Na 산화물의 종류. Na2O와 Na2O2

Na 산화물의 종류. Na2O와 Na2O2

 

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[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

Na 원소가

화합물이 될 때는

항상, 늘, 100%,

전자 1개를 잃고

+1가 양이온이 된다.

( 산화 상태 = 산화수 = +1 )

 

Na → Na^+ + e^-

(0) = (+1) + (–1)

 

 

 

왜냐하면,

Na의 원자가 전자(= 최외각 전자)가

1개이기 때문이다.

( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 )

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] Na 원자의 전자 구조.

Electron shell diagram for sodium.

 

 

 

O 원소가 화합물이 될 때는

일반적으로, 거의 대부분,

전자 2개를 잃고

–2가 음이온이 된다.

( 산화 상태 = 산화수 = –2 )

 

O + 2e^- → O^2-

(0) + 2(–1) = (–2)

 

 

 

왜냐하면,

O의 원자가 전자(= 최외각 전자)가

6개이기 때문이다.

 

 

 

 

[ 그림 출처 Wikimedia ] O 원자의 전자 구조.

Electron shell diagram for oxygen.

 

 

 

이 때문에

Na 원소와 O 원소가 결합해서

화합물이 될 때는

일반적으로, 거의 대부분,

Na2O가 된다.

 

2Na^+ + O^2- → Na2O

2(+1) + (–2) = 0

( 참고: Na2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10233 )

 

 

반응형

 

 

단, O 원소는

화학 반응 조건에 따라,

( O와 결합하는 상대 원소에 따라, )

 

–2가의 이온 전하뿐만 아니라,

–1, –1/2, +1, +2가의 이온 전하도 가질 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7965 )

 

 

 

이 때문에

Na2O2와 같은 산화물도 가능하다.

2Na^+ + 2O^- → Na2O2

2(+1) + 2(–1) = 0

 

 

 

분자 반응식으로 나타내면,

(1) 4Na + O2 → 2Na2O

(2) 2Na2O + O2 → 2Na2O2

( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_peroxide )

 

 

 

 

[참고] Na 원소와 O 원소가 반응해서

생성되는 화합물은

Na2O도 가능하고,

Na2O2도 가능하므로,

 

시험 문제라면,

4Na + O2 → 2Na2O 와 같이,

전체 화학 반응식 또는

생성물이 주어질 테니,

 

학생들은

Na 원소와 O 원소가 반응해서

생성되는 화합물이

“Na2O일까? Na2O2일까?”는

고민할 필요가 없다.

 

 

 

 

[참고] Na2O2의 산화수

Na2O2 에서,

Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이므로,

2(Na) + 2(O) = 0

2(+1) + (O) = 0

 

따라서

O의 산화수 = –1.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4841 ]

이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기

 

 

 

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