반응형 공학&기술2816 농도 단위 환산. μg/mL, ppb, mg/L, ppm 농도 단위 환산. μg/mL, ppb, mg/L, ppm농도 중 가장 낮은 것 24 μg/mL 240 ppb 24 mg/L 2.4 ppm 42. 다음에 표시된 농도 중 가장 낮은 것은?(단, 용액의 비중은 모두 1.0이다.)① 24 μg/mL② 240 ppb③ 24 mg/L④ 2.4 ppm ▶ 환산 인자( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) > 1 mg = 1000 μg > 1 L = 1000 mL > 1 ppm = 1000 ppb > 1 ppm = 1 mg/L( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 전부 mg/L 단위로 환산하면,1) (24 μg/mL) (1 mg / 1000 μg) (1000 mL .. 2018. 4. 4. 50도에서 순수한 물 1 L의 몰농도(M) 50도에서 순수한 물 1 L의 몰농도(M) 50도에서 순수한 물 1 L의 몰농도(mol/L)는?(단, 50도의 물의 밀도는 0.9881 kg/L) 11. 50도에서 순수한 물 1L의 물 농도(mole/ℓ)는? (단, 50도의 물의 밀도는 0.9881kg/ℓ)① 15.4② 17.6③ 28.8④ 54.9 ------------------------ [참고] 물의 몰농도 계산[ https://ywpop.tistory.com/3076 ] [팁] 물의 몰농도는일반적으로, 55~56 M이므로,이런 객관식 문제라면,계산할 것도 없이55~56에 가장 가까운 값을고르면 된다. [단위 환산] kg/L to g/mL(0.9881 kg/L) (1000 g / 1 kg) (1 L / .. 2018. 4. 4. KMnO4의 g당량수. KMnO4의 그램 당량수 KMnO4의 g당량수. KMnO4의 그램 당량수 KMnO4의 g당량은 얼마인가?(단, KMnO4 몰질량 = 158) 4. KMnO4의 gram 당량은 얼마인가?(단, KMnO4 분자량 = 158)① 26.3② 31.6③ 39.5④ 52.6 KMnO4의 몰질량 = 158 g/mol 이고,KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) KMnO4의 g당량수는(158 g/mol) / (5 eq/mol) = 31.6 g/eq 답: ② 31.6 [키워드] KMnO4의 당량수 기준, KMnO4의 g당량수 기준, KMnO4의 그램당량수 기준 2018. 4. 4. 약산-강염기 적정(당량점 이전). 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH 약산-강염기 적정(당량점 이전). 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH 0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여0.1 N NaOH 96 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는? 0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여 0.1 N NaOH 96 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는?(단, CH3COOH의 해리상수 Ka = 1.8×10^-5) ▶ 참고: 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산. 약산-강염기 적정[ https://ywpop.tistory.com/2736 ] CH3COOH는 1가산이므로, 또는 당량수 = 1 eq/mol 이므로,CH3COOH의 노르말농도 = 몰농도( 참고: 산-염기의 노르.. 2018. 4. 2. 염소요구량. 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day 염소주입 염소요구량. 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day 염소주입 최종침전지 처리수 3000 m3/day에 50 kg/day의 염소를 주입 후잔류염소 농도를 측정하니 0.2 mg/L이었다.이 처리수의 염소요구량(mg/L)은? ▶ 염소 요구량 (Chlorine Demand)> 수처리를 위해 처음 주입한 염소량에서 잔류 염소량을 뺀 염소량> 염소 요구량 = 주입 염소량 – 잔류 염소량> [유기물 등의 산화에 필요한 염소량] + [살균에 필요한 염소량] 염소 주입량 = (50 kg/day) / (3000 m3/day)= 0.01667 kg/m3---> 처리수 1 m3당 염소 0.01667 kg 주입 [ kg/m3 → mg/L ] 농도 단위를 환산하면,(0.0.. 2018. 3. 13. 25% NaOH 용액의 노르말농도 25% NaOH 용액의 노르말농도 17. 25% NaOH 용액은 몇 N용액인가?① 12.36 N② 10.32 N③ 8.56 N④ 6.25 N ------------------------ 25% NaOH 용액이 100 g 있다면,이 속에 들어있는 NaOH(용질)의 질량= 100 g × (25/100)= 25 g NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,25 g NaOH의 몰수= 25 g / (40 g/mol)= 0.625 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,정확한 농도는 계산 불가능. 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하고,대략적인 농도를 계산하면,즉, 용액의 부피 = .. 2018. 2. 25. 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg) ★ 탄소 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량 (Sm3, kg) 탄소 1 kg을 연소시키는데 필요한 공기량을 Sm^3, kg으로 나타내시오.(단, 공기 중 산소는 부피 21%, 중량 23%이다.) ---------------------------------------------------▶ 참고: 기체의 몰부피[ https://ywpop.tistory.com/8321 ]--------------------------------------------------- 탄소 연소 반응식C(s) + O2(g) → CO2(g) C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,C : O2 = 12 kg : 22.4 Sm^3 = 1 kg : ? Sm^3 ? = 22.4 / 12 = 1.8667 .. 2018. 2. 22. 연돌의 통풍력 공식. 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃ 연돌의 통풍력 공식. 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃ 연돌 내의 배출가스 평균온도는 320℃,배출가스속도는 7 m/s, 대기온도는 25℃이다.굴뚝의 지름이 600 cm, 풍속이 5 m/s 일 때,통풍력을 80 mmH2O로 하기 위한 연돌의 높이는?(단, 공기와 배출가스의 비중량은 1.3 kg/Sm3,연돌내의 압력손실은 무시한다.)① 약 85 m② 약 95 m③ 약 110 m④ 약 135 m 통풍력 공식Z = 355 × H × (1/T_a – 1/T_g)> Z: 통풍력 (mmH2O)> H: 연돌의 높이 (m)> T_a: 외기온도 (K)> T_g: 가스온도 (K)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24591 ) H = Z / [355 ×.. 2018. 2. 22. 단위환산. MLSS의 양은 몇 kg인가 단위환산. MLSS의 양은 몇 kg인가 포기조의 용량이 500 m3, 포기조 내의 부유물질의 농도가 2000 mg/L일 때, MLSS의 양은 몇 kg인가? --------------------------------------------------- “MLSS = 부유물질” 임을 알고 있다면, 이 문제는 단위환산 문제에 불과하다. 단위환산에 사용될 환산인자는 ( 참고: 환산인자 https://ywpop.tistory.com/3121 ) > 1 m3 = 1000 L > 1 kg = 1000 g > 1 g = 1000 mg ---> 1 kg = 10^6 mg 500 m3 × (1000 L / 1 m3) = 5×10^5 L 5×10^5 L × (2000 mg/L) = 1×10^9 mg 1×10^9 mg × (1.. 2018. 2. 10. [수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH [수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH 3 에서 pH 7 까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도 95%)을 하수 1 L에 몇 g 정도 투입해야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na = 23) ① 0.42 g ② 0.042 g ③ 0.0042 g ④ 0.00042 g --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3 이므로, [H^+] = 10^(-3) M H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 또는 pH 7에서, [H^+] = [OH^-] 이므로,.. 2018. 2. 8. 이전 1 ··· 271 272 273 274 275 276 277 ··· 282 다음 반응형
