27% 황산(d 1.120, FW 98)의 몰농도와 몰랄농도

27% 황산(d 1.120, FW 98)의 몰농도와 몰랄농도

 

 

비중이 1.120, 27% H2SO4 용액이 1 L에 녹아있다.

몰농도와 몰랄농도를 구하시오.(MW=98)

 

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용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 양에 상관없이, 용액의 농도는 같다.

 

용액 1 L 중, 100 g만 취하면,

이 속에 들어있는 황산의 질량은 27 g

(용질 27 g / 용액 100 g) * 100 = 27%

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 27 g의 mol수를 계산하면,

27 g * (1 mol / 98 g)

= 27 * (1/98)

= 0.2755 mol

 

 

용액 100 g의 L수를 계산하면,

100 g * (1 mL / 1.120 g) * (1 L / 1000 mL)

= 100 * (1/1.120) * (1/1000)

= 0.08929 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.2755 mol / 0.08929 L

= 3.085 mol/L

= 3.085 M

 

 

한 번에 계산하면(공식),

[%농도 * (1/몰질량)] / [100 * (1/밀도) * (1/1000)]

= [%농도 * (1/몰질량)] / [(1/밀도) * (1/10)]

= %농도 / 몰질량 * 밀도 * 10

= 27 / 98 * 1.120 * 10

= 3.086 M

 

 

용매의 질량 = 100 g – 27 g = 73 g = 0.073 kg

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

= 0.2755 mol / 0.073 kg

= 3.774 mol/kg

= 3.774 m

( 어떤 한 용액의 몰랄농도는 몰농도보다 항상 크다. )

 

 

답: 3.086 M, 3.774 m

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7964 ]

 

 

[키워드] 황산의 몰농도와 몰랄농도