0.05 N KMnO4 용액의 부피 계산
KMnO4 0.3350 g을 물에 용해시켜 0.05 N KMnO4 용액을 만들었다면,
이 용액의 부피는 몇 mL이겠는가?
(단, KMnO4는 산성에서 산화제로 사용하며, KMnO4의 몰질량은 158 g/mol이다.)
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KMnO4 0.3350 g의 몰수를 계산하면,
0.3350 g / (158 g/mol) = 0.002120253164557 mol KMnO4
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
산성 용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/3795 )
KMnO4의 eq수를 계산하면,
0.002120253164557 mol * (5 eq/mol) = 0.01060 eq KMnO4
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
0.05 eq/L = 0.01060 eq / ? L
? = 0.01060 eq / (0.05 eq/L)
= 0.212 L
= 212 mL
답: 212 mL
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