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공학&기술/위험물기사547

같은 온도 크기 같은 4개 용기의 압력이 가장 큰 것 같은 온도 크기 같은 4개 용기의 압력이 가장 큰 것 같은 온도에서 크기와 같은 4개의 용기에 다음과 같은 양의 기체를 채웠을 때 용기의 압력이 가장 큰 것은? ① 메탄 분자 1.5×1023 ② 산소 1그램 당량 ③ 표준상태에서 CO2 16.8L ④ 수소기체 1g --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V, T가 같으므로, P ∝ n ---> 기체의 몰수가 가장 큰 것은? ① 메탄 분자 1.5×10^23 개 (1.5×10^23 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) = 0.25 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) ② 산소.. 2021. 7. 28.
물 500 g 설탕(C12H22O11) 171 g 설탕물의 몰랄농도 물 500 g 설탕(C12H22O11) 171 g 설탕물의 몰랄농도 물 500g 중에 설탕(C12H22O11) 171g 이 녹아 있는 설탕물의 몰랄농도는? ① 2.0 ② 1.5 ③ 1.0 ④ 0.5 --------------------------------------------------- C12H22O11의 몰질량 = 12(C) + 22(H) + 11(O) = 12(12) + 22(1) + 11(16) = 342 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 171 g / (342 g/mol) = 0.500 mol 설탕(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.. 2021. 7. 28.
질소 2몰과 산소 3몰의 혼합기체가 나타나는 전압력이 10기압 질소 2몰과 산소 3몰의 혼합기체가 나타나는 전압력이 10기압 질소 2몰과 산소 3몰의 혼합기체가 나타나는 전압력이 10기압 일 때 질소의 분압은 얼마인가? ① 2기압 ② 4기압 ③ 8기압 ④ 10기압 --------------------------------------------------- 질소의 몰분율 = 2 / (2 + 3) = 0.4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 ) 돌턴의 분압 법칙 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) = 0.4 × 10 = 4 답: ② 4기압 2021. 7. 28.
암모니아 합성. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건 암모니아 합성. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건 수소와 질소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학반응식은 다음과 같다. 암모니아의 생성률을 높이기 위한 조건은? N2 + 3H2 → 2NH3 + 22.1 kcal ① 온도와 압력을 낮춘다. ② 온도는 낮추고, 압력은 높인다. ③ 온도를 높이고, 압력은 낮춘다. ④ 온도와 압력을 높인다. --------------------------------------------------- 발열반응이므로, 온도는 낮춘다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 ) 기체 몰수가 감소하는 반응이므로, 압력은 높인다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 ) 답: ② 온도는 낮추고, 압력은 높인다. [참고] 압력 변화 압.. 2021. 7. 28.
BF3는 무극성 분자 NH3는 극성 분자 BF3는 무극성 분자 NH3는 극성 분자 BF3 는 무극성 분자이고 NH3 는 극성 분자이다. 이 사실과 가장 관계가 있는 것은? ① 비공유 전자쌍은 BF3 에는 있고 NH3 에는 없다. ② BF3는 공유 결합 물질이고 NH3는 수소 결합 물질이다. ③ BF3는 평면 정삼각형이고 NH3는 피라미드형 구조이다. ④ BF3 는 sp3 혼성 오비탈을 하고 있고 NH3는 sp2 혼성 오비탈을 하고 있다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: BF3 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/11234 ] ▶ 참고: NH3 루이스 구조 [ https://ywpop.tistory.com/9934 ] ① 비공유 전자쌍은 BF3에는 .. 2021. 7. 27.
방사성 동위원소 반감기 20일 40일후 남은 원소의 분율 방사성 동위원소 반감기 20일 40일후 남은 원소의 분율 방사성 동위원소의 반감기가 20일 일 때 40일이 지난 후 남은 원소의 분율은? ① 1/2 ② 1/3 ③ 1/4 ④ 1/6 --------------------------------------------------- 반감기 20일 ---> 20일마다 1/2씩 붕괴. 처음 원소의 양 = 100 이라 가정하면, 20일 후 남은 원소의 양 = 100 × (1/2) = 50 또 20일 후 남은 원소의 양 = 50 × (1/2) = 25 남은 원소의 분율 = 25 / 100 = 1/4 답: ③ 1/4 2021. 7. 27.
염화칼슘의 화학식량 염화칼슘의 화학식량 염화칼슘의 화학식량은 얼마인가? (단, 염소의 원자량은 35.5, 칼슘의 원자량은 40, 황의 원자량은 32, 요오드의 원자량은 127 이다.) ① 111 ② 121 ③ 131 ④ 141 --------------------------------------------------- CaCl2 = (Ca) + 2(Cl) = (40) + 2(35.5) = 111 답: ① 111 2021. 7. 27.
다음의 화합물 중 화합물 내 질소분율이 가장 높은 것 다음의 화합물 중 화합물 내 질소분율이 가장 높은 것 다음의 화합물 중 화합물 내 질소분율이 가장 높은 것은? ① Ca(CN)2 ② NaCN ③ (NH2)2CO ④ NH4NO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 조성 백분율 [ https://ywpop.tistory.com/12958 ] ▶ 참고: 몰질량 계산기 [ https://ywpop.tistory.com/18326 ] ① Ca(CN)2 > Ca(CN)2의 화학식량 = 92.11 > 2N의 질량 = 2 × 14.01 = 28.02 > %N = (28.02 / 92.11) × 100 = 30.42% ② NaCN > %N = 28.58% ③ (NH2)2CO > %N = 46.65% ④.. 2021. 7. 27.
중크롬산칼륨(다이크롬산칼륨)에서 크롬의 산화수 중크롬산칼륨(다이크롬산칼륨)에서 크롬의 산화수 중크롬산칼륨(다이크롬산칼륨)에서 크롬의 산화수는? ① 2 ② 4 ③ 6 ④ 8 --------------------------------------------------- ▶ 참고: K2Cr2O7의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/8006 ] 답: ③ 6 [키워드] K2Cr2O7에서 Cr의 산화수는? 2021. 7. 27.
다음 중 단원자 분자에 해당하는 것 다음 중 단원자 분자에 해당하는 것 다음 중 단원자 분자에 해당하는 것은? ① 산소 ② 질소 ③ 네온 ④ 염소 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단원자분자 [ https://ywpop.tistory.com/6526 ] 답: ③ 네온 2021. 7. 27.
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