pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL 만들기

pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL 만들기

 

 

pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL를 만드는데 필요한 각 인산의 양은?

(단, KH2PO4의 몰질량 = 136 g/mol, K2HPO4의 몰질량 = 174 g/mol)

 

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H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2

pKa2 = -log(6.2×10^(-8)) = 7.21

( 자료 http://ywpop.tistory.com/7182 )

 

pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

pH = pKa + log([A^-]/[HA])

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

6.32 = 7.21 + log([A^-]/[HA])

log([A^-]/[HA]) = 6.32 – 7.21 = -0.89

[A^-]/[HA] = 10^(-0.89) = 0.1288

 

[HA] + [A^-] = 0.1 M

[A^-]/[HA] = 0.1288

 

[A^-] = 0.1288[HA]

[HA] + 0.1288[HA] = 0.1 M

1.1288[HA] = 0.1 M

[HA] = 0.1 / 1.1288 = 0.0886 M

[A^-] = 0.1 - 0.0886 = 0.0114 M

 

 

따라서

100 mL짜리 부피 플라스크에 0.00886 mol KH2PO4와 0.00114 mol K2HPO4를 넣고,

플라스크 표선까지 증류수를 가하면 된다. 몰수를 질량으로 환산하면,

 

KH2PO4의 몰질량 = 136 g/mol (136.09 g/mol)

K2HPO4의 몰질량 = 174 g/mol (174.18 g/mol)

 

0.00886 mol × (136 g/mol) = 1.205 g KH2PO4

0.00114 mol × (174 g/mol) = 0.198 g K2HPO4

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7588 ]