redox 2Na + Cl2 → 2NaCl
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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
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▶ 산화 반쪽 반응: 2Na → 2Na^+ + 2e^-
> Na의 산화수는 0에서 +1로 증가, Na는 산화됨.
> Na는 전자 1개를 잃음.
( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )
---> Na 원자 2개는 total 2개 전자를 잃음.
( 참고: NaCl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9850 )
▶ 환원 반쪽 반응: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.
> Cl은 전자 1개를 얻음.
( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )
---> Cl2 분자 1개는 total 2개 전자를 얻음.
.. 2Na → 2Na^+ + 2e^-
+) Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
= 2Na + Cl2 → 2Na^+ + 2Cl^- → 2NaCl
▶ Na가 내놓은 전자를 Cl2가 받음.
---> 전자는 Na에서 Cl2로 이동.
▶ 산화된 물질 = Na = 환원제.
▶ 환원된 물질 = Cl2 = 산화제.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10232 ] redox 4Na + O2 → 2Na2O
[키워드] redox Na + Cl2, redox Cl2 + Na
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