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일반화학/[03장] 화학양론418

C3H6O2에서 산소의 질량 백분율 C3H6O2에서 산소의 질량 백분율 다음 각 시료 100.0 g이 있을 때 산소 원자의 질량 퍼센트가 가장 큰 것은? H2O N2O C3H6O2 CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 조성 백분율 [ https://ywpop.tistory.com/12958 ] --------------------------------------------------- 조성 백분율은 시료의 질량과 무관하므로, 100.0 g은 무시한다. C3H6O2의 화학식량 = 3(12) + 6(1) + 2(16) = 74 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 전체 산소 원자의 질량 = 2(16) = 32 C3H6O2에서 산소의 질량 .. 2022. 7. 20.
1.0 atm 298 K CO2 2.0 L H2CO3 mass 1.0 atm 298 K CO2 2.0 L H2CO3 mass 1.0 atm 298 K에서 CO2 2.0 L 생성에 필요한 H2CO3의 질량 --------------------------------------------------- n = PV / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) = [(1.0) (2.0)] / [(0.08206) (298)] = 0.0817866 mol CO2 H2CO3 → H2O + CO2 H2CO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.0817866 mol CO2 생성에 필요한 H2CO3의 몰수 = 0.0817866 mol H2CO3의 몰질량 = 62.02 g/mol 이므로, 0.0817866 mol × (62.0248 .. 2022. 7. 9.
5.25 g MgCO3 2.37 g MgO percent yield 5.25 g MgCO3 2.37 g MgO percent yield A chemist carried out a reaction, beginning with 5.25 g of magnesium carbonate. After the reaction was complete, she obtained 2.37 g of magnesium oxide and carbon dioxide. a. What was the theoretical yield of MgO in this reaction? b. What was the percent yield? --------------------------------------------------- MgCO3의 몰질량 = 84.31 g/mol 이므로, 5.25 g / (84.31 .. 2022. 7. 3.
열분해. 과염소산암모늄 염소산칼륨 염소산암모늄 과염소산나트륨 열분해. 과염소산암모늄 염소산칼륨 염소산암모늄 과염소산나트륨 다음 [보기]의 위험물이 각 1몰씩 완전 분해했을 때 발생하는 산소의 부피가 가장 큰 것부터 작은 것 순으로 쓰시오. ① 과염소산암모늄 ② 염소산칼륨 ③ 염소산암모늄 ④ 과염소산나트륨 --------------------------------------------------- ① 과염소산암모늄, ammonium perchlorate, NH4ClO4 > 과염소산암모늄의 열분해 > Thermal decomposition of NH4ClO4 4NH4ClO4 → 4HCl + 2N2 + 5O2 + 6H2O NH4ClO4 : O2 = 4 : 5 = 1 mol : ? mol ? = 5/4 = 1.25 mol O2 ② 염소산칼륨, potassium chlor.. 2022. 6. 30.
질량 보존의 법칙과 화학량론 질량 보존의 법칙과 화학량론 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 질량 보존의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/16676 ] --------------------------------------------------- ▶ 예: CH4의 연소 반응 [ 그림 출처 Wikimedia ] CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. > CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol > O2의 몰질량 = 2(16) = 32 g/mol > CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol > H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2022. 6. 20.
sucrose 2.0 lb carbon water gram sucrose 25.2 g 0.994 g/mL sucrose 2.0 lb carbon water gram sucrose 25.2 g 0.994 g/mL In the presence of concentrated H2SO4, sucrose, C12H22O11, undergoes dehydration, forming carbon and water: C12H22O11 → 12C + 11H2O a) How many grams of carbon and how many grams of water can be produced from 2.0 lb of sucrose? b) If 25.2 g sucrose is dehydrated, how many grams of liquid water with a density of 0.994 g/mL can be collecte.. 2022. 6. 20.
step 10% loss S 100.0 g H2SO4 mass percent yield step 10% loss S 100.0 g H2SO4 mass percent yield S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 각 단계마다 10%의 손실이 있다고 가정하고, 출발 물질인 황 100.0 g으로부터 생성되는 황산은 몇 g인가? H2SO4의 백분율 수득률은 얼마인가? Starting with 100.0 g of sulfur, how many grams of sulfuric acid will be formed, assuming a 10% loss in each step? What is the percent yield of H2SO4? --------------------------------------------------- ▶ 1단계: S + O2.. 2022. 6. 19.
3.3 g Zn 1 M HCl H2 gas 1 atm 27℃ volume 3.3 g Zn 1 M HCl H2 gas 1 atm 27℃ volume Zn 3.3 g과 1 M HCl을 반응시켜 H2 기체 제조 1) Zn 완전 반응에 필요한 HCl의 부피 2) 1 atm 27℃에서 생성되는 H2 기체의 부피 --------------------------------------------------- Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로, 3.3 g Zn의 몰수 = 3.3 g / (65.38 g/mol) = 0.050474 mol Zn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 화학 반응식 Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Zn : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, Zn : HCl = 1 : 2 = 0.. 2022. 6. 19.
P4O10 한 분자가 생성될 때 물 분자는 몇 개 생성되는가? P4O10 한 분자가 생성될 때 물 분자는 몇 개 생성되는가? PH3 + O2 → P4O10 + H2O --------------------------------------------------- 균형 맞춘 반응식 4PH3 + 8O2 → P4O10 + 6H2O 답: 6개 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14926 ] 4PH3(g) + 8O2(g) → P4O10(s) + 6H2O(g) 2022. 6. 18.
메탄올 6.0 kg 제조에 필요한 CO와 H2의 질량 메탄올 6.0 kg 제조에 필요한 CO와 H2의 질량 CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) --------------------------------------------------- CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로, 6000 g / (32.04 g/mol) = 187.2659 mol CH3OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) CO : H2 : CH3OH = 1 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 187.2659 mol CH3OH 생성에 필요한 ① CO의 몰수 = 187.2659 mol ② H2의 몰수 = 2 × 187.2659 = 374.5318 mol CO의 몰질량 = 28.01 g/.. 2022. 6. 15.
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