SiO4^4- 루이스 구조 그리기. silicate

SiO4^4- 루이스 구조 그리기. silicate

Lewis structure of SiO4^4- ion

 

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[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

SiO4^4- = (Si) + 4(O) + 4e^-

= (4) + 4(6) + 4 = 32

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

32 – 4(2) = 24

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

24 – 4(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

남아있는 전자도 없고,

중심 원자도 팔전자 규칙에 맞다. 끝.

 

 

 

 

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▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> Si의 형식전하 = 4 – 0 – 4 = 0

> O의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

> 각 원자의 형식전하의 합

= 1개 Si(0) + 4개 O(–1) = –4 = 이온 전하

 

 

 

 

 

 

 

[그림] Structure of the orthosilicate anion, SiO4^4-.

( 출처 https://en.wikipedia.org/wiki/Silicate )

 

중심 원자, Si의 전자 영역 = 4 이므로,

SiO4^4-의 기하구조 = 사면체 (tetrahedral).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

[참고] Si–O 결합은 공유 결합이다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3733 ]

Lewis structure of SO4^2- ion

 

 

 

[키워드] SiO4^4- 루이스 기준, 규산염 기준