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일반화학/[03장] 화학양론451

화학에서 몰을 사용하는 이유 화학에서 몰을 사용하는 이유 화학에서 물질의 양의 기준이 몰인 이유 화학에서 물질의 양의 기준은 mol --------------------------------------------------- 왜냐하면, 화학 반응은 몰 대 몰 비로 일어나기 때문이다. ---> 화학 반응은 mol vs. mol 반응 예를 들면, HCl과 NaOH의 산-염기 반응에서 HCl + NaOH → NaOH + H2O HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, HCl 1 mol과 NaOH 1 mol이 반응한다. ---> HCl 1몰과 반응하는 NaOH의 몰수는 1몰. ---> HCl 1개와 반응하는 NaOH의 개수는 1개. N2 + 3H2 → 2NH3 N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, .. 2022. 11. 30.
CH3OH 68.5 kg CO 8.60 kg H2 3.57×10^4 g CH3OH percent yield CH3OH 68.5 kg CO 8.60 kg H2 3.57×10^4 g CH3OH percent yield 68.5 kg CO is reacted with 8.60 kg H2. What is the percent yield of methanol if 3.57×10^4 g CH3OH is produced? 2H2(g) + CO(g) → CH3OH(l) --------------------------------------------------- CO의 몰질량 = (12.01) + (16.00) = 28.01 g/mol 이므로, (68.5 kg) (1000 g / 1 kg) (1 mol / 28.01 g) = (68.5) (1000) (1 / 28.01) = 2445.555 mol CO H2의 몰질량 = 2(.. 2022. 11. 27.
CHO 연소 반응식. C8H8O + O2 → CO2 + H2O CHO 연소 반응식. C8H8O + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- CxHyOz + (x + y/4 – z/2) O2 → x CO2 + y/2 H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22103 ) C8H8O + (8 + 8/4 – 1/2) O2 → 8 CO2 + 8/2 H2O C8H8O + 9.5 O2 → 8 CO2 + 4 H2O 2 C8H8O + 19 O2 → 16 CO2 + 8 H2O 답: 2C8H8O + 19O2 → 16CO2 + 8H2O [키워드] CHO 연소 반응식 기준문서, C8H8O 연소 반응식 기준문서 2022. 11. 22.
C(s) 10 kg/hr 완전 연소에 필요한 공기량 C(s) 10 kg/hr 완전 연소에 필요한 공기량 C(s) 10 kg/hr 완전 연소에 필요한 공기량과 이때 발생되는(생성되는) 총 가스의 양 --------------------------------------------------- C(s) 10 kg/hr 완전 연소에 필요한 산소량 = 26.7 kg/hr O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22649 ) 공기 중 산소의 질량% = 23.2% 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 26.7 / (23.2/100) = 115.1 kg/hr 공기 탄소 연소 반응식 C + O2 → CO2 ---> 생성물은 오로지 CO2뿐이므로, 이때 발생되는(생성되는) 총 가스의 양 36.7 kg/hr CO2.. 2022. 11. 16.
C(s) 10 kg/hr 완전 연소 C(s) 10 kg/hr 완전 연소 C(s) 10 kg/hr를 완전히 연소시키기 위해 필요한 산소량과 발생되는 CO2의 양 --------------------------------------------------- 탄소 연소 반응식 C + O2 → CO2 C(s) + O2(g) → CO2(g) 질량비로 계산하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5078 ) C : O2 = 12 : 32 = 10 kg : ? kg ? = 32 × 10 / 12 = 26.7 kg O2 C : CO2 = 12 : 44 = 10 kg : ? kg ? = 44 × 10 / 12 = 36.7 kg CO2 답: 26.7 kg/hr O2, 36.7 kg/hr CO2 2022. 11. 15.
무한대 조합. CH3COOH + H2 → CH4 + CO2 + H2O 무한대 조합. CH3COOH + H2 → CH4 + CO2 + H2O CH3COOH + H2 = CH4 + CO2 + H2O --------------------------------------------------- 무한 해는 가능합니다. 이는 두 개 이상의 반응이 조합된 것으로 보여집니다. [ https://www.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php ] Error: Error in balancing the equation: There is an infinite amount of solutions. 오류: 방정식 균형 오류: 무한한 양의 해답이 있습니다. [ https://chemequations.com/en/ ] [키워드] 무한대 조합 기준문서, 균형 불가능 .. 2022. 11. 15.
비중 0.9 황함유 2.4 wt% 중유 1400 L/hr Boiler 황산화물 비중 0.9 황함유 2.4 wt% 중유 1400 L/hr Boiler 황산화물 비중이 0.9이고 황 함유분이 2.4 wt%인 중유를 1400 L/hr로 태우는 Boiler의 황산화물의 발생량(m^3/hr)은 얼마인가? --------------------------------------------------- 0.9 g/mL = 0.9 kg/L 1400 L 중유의 질량 = 1400 L × (0.9 kg/L) = 1260 kg 중유 1260 kg 중유에 포함된 황의 질량 = 1260 kg × (2.4/100) = 30.24 kg S 황 연소 반응식 S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, S : SO2 = 1 mol : 1 mol = 32 g : 22.4 L = 32.. 2022. 11. 9.
1 mol octane C8H18 complete combustion AFR 1 mol octane C8H18 complete combustion AFR 공기가 1 mol O2와 3.76 mol N2로 구성되었다고 가정하고 옥탄(octane, C8H18) 1 mol을 완전 연소시킬 때 요구되는 공기/연료비(AFR)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 공기의 몰수 = 1 mol O2 + 3.76 mol N2 = 4.76 mol air ---> 1 mol O2 = 4.76 mol air [참고] 1 mol O2를 포함하는 공기의 몰수 = 4.76 mol 이므로, 만약 어떤 연료의 완전 연소에 1 mol O2가 필요하다면, 이때 공급해 주어야 하는 공기의 몰수는 4.76 mol. 옥탄 연소 반응식 2C8H18 + 2.. 2022. 11. 9.
CH3OH C2H5OH mixture 0.850 g excess O2 1.54 g CO2 CH3OH C2H5OH mixture 0.850 g excess O2 1.54 g CO2 메틸알코올(CH3OH)과 에틸알코올(C2H5OH)의 혼합물 0.850 g에 과량의 산소 기체로 연소시켜 1.54 g의 CO2를 얻었다. 메틸알코올의 몰 조성 백분율은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알코올 혼합물 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/22614 ] --------------------------------------------------- 혼합물의 질량 = CH3OH의 질량(a) + C2H5OH의 질량(b) = 0.850 g ---> a + b = 0.850 ... (1)식 생성된 CO2의 질량 = 1.54.. 2022. 11. 9.
CH3OH C2H5OH mixture 0.220 g excess O2 0.366 g CO2 CH3OH C2H5OH mixture 0.220 g excess O2 0.366 g CO2 An organic liquid is a mixture of methyl alcohol (CH3OH) and ethyl alcohol (C2H5OH). A 0.220 g sample of the liquid is burned in an excess of O2(g) and yields 0.366 g CO2(g) (carbon dioxide). a) What is the mass of methyl alcohol (CH3OH) in the sample? b) What is the mass percentage of ethyl alcohol, C2H5OH, in the solution? --------------------.. 2022. 11. 9.
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