본문 바로가기
화학

0.05 N KMnO4 용액의 부피 계산

by 영원파란 2017. 12. 6.

AdSense@ywpop

0.05 N KMnO4 용액의 부피 계산

 

 

KMnO4 0.3350 g을 물에 용해시켜 0.05 N KMnO4 용액을 만들었다면,

이 용액의 부피는 몇 mL이겠는가?

(, KMnO4는 산성에서 산화제로 사용하며, KMnO4의 몰질량은 158 g/mol이다.)

 

-----------------------------------------

 

KMnO4 0.3350 g의 몰수를 계산하면,

0.3350 g / (158 g/mol) = 0.002120253164557 mol KMnO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

산성 용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3795 )

KMnO4eq수를 계산하면,

0.002120253164557 mol * (5 eq/mol) = 0.01060 eq KMnO4

 

노르말농도 = 용질 eq/ 용액 L

0.05 eq/L = 0.01060 eq / ? L

? = 0.01060 eq / (0.05 eq/L)

= 0.212 L

= 212 mL

 

 

: 212 mL

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글