 잘못된 것 1) 한 원소의 산화수가 증가하였을 때 산화되었다고 말한다. 2) 산화-환원 반응은 꼭 전하를 띤 물질만을 포함할 필요는 없다. 3) 산화제는 다른 화학종을 산화시키며, 그 자신의 산화수는 증가하는 물질을 말한다. 4) 산화상태가 0인 대부분의 비금속 원소를 센 염기로 처리하면 자동산화가 일어난다. --------------------------------------------------- ▶ 산화란? > 산소와 결혼 > 수소와 이혼 > 전자와 이혼 ---> 산화수 증가 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) 1) 한 원소의 산화수가 증가하였을 때 산화되었다고 말한다. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 ( 참고 https://y.. 2022. 6. 15.
환원제로 이용되는 물질 환원제로 이용되는 물질 1) H2SO4 2) HNO3 3) KMnO4 4) SO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제, 환원제와 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/4468 ] --------------------------------------------------- ▶ 일반적인 산화제 > 높은 산화수를 가진 원자를 포함하는 물질: KMnO4 > 강산: H2SO4, HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11794 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4823 ) 답: 4) SO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3099 ) [키워드] H.. 2022. 6. 15.
환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것 1) 수소를 내기 쉬운 물질 2) 전자를 잃기 쉬운 물질 3) 산소와 화합하기 쉬운 물질 4) 발생기의 산소를 내는 물질 --------------------------------------------------- ▶ 산화란? > 산소와 결혼 > 수소와 이혼 > 전자와 이혼 ---> 산화수 증가 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) ▶ 환원제: 남을 환원시키는 물질. > 단, 이 과정에서 자신은 산화된다. ▶ 환원제가 될 수 있는 물질이 아닌 것 = 산화될 수 있는 물질이 아닌 것 답: 4) 발생기의 산소를 내는 물질 2022. 6. 15.
산화에 해당되지 않는 것 산화에 해당되지 않는 것 1) 산화수가 증가할 때 2) 물질이 전자를 얻을 때 3) 물질이 산소와 화합할 때 4) 물질이 수소를 잃을 때 --------------------------------------------------- ▶ 산화란? > 산소와 결혼 > 수소와 이혼 > 전자와 이혼 ---> 산화수 증가 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) 답: 2) 물질이 전자를 얻을 때 2022. 6. 15.
산화에 대한 설명 중 틀린 것 산화에 대한 설명 중 틀린 것 1) 산소와 결합하는 것 2) 원자의 산화수가 증가된 상태 3) 원자가 전자를 잃는 상태 4) 수소와 결합하는 것 --------------------------------------------------- ▶ 산화란? > 산소와 결혼 > 수소와 이혼 > 전자와 이혼 ---> 산화수 증가 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) 답: 4) 수소와 결합하는 것 2022. 6. 15.
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