redox balance. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3 (basic)

redox balance. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3

 

 

Fe(OH)2(s) + O2(g) → Fe(OH)3(s)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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생성물이 하나뿐이라서, 반쪽 반응식으로 나누기 곤란하다.

이럴 경우에는 머리(?)를 좀 쓸 줄 알아야 한다.

 

 

완전 이온 반응식

Fe^2+ + 2OH^- + O2 → Fe^3+ + 3OH^-

 

 

알짜 이온 반응식

Fe^2+ + O2 → Fe^3+ + OH^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)

환원: O2 → OH^- (O의 산화수는 0에서 -2로 감소, O2는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: O2 + 3H^+ → OH^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (×4)

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

산화: 4Fe^2+ → 4Fe^3+ + 4e^-

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Fe^2+ + O2 + 3H^+ → 4Fe^3+ + OH^- + H2O

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

4Fe^2+ + O2 + 3H^+ + 3OH^- → 4Fe^3+ + OH^- + H2O + 3OH^-

4Fe^2+ + O2 + 3H2O → 4Fe^3+ + 4OH^- + H2O

4Fe^2+ + O2 + 2H2O → 4Fe^3+ + 4OH^-

 

 

분자 반응식으로 나타내면,

4Fe^2+ + O2 + 2H2O + 8OH^- → 4Fe^3+ + 4OH^- + 8OH^-

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

 

 

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

 

 

 

 

[키워드] redox Fe(OH)2 + O2, redox O2 + Fe(OH)2