0.5% 염산 용액 20 mL에 들어있는 H^+의 몰수

0.5% 염산 용액 20 mL에 들어있는 H^+의 몰수

 

-----------------------------------------

 

0.5% 염산 용액은 거의 대부분 용매인 물이므로,

0.5% 염산 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

 

0.5% 염산 용액 20 mL에 들어있는 염산의 질량

= 20 g * (0.5/100) = 0.1 g

 

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

0.1 g / (36.46 g/mol) = 0.00274273 mol

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

염산의 몰수 = H^+의 몰수 = 0.00274273 mol

 

 

답: 약 0.0027 mol