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일반화학/[03장] 화학양론471

메탄올 24 mol + 산소 15 mol 연소 반응 메탄올 24 mol + 산소 15 mol 연소 반응 과량 반응물은 무엇이고, 몇 mol 남겠는가? 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O --------------------------------------------------- 메탄올 24 mol과 반응하는 산소의 몰수를 계산하면, CH3OH : O2 = 2 : 3 = 24 mol : ? mol ? = 3 × 24 / 2 = 36 mol O2 ---> O2는 이만큼 없다, 부족하다? ---> O2 = 한계 반응물. CH3OH = 과잉 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 산소 15 mol과 반응하는 메탄올의 몰수를 계산하면, CH3OH : O2 = 2 : 3 = ? mol : 15 mol .. 2022. 12. 31.
수소 10.0 g이 반응할 때 발생하는 열량(kJ) 수소 10.0 g이 반응할 때 발생하는 열량(kJ) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6 kJ --------------------------------------------------- H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로, 10.0 g / (2 g/mol) = 5.00 mol H2 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6 kJ ---> 계수비(= 몰수비) 이고, H2 2 mol 반응할 때 571.6 kJ 발생하므로, 5.00 mol × (571.6 kJ / 2 mol) = 1429 kJ 답: 1.43×10^3 kJ 2022. 12. 30.
물질의 양은 질량, 개수, mol로 나타낼 수 있다 물질의 양은 질량, 개수, mol로 나타낼 수 있다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아보가드로수와 몰(mol) [ https://ywpop.tistory.com/6475 ] --------------------------------------------------- 모든 물질의 양은 질량, 개수, 묶음 단위(= mol)로 나타낼 수 있다. 가령, 청과물 시장에서 사과를 살 때, ① 사과 10 kg 주세요. ② 사과 40개 주세요. ③ 사과 1박스 주세요. > 사과 1박스 = 사과 40개 > 사과 1박스 = 사과 10 kg > 사과 1개의 질량은 10 kg / 40개 = 0.25 kg/개 위 상황을 이산화탄소, CO2 분자에 비유하면,.. 2022. 12. 30.
미정계수법 CH2(NH2)COOH + O2 → HNO3 + CO2 + H2O 미정계수법 CH2(NH2)COOH + O2 → HNO3 + CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- 불균형 반응식 aCH2(NH2)COOH + bO2 → cHNO3 + dCO2 + eH2O > C의 개수: 2a = d ... (1)식 > H의 개수: 5a = c + 2e ... (2)식 > N의 개수: a = c ... (3)식 > O의 개수: 2a + 2b = 3c + 2d + e ... (4)식 a = 1 이라 두면, from (1), d = 2 from (.. 2022. 12. 22.
세계 인구 78억명 몇 몰인가 세계 인구 78억명 몇 몰인가 세계 인구는 대략 칠십 팔억 삼천만(7.83×10^9)명이다. 인류 각각을 독립된 원자라고 생각할 때 인류의 총 수는 몇 몰인가? The total population of the world is now believed to be about 7.83×10^9. How many moles of people is this? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2022. 12. 20.
2.71×10^22 O2 mass 2.71×10^22 O2 mass 2.71×10^22 개 산소 분자(O2)의 질량(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 1 mol = 6.022×10^23 개 이고, O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로, (2.71×10^22 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) (32.00 g / 1 mol) = (2.71×10^22) (1 / (6.022×10^23)) (32.00) = 1.44 g 답: 1.44 g 2022. 12. 20.
미정계수법 LiNO3 → LiNO2 + O2 미정계수법 LiNO3 → LiNO2 + O2 2LiNO3 → 2LiNO2 + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- aLiNO3 → bLiNO2 + cO2 Li의 개수: a = b ... (1) N의 개수: a = b ... (2) O의 개수: 3a = 2b + 2c ... (3) a = 1 이라 두면, from (1), (2), b = 1 from (3), 3 = 2 + 2c 2c = 1 c = 1/2 정리하면, a = 1 b = 1 c = 1/2 계수는 정수이어야 하므.. 2022. 12. 19.
분자의 개수. 25.0 g HCl과 85.0 g C6H12O6 분자의 개수. 25.0 g HCl과 85.0 g C6H12O6 --------------------------------------------------- HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 25.0 g / (36.46 g/mol) = 0.686 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 85.0 / 180.16 = 0.472 mol C6H12O6 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 몰수와 개수는 비례. 따라서 몰수가 더 큰 HCl의 분자 수가 더 많다. HCl이 더 많은 분자를 포함하고 있다. 2022. 12. 5.
화학에서 몰을 사용하는 이유 화학에서 몰을 사용하는 이유 화학에서 물질의 양의 기준이 몰인 이유 화학에서 물질의 양의 기준은 mol --------------------------------------------------- 왜냐하면, 화학 반응은 몰 대 몰 비로 일어나기 때문이다. ---> 화학 반응은 mol vs. mol 반응 예를 들면, HCl과 NaOH의 산-염기 반응에서 HCl + NaOH → NaOH + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, HCl 1 mol과 NaOH 1 mol이 반응한다. ---> HCl 1몰과 반응하는 NaOH의 몰수는 1몰. ---> HCl 1개와 반응하는 NaOH의 개수는 1개. N2 + 3H2 → 2NH3 N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, .. 2022. 11. 30.
CH3OH 68.5 kg CO 8.60 kg H2 3.57×10^4 g CH3OH percent yield CH3OH 68.5 kg CO 8.60 kg H2 3.57×10^4 g CH3OH percent yield 68.5 kg CO is reacted with 8.60 kg H2. What is the percent yield of methanol if 3.57×10^4 g CH3OH is produced? 2H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) --------------------------------------------------- CO의 몰질량 = (12.01) + (16.00) = 28.01 g/mol 이므로, (68.5 kg) (1000 g / 1 kg) (1 mol / 28.01 g) = (68.5) (1000) (1 / 28.01) = 2445.555 mol CO H2의 몰질량 = 2(.. 2022. 11. 27.
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