좋은 습관

본문 바로가기

바로가기

최신 글

27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm) 27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm) 27℃, 10.0 L 통에 산소 50.0 g과 헬륨 300 g이 들어있다. 이 통에 들어있는 기체의 전체 압력(atm)은? At 27℃, a 10.0 L container contains 50.0 g of oxygen and 300 g of helium. What is the total pressure (atm) of the gas in this container? > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol > He의 몰질량 = 4.00 g/mol > n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024.04.19
105 km/hr을 m/s로 환산 105 km/hr을 m/s로 환산 ▶ 환산 인자 > 1 km = 1000 m > 1 hr = 3600 s ( 참고: 환산 인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) ( 참고: 환산 인자는 완전수 https://ywpop.tistory.com/4866 ) (105 km/hr) (1000 m / 1 km) (1 hr / 3600 s) = (105) (1000) (1 / 3600) = (105) (1000.000...) (1.000... / 3600.000...) = 29.1666... ---> 측정값의 유효숫자 3개에 맞추면, = 29.2 m/s 답: 29.2 m/s [키워드] 환산 인자는 완전수 기준 2024.04.19
1.00 atm 295 K 2.25 L CO2 C6H12O6 1.00 atm 295 K 2.25 L CO2 C6H12O6 Yeast and other organisms can convert glucose (C6H12O6) to ethanol (CH3CH2OH) by a process called alcoholic fermentation. The net reaction is C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g) Calculate the mass of glucose required to produce 2.25 L of CO2 measured at P = 1.00 atm and T = 295 K. PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) CO2의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(1.. 2024.04.19
KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL KHP 6.5 g을 250 mL에 녹인 후 25 mL를 들어 내어, 표정이 필요한 0.1 N NaOH 표준용액으로 적정시 30 mL 소비. NaOH 표준용액의 실제 노르말농도와 농도 계수, f는? [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] 6.5 g / 250 mL × 25 mL = 0.65 g ---> 적정에 사용된 KHP의 질량 KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로, 0.65 g KHP의 몰수를 계산하면, 0.65 g / (204.22 g/mol) = 0.00318 mol KHP ( 참고 https://ywpop.tistory.com/773.. 2024.04.19
연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O 연소분석. 36 g CHO 88 g CO2 12 g H2O C, H, O 원소로만 이루어진 어떤 시료 36 g을 완전 연소시켰을 때, 88 g CO2와 12 g H2O가 발생하였다면, 이 화합물의 실험식은? [참고] CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] [참고] 연소분석. 23 g CHO 22 g CO2 9 g H2O [ https://ywpop.tistory.com/10601 ] 1) 각 원자의 질량 계산 > C의 질량 = 88 g × (12 / 44) = 24 g > H의 질량 = 12 g × (2 / 18) = 1.33 g > O의 질량 = 36 g – (24 + 1.33) = 10.67 g 2) 각 원자의 몰수 계산 > C의 몰수 = 24 / 12 = 2 .. 2024.04.19
4.3 mi3를 m3 단위로 환산 4.3 mi3를 m3 단위로 환산 ▶ 환산 인자 > 1 mi = 1609.344 m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20863 ) (1 mi)^3 = (1609.344 m)^3 1 mi^3 = 1609.344^3 m^3 4.3 mi3 × (1609.344^3 m^3 / 1 mi^3) = 4.3 × 1609.344^3 = 17923181849 m^3 답: 1.8×10^10 m3 2024.04.18
tungsten atom radius 2.10 Å 2.0 mm wire tungsten atom radius 2.10 Å 2.0 mm wire 텅스텐(W) 원자의 반지름은 약 2.10 Å이다. 2.0 mm의 선을 만들기 위한 텅스텐 원자의 수는? The radius of an atom of tungsten (W) is about 2.10 Å. How many tungsten atoms would have to be lined up to create a wire of 2.0 mm? W 원자의 직경 = 2 × 2.10 = 4.20 Å 4.20 Å × (1 m / 10^10 Å) × (1000 mm / 1 m) = 4.20 × (1 / 10^10) × (1000) = 4.20×10^(-7) mm 2.0 mm / (4.20×10^(-7) mm) = 4761905 atoms = 4... 2024.04.18
유효숫자 혼합 계산. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 유효숫자 혼합 계산. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 sig fig. [(8.925 - 8.905) / 8.925] × 100 단, 100은 완전수 [참고] 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ] [참고] 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ] 8.925 – 8.905 = 0.020 ---> 이 계산 결과는 0.001의 자릿수이므로, 다음 계산에서 유효숫자 2개임을 기억한다. [(8.925 – 8.905) / 8.925] × 100 = 0.2240896... ---> 유효숫자 2개에 맞추면, = 0.22 답: 0.22% [키워드] 백분율 오차 계산 기준 2024.04.18
38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 1 / 1 × 36.46 / (38/100) / 1.194 = 80.36 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/21355 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 38% 염산 노르말농도 기준, 38% HCl 노르말농도 기준 2024.04.18
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 Consider the following exothermic reaction at equilibrium: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... ΔH° = –99 kJ/mol Le Chatelier’s principle predicts that an increase in temperature will result in (__). a. no changes in equilibrium partial pressures b. an increase in Keq c. a decrease in the partial pressure of O2 d. a decrease in the partial .. 2024.04.18

인기 글

공지사항

티스토리툴바