황산의 노르말농도. H2SO4 20 g을 물에 녹여 3.7 L 용액

황산의 노르말농도. H2SO4 20 g을 물에 녹여 3.7 L 용액

 

 

H2SO4 20 g을 물에 녹여 3.7 L 용액을 만들었다.

이 용액의 노르말농도(N)를 구하여라.

 

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H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol

20 g / (98 g/mol) = 0.2040816 mol H2SO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

0.2040816 mol * (2 eq/mol) = 0.4081632 eq H2SO4

 

 

0.4081632 eq / 3.7 L

= 0.1103 eq/L

( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

답: 0.1103 N