반응형 일반화학6126 물의 높은 끓는점과 수소 결합 물의 높은 끓는점과 수소 결합수소 결합 그래프의 2가지 이상한 점 (2) ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]--------------------------------------------------- 수소 결합을 하는 3가지 화합물, 물의 끓는점이 가장 높다. 화합물몰질량정상 끓는점H2O18 g/mol373 K (100℃)HF20 g/mol293 K (20℃)NH317 g/mol240 K (–33℃) 수소 결합은 쌍극자-쌍극자 힘의 특수한 형태이다.이 말은 수소 결합의 본질은 ‘쌍극자-쌍극자 힘’이라는 것이다. 일반.. 2014. 6. 12. 수소 결합 (hydrogen bond) ★ 수소 결합. hydrogen bond --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 (van der Waals force) [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 수소(H) 원자가 수소 원자보다 전기음성도가 더 큰 질소(N), 산소(O), 불소(F) 원자와 공유 결합하면, 수소와 이들 3개 원자 사이의 전기음성도 차이로 인해, 수소 원자에 부분 양전하(δ+)가 형성된다. ( 아래 그림 참조 ) ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 이때, 수소 원자의 부분 양전하와 .. 2014. 6. 9. 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 ▶ 참고: 순간쌍극자와 London 분산력[ https://ywpop.tistory.com/2585 ] Q. 두 물질 X, Y의 분산력 크기 비교는 무엇으로 할까? A. 물질의 끓는점. 가령 X 물질의 끓는점이 Y 보다 더 높다는 것은X 물질의 분산력이 Y 보다 더 크다는 의미(증거자료)이다. 또한 분산력은 몰질량에 비례하므로,몰질량이 더 크면, 분산력도 더 크다.( 단, 일반적으로 이렇다는 것이며,분자의 극성, 결합형태, 기하구조에 따라 아닐 수도 있다. ) 분자(원자)의 크기가 증가할수록, 분자의 분극률 증가(분극이 잘 된다.)⇨ 분산력 증가 ⇨ 끓는점 증가 분산력은 원자 또는 분자, 즉 물.. 2014. 6. 5. 순간 쌍극자와 London 분산력 ★ 순간 쌍극자와 London 분산력 ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자간 힘[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]--------------------------------------------------- [1] 순간 쌍극자 (instantaneous dipole)▶ 무극성 분자(또는 원자)에 존재하는 쌍극자 ▶ 무극성 분자(또는 원자) 내 전자들이 자유로이 운동하다가어느 한 순간 한쪽으로 몰렸을 때 발생하는 쌍극자를 ‘순간 쌍극자’라 한다. [2] London 분산력 (dispersion force)▶ 무극성 분자(또는 원자) 사이에 작용하는 힘= 무극성 분자(또는 원자)에게 가장.. 2014. 6. 4. 유도쌍극자, 유발쌍극자, 분극성, 편극성 유도쌍극자, 유발쌍극자, 분극성, 편극성 induced dipole, polarizability --------------------------------------------------- [1] 유도 쌍극자 또는 유발 쌍극자 (induced dipole) ▶ 무극성 (비극성) 분자에 존재하는 쌍극자 ⇨ 가까이 있는 극성 분자의 영구 쌍극자(또는 이온의 전하) 때문에 무극성 분자의 전자들은 한쪽으로 쏠린다. 이때 발생하는 쌍극자를 ‘유도 쌍극자’라 한다. ① 영구 쌍극자-유도 쌍극자 힘: 극성 분자와 무극성 분자 사이의 힘 ( 극성 분자와 무극성 분자 사이의 쌍극자간 힘 ) ② 이온-유도 쌍극자 힘: 이온과 무극성 분자 사이의 힘 ▶ 유도 쌍극자의 세기는 “극성 분자의 쌍극자 세기” (또는 “이온의 전하.. 2014. 6. 3. 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 ★ 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성 ---------------------------------------------------▶ 모든 극성 분자는 쌍극자를 갖는다.▶ 그렇지만 역은 성립하지 않는다. 즉,쌍극자를 갖는 모든 분자가 극성 분자가 되는 것은 아니다.--------------------------------------------------- [1] 영구 쌍극자(permanent dipole)염산(HCl)과 같은 공유결합에서두 원자의 전기음성도 차이로 인해,( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 전자의 공유 형태는 비대칭(불공평)이기 때문에,분자의 양 끝에 부분전하가 형성된다. 이때, 분자의 양 끝에.. 2014. 6. 3. 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) ★ 분자간 힘, 반데르발스 힘(van der Waals force) (1) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- ★ 분자간 힘 (intermolecular force) > 이상 기체: no interaction. But, > 실제 기체: yes interaction. But, 매우 약하다. > But, 액체, 고체: 약하지 않다, 상당히 중요하다. * 응축상 (condensed phases) ★ 분자내 힘과 분자간 힘 > 분자내 힘(화학 결합) : 화학적.. 2014. 6. 2. Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 Sulfur Tetrafluoride(SF4) 분자의 Seesaw Molecular Geometry 설명 [참고] SF4 루이스 구조 그리기. Lewis structure of SF4[ https://ywpop.tistory.com/9976 ] Sulfur Tetrafluoride (사플루오린화 황) 분자의 중심 원자는 황(S)이고,황의 전자 영역은 5개(결합전자쌍 4개 + 비결합전자쌍 1개)이므로,Sulfur Tetrafluoride 분자의 전자 영역의 기하 구조는삼각이중피라미드(Trigonal Bipyramidal)이다.( 참고: 전자영역의 기하구조 https://ywpop.tistory.com/11542 ) [그림] Trigonal Bipyramid.. 2014. 5. 30. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (3)Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR ---------------------------------------------------▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15257 ]--------------------------------------------------- 이번에는 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자와1개 이상 있는 분자의 기하 구조를 비교해보자. 중심 원자를 E, 주위 원자를 X, 비결합 전자쌍(Lone Pair)을 Y 라 하면,중심 원자에 비결합 전자쌍이 1개 이상 있는.. 2014. 5. 29. 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (2) 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (2) Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- 먼저 메탄이나 이산화탄소처럼, 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자부터 알아보자. 중심 원자를 E, 주위 원자를 X, 비결합 전자쌍(Lone Pair)을 Y 라 하면, 중심 원자에 비결합 전자쌍(Lone Pair)이 없는 분자는 EX_m.. 2014. 5. 29. 이전 1 ··· 603 604 605 606 607 608 609 ··· 613 다음 반응형
