redox balance. Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
산화-환원 반응 완성하기. C + Na2Cr2O7 → Na2CO3 + CO + Cr2O3
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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구경꾼 이온(Na^+)을 제거하여
반응식을 간단히 바꾼다.
Cr2O7^2- + C → Cr2O3 + CO3^2- + CO
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: C → CO3^2- (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.)
산화: C → CO (C의 산화수는 0에서 +2로 증가, C는 산화됨.)
환원: Cr2O7^2- → Cr2O3 (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: C + 3H2O → CO3^2- + 6H^+
산화: C + H2O → CO + 2H^+
환원: Cr2O7^2- + 8H^+ → Cr2O3 + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: C + 3H2O → CO3^2- + 6H^+ + 4e^-
산화: C + H2O → CO + 2H^+ + 2e^-
환원: Cr2O7^2- + 8H^+ + 6e^- → Cr2O3 + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 6개로 이미 같음.
산화: C + 3H2O → CO3^2- + 6H^+ + 4e^-
산화: C + H2O → CO + 2H^+ + 2e^-
환원: Cr2O7^2- + 8H^+ + 6e^- → Cr2O3 + 4H2O
5. 반쪽 반응식 더하기
2C + Cr2O7^2- → CO3^2- + CO + Cr2O3
구경꾼 이온을 추가하면,
2C + Cr2O7^2- + 2Na^+ → CO3^2- + CO + Cr2O3 + 2Na^+
2C + Na2Cr2O7 → Na2CO3 + CO + Cr2O3
Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
Na2Cr2O7(aq) + 2C(s) → Cr2O3(s) + Na2CO3(aq) + CO(g)
> C is a reducing agent, Na2Cr2O7 is an oxidizing agent.
[키워드] redox Na2Cr2O7 + C, redox C + Na2Cr2O7, 특수한 redox 기준문서, 특이한 redox 기준문서, 특별한 redox 기준문서
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