C2H5OH와 CH3OCH3의 끓는점 비교

C2H5OH와 CH3OCH3의 끓는점 비교

 

 

디메틸에테르는 기체이고 에탄올은 액체인 이유

 

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▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘

[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]

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> CH3–O–CH3의 몰질량 = 46.07 g/mol

> CH3–CH2–OH의 몰질량 = 46.07 g/mol

 

둘 다 화학식이 C2H6O로 같으므로, 몰질량도 같습니다.

 

 

 

그럼에도 불구하고,

dimethyl ether는 기체이고 ethanol은 액체인 이유는

오로지 단 하나,

ethanol은 분자간 강한 수소결합이 가능하기 때문입니다.

( 참고: 물의 끓는점과 수소결합 https://ywpop.tistory.com/2597 )

( ethanol의 dipole moment = 1.69 D )

 

 

 

 

[그림] 알코올의 수소결합.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23927 )

 

 

 

반면에, dimethyl ether는 약간 극성(slightly polar)이므로,

분자간 약한 쌍극자-쌍극자 힘만 작용합니다.

( dimethyl ether의 dipole moment = 1.30 D )

 

 

 

정리하면,

에탄올의 분자간 힘의 세기가

디메틸에테르보다 훨씬 더 강하기 때문입니다.

즉,

수소결합의 세기 > 쌍극자-쌍극자 힘의 세기

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4365 ] C2H6O 이성질체. 에탄올과 에테르

 

 

 

[키워드] C2H5OH의 끓는점 기준문서, CH3OCH3의 끓는점 기준문서, C2H5OH의 분자간 힘 기준문서, CH3OCH3의 분자간 힘 기준문서