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일반화학/[03장] 화학양론471

염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3 염산과 탄산수소나트륨의 반응. HCl + NaHCO3 탄산수소소듐 고체 시료 0.1015 g을 완전히 반응시키는데 염산 용액 47.21 mL가 사용되었다. HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) 염산 용액의 몰농도를 구하시오. A sample of sodium hydrogen carbonate solid weighing 0.1015 g requires 47.21 mL of a hydrochloric acid solution to react completely. HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) Calculate the molarity of the hydrochloric acid solution. ----.. 2016. 11. 8.
화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 Li2O와 H2O의 반응으로 우주왕복선 안에 생긴 수산화리튬은 이후 공기통에 배출된 이산화탄소를 제거하는 데 사용된다. LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s) 초기에 LiOH 400.0 g이 존재하였고, LiHCO3 500.0 g이 생겨났다. 1) 이 반응은 공기로부터 CO2를 추가적으로 제거할 수 있는가? 2) 가능하다면, CO2를 얼마나 더 제거할 수 있는가? After lithium hydroxide is produced aboard the space shuttle by reaction of Li2O with H2O, it is used to remove exhaled carbon dioxide from the air supply. Initiall.. 2016. 10. 24.
계수비=개수비? 계수비=개수비? 중3 과학중 기체반응법칙에서 계수비=분자수비=부피비 인데, 계수비를 개수비라하면 틀리나요? 계수비랑 개수비의 차이는 뭔가요? --------------------------------------------------- 먼저 계수의 정의, 뜻을 한 번 살펴보면, 기호 문자와 숫자로 된 식에서, 숫자를 기호 문자에 대하여 이르는 말. 3x^2 + 2x + 7에서 3, 2 따위이다. [출처: 네이버 국어사전] 화학식도 기호 문자(원소 기호)와 숫자로 된 식이니까, 화학 반응식에서 계수의 의미는 위와 같습니다. 예를 들어, 다음 기체반응에서 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) “질소 기체와 수소 기체는 계수비인 1:3으로 반응한다.” 또는 “질소 기체 1개 분자와 수소 기체 3개 분자가.. 2016. 6. 30.
침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL와 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL를 혼합했을 때, 침전되는 황산바륨의 질량은? --------------------------------------------------- 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL에 들어있는 염화바륨의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol BaCl2 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL에 들어있는 황산철(III)의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3 균형 맞춘 화학 반응식 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 BaCl2 : Fe2(SO4) = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이.. 2016. 6. 15.
화학량론. 질량비로 계산 ★ 화학량론. 질량비로 계산 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 반응에서, C2H2 72 g이 반응할 때, 생성되는 H2O의 질량은 몇 g인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식에서 몰수비와 질량비 [ https://ywpop.tistory.com/22115 ] --------------------------------------------------- 반응물의 질량 → 반응물의 몰수 → 생성물의 몰수 → 생성물의 질량 이렇게 계산하면, C2H2의 몰질량 = 26 g/mol 이므로, 72 g C2H2의 몰수를 계산하면, 72 g / (26 g/mol) = 2.769 mol C2H2 ( 참고 https://.. 2016. 4. 15.
한계반응물. 80.0 kg H2O 65 kg Li2O LiOH 한계반응물. 80.0 kg H2O 65 kg Li2O LiOH 산화리튬은 우주왕복선에서 공기통의 물을 제거하는데 사용된다. Li2O(s) + H2O(g) → 2LiOH(s) a) 물 80.0 kg을 제거하는데 Li2O 65.0 kg을 사용한다면, 어느 것이 한계 반응물인가? b) 초과 반응물은 몇 kg 남는가? c) 생성물(LiOH)은 몇 kg 만들어지는가? Lithium oxide is used aboard the space shuttle to remove water from the air supply. a) If 80.0 kg of water is to be removed and 65 kg of Li2O is available, which reactant is limiting? b) How many .. 2016. 4. 2.
CH4 C2H4 5.00 g natural gas excess O2 14.5 g CO2 CH4 C2H4 5.00 g natural gas excess O2 14.5 g CO2 천연 가스의 연소 생성물로 C2H4의 함량 구하기 CH4, C2H4의 혼합물인 천연 기체 5 g을 충분한 산소의 존재 하에서 연소시켰더니 14.5 g의 이산화탄소와 약간의 물이 생성되었다. 천연 기체 안에 들어있는 C2H4의 질량백분율은 얼마인가? A 5.00 g sample of a gas mixture, consisting of methane, CH4, and ethylene, C2H4, was burned in excess oxygen, yielding 14.5 g of CO2 and some amount of water as products. What mass percent of the sample was et.. 2015. 12. 18.
미정계수법. 옥탄 연소 반응식. xC8H18 + yO2 → aCO2 + bH2O 미정계수법. 옥탄 연소 반응식. xC8H18 + yO2 → aCO2 + bH2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- x C8H18 + y O2 → a CO2 + b H2O > C 원자: 8x = a ... (1식) > H 원자: 18x = 2b ... (2식) > O 원자: 2y = 2a + b ... (3식) 방정식은 3개이고, 미지수는 4개이므로, 임의의 미지수 1개를 1이라 가정하고 계산합니다. x = 1 이라 가정하면, (1식)에서 a = 8, (2식)에서 b = 9.. 2015. 11. 9.
2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr 반응의 수득률 산화크로뮴(II) 225 g과 알루미늄 125 g을 함께 가열하여, 산화알루미늄 100.0 g을 얻었다. 백분율 수율을 계산하시오. --------------------------------------------------- CrO의 몰질량 = 68.00 g/mol 이므로, 225 g CrO의 몰수를 계산하면, 225 g / (68.00 g/mol) = 3.3088 mol CrO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 125 g Al의 몰수 = 125 g / (26.98 g/mol) = 4.6331 mol Al 균형 맞춘 반응식 2Al + 3CrO → Al2O3 + 3Cr Al : CrO = 2 : 3 계수비(= 몰수.. 2015. 10. 29.
1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 몰 H2O가 생성 1.86 g 에탄올이 14.3 g 산소와 반응하면 몇 몰의 물이 생성될까? 1.86 g C2H5OH와 14.3 g O2가 반응하면 몇 mol의 H2O가 생성될까? --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰수 계산 = 1.86 g / (46.07 g/mol) = 0.04037 mol C2H5OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) O2의 몰수 계산 = 14.3 g / (32 g/mol) = 0.4469 mol O2 균형 맞춘 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2015. 10. 20.
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