MnSO4의 산화수
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 규칙
[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
MnSO4의 이온화 반응식
MnSO4(aq) → Mn^2+(aq) + SO4^2-(aq)
이므로, 따라서
Mn의 산화수 = +2.
( 이온의 이온전하 = 이온의 산화수 )
SO4^2- 에서,
( 다원자 이온 SO4의 이온 전하 = –2 = 산화수 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2968 )
O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,
(S) + 4(O) = –2
(S) + 4(–2) = –2
따라서
S의 산화수 = +6.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9798 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17370 ] ZnSO4의 산화수
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
강산-강염기 중화반응의 알짜이온반응식이 모두 같은 이유 (0) | 2018.11.03 |
---|---|
SO3의 산화수 (0) | 2018.11.03 |
H2S의 산화수 (1) | 2018.10.23 |
Cr2O7^2-의 산화수 (0) | 2018.10.19 |
NH4Cl의 산화수. NH4^+의 산화수 (0) | 2018.10.17 |
HNO3의 산화수. NO의 산화수 (0) | 2018.10.17 |
H3PO4의 산화수. H3PO3의 산화수 (0) | 2018.10.17 |
H2C2O4의 산화수. C2O4^2-의 산화수 (0) | 2018.10.15 |
댓글