라울의 법칙. 벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌 같은 몰수 혼합액의 총 증기압

라울의 법칙. 벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌 같은 몰수 혼합액의 총 증기압

 

 

벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌이

같은 몰수로 혼합된 용액이

라울트 법칙을 따른다고 가정하면

이 혼합액의 총 증기압(25℃ 기준)은?

(단, 벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌의

25℃에서 순수 액체의 증기압은 각각

0.126, 0.038, 0.0126, 0.01177 atm이며,

기타 조건은 고려하지 않음)

 

 

14. 벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌이 같은 몰수로 혼합된 용액이 라울트 법칙을 따른다고 가정하면 이 혼합액의 총 증기압(25℃ 기준)은? (단, 벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌의 25℃에서 순수 액체의 증기압은 각각 0.126, 0.038, 0.0126, 0.01177atm이며, 기타 조건은 고려하지 않음)

① 0.037 atm

② 0.047 atm

③ 0.057 atm

④ 0.067 atm

 

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벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌이 같은 몰수

---> 가령, 1 mol씩 혼합된 용액이면,

전체 몰수 = 4 mol 이므로,

각 성분의 몰분율, X_i

= 1 / 4

= 0.25

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

[라울의 법칙]

각 성분의 부분 증기압(분압), P_i

P_i = X_i × P°_i

> P°_i: 각 성분의 순수 액체의 증기압

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

 

 

총 증기압, P_tot

P_tot = ΣP_i

= Σ(X_i × P°_i)

 

 

 

X_i = 0.25 로 모두 같으므로

P_tot = X_i × Σ(P°_i)

= 0.25 × (0.126 + 0.038 + 0.0126 + 0.01177)

= 0.0471 atm

 

 

 

답: ② 0.047 atm

 

 

 

 

[키워드] 라울의 법칙 기준, 벤젠, 톨루엔, 에틸벤젠, 자일렌 기준