반응형 일반화학6768 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 isotopes of oxygen 자연계에는 질량수 16짜리 산소 원자(15.9949 amu)가 99.759%, 질량수 17짜리 산소 원자(16.9991 amu)가 0.037%, 질량수 18짜리 산소 원자(17.9991 amu)가 0.204% 존재한다. 산소(O)의 원자량을 구하시오. The isotopic composition of oxygen atoms in the Earth’s atmosphere is 99.759% 16O, 0.037% 17O and 0.204% 18O. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참.. 2016. 9. 25. 나노물질의 표면적 증가 나노물질의 표면적 증가 --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/blog-post_6.html ] 사과를 반으로 쪼개면, 사과의 전체 표면적은 어떻게 변할까요? > 증가한다? > 감소한다? > 변화없음? 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 증가합니다. 증가한다는 것을 말로 설명할 필요는 없겠지요. 눈에 보이니까요. 이와 같이 어떤 물질을 잘게 쪼개면, 그 물질의 전체 표면적은 증가합니다. --------------------------------------------------- > 구의 표면적 계산 공식: S = 4πr^2 > 원의 넓이 계산 공식: S = πr^2 사과 한.. 2016. 9. 24. 화학결합의 종합선물세트. NH4Cl, 염화암모늄 화학결합의 종합선물세트. NH4Cl, 염화암모늄 ---------------------------------------------------▶ 참고: 3가지 화학결합[ https://ywpop.tistory.com/3036 ]--------------------------------------------------- 강산인 HCl과 약염기인 NH3를 반응시키면, NH4Cl을 얻을 수 있다.HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq) ---(가열/건조)---> NH4Cl(s) NH4Cl의 화학결합을 살펴보면,① NH3 자체는 공유결합 물질 ② NH3(aq) + H^+(aq) → NH4^+(aq)> NH4^+ 는 배위공유결합 물질( 참고 https://ywpop.tistor.. 2016. 9. 24. 0.1 M 황산 용액의 pH ★ 0.1 M 황산 용액의 pH0.1 M H2SO4 용액의 pH 황산은 2가산이므로,다단계(2단계)로 이온화된다. 황산의 1단계 이온화 반응식H2SO4(aq) → H^+(aq) + HSO4^-(aq) 황산은 강산이므로,1단계는 100% 이온화된다고 가정(간주)한다.[H2SO4] = [H^+] = [HSO4^-] = 0.1 M 황산의 2단계 이온화 평형 반응식과 평형 상수HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq)Ka = [H^+][SO4^2-] / [HSO4^-] = 0.012( 2단계에서는 일부만 이온화된다. ) 2단계 이온화 평형 반응식을 화학량론에 기초하여,ICE 도표를 작성하면, ............. HSO4^.. 2016. 9. 23. 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH0.05 M 포름산 용액의 pH 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH 값은 얼마인가?( pKa = 3.75 ) Formic acid(HCOOH, pKa=3.75)의 0.05 M 용액의 pH는 얼마인가? pKa = –logKa = 3.75 이므로,Ka = 10^(–3.75) x = [Ka × C]^(1/2) = [H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) [H^+] = [Ka × C]^(1/2)= [10^(-3.75) × 0.050]^(1/2)= 0.002982 M pH = –log[H^+]= –log(0.002982)= 2... 2016. 9. 23. 동소체. allotrope ★ 동소체. allotrope H2O와 H2O2, H2SO3와 H2SO4는 왜 동소체가 아닌가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제7장 원소의 주기적 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15245 ] --------------------------------------------------- ▶ 동소체란? > 같은 ‘원소’, 그러나 다른 모양인 물질. Allotropes are different forms of the same element. > 동일상의 같은 ‘원소’가 다른 형태를 갖는 것. 즉, 동소체들은 물질을 구성하는 원자의 종류가 오로지 단 1개인 ‘원소’들이다. [예 1] 산소 원자(O)로만으로 이.. 2016. 9. 8. 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 [참고] 산-염기 반응. CH3COOH + CaCO3[ https://ywpop.tistory.com/10160 ] 일반적으로 H^+ 또는 OH^- 이온의 양이 감소하면,중화 반응이다. What is the reaction between chalk and vinegar?---------------------------------------------------The reaction between chalk and vinegar .. 2016. 9. 6. 물의 밀도 단위환산. 1 g/mL = 62.43 lbs/ft3 물의 밀도 단위환산. 1 g/mL = 62.43 lbs/ft31 g/cm^3 = 62.43 lb/ft^3 ▶ 참고: 환산인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] ▶ 환산인자> 1 lb (pound) = 453.592 g> 1 cm3 = 1 mL = 1 cc> 1 L = 1000 mL> 1 ft3 = 28.3168 L (1 g/mL) (1 lb / 453.592 g) (1000 mL / 1 L) (28.3168 L / 1 ft3)= (1) (1 / 453.592) (1000) (28.3168)= 62.4279 lb/ft3 1 g/mL = 62.43 lbs/ft3 > 1 g/mL = 1 kg/L> 1 p.. 2016. 9. 6. 단위 환산. 파장(μm)을 파수(cm-1)로, 파수를 파장으로 단위 환산. 파장(μm)을 파수(cm-1)로, 파수를 파장으로conversion μm cm-1 a) 7.05 μm를 cm-1로c) 3280 cm-1를 μm로 ▶ 파수(cm-1) 값 × 파장(μm) 값 = 10^4 이므로, > cm-1 = 10^4 / μm( 분모에 μm 숫자값을 대입하면, cm-1 숫자값이 나옵니다. ) > μm = 10^4 / cm-1 a) 10^4 / 7.05 = 1418.4 cm^-1c) 10^4 / 3280 = 3.05 μm [공식 설명]1 cm × (1 m / 100 cm) × (10^6 μm / 1 m) = 10000 μm( 참고: 미터법 접두어 https://ywpop.tistory.com/2328 ) .. 2016. 9. 1. 이온결합 화합물의 녹는점. NaCl CaO NaBr BaO 이온결합 화합물의 녹는점 순서. NaCl CaO NaBr BaO 녹는점을 비교하여 낮은 것부터 순서대로 쓰시오. NaCl, CaO, NaBr, BaO --------------------------------------------------- 일반적으로 물질이 안정할수록, 그 물질의 녹는점은 높습니다. 이온결합 화합물의 안정도는 격자에너지에 비례합니다. ( 참고: 격자에너지 https://ywpop.tistory.com/3118 ) 격자에너지는 쿨롱힘에 비례하고, 쿨롱힘은 두 전하의 곱에 비례, 거리에 반비례합니다. 이런 문제에서는 먼저 이온결합 화합물을 이루는 양이온과 음이온의 두 전하의 곱을 비교합니다. 두 전하의 곱이 큰 물질의 녹는점이 더 높습니다. 만약 두 전하의 곱이 같다면, 그다음 양이온과 .. 2016. 8. 30. 이전 1 ··· 618 619 620 621 622 623 624 ··· 677 다음 반응형
